2022年四川省德阳市中考化学试卷解析版.docx

2022年四川省德阳市中考化学试卷解析版
1.以下变化中，属于化学变化的是〔〕
A.海水晒盐 B.火柴折断 C.食物腐烂 D.干冰升华
解析：A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B.火柴折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C.食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
D.干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
应选C
2.化学与生活、生产密切相关，以下说法正确的选项是〔〕
A.普通玻璃是一种纯洁物
B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料
C.人体因碘摄入量缺乏，容易导致骨质疏松症
D. 为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间燃烧秸秆
解析：A.普通玻璃中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B.化石燃料用完之后不能再生，因此应该积极开发利用新能源，以代替化石燃料，该选项说法正确；
C.人体因碘摄入量缺乏，容易导致甲状腺肿大，该选项说法不正确；
D.燃烧秸秆虽然可以增加草木灰肥料，但是会污染环境，得不偿失，该选项说法不正确．
应选：B
3.2022年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水平安的关注．苯的化学式为C6H6，以下有关说法正确的选项是〔〕
A.苯中的C、H元素的质量比为12：1
B.苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C.苯分子中碳的原子结构示意图为
D. 苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期
解析：A．由苯的化学式C6H6可知，其中C、H元素的质量比为：〔12×6〕：〔1×6〕=12：1，故正确；
B．苯是由碳元素和氢元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；
C．苯分子中碳的原子结构示意图为，故错误
D．苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误．
应选A
4. 以下除去杂质的试剂和方法可行的是〔〕
选项
物质〔括号内为杂质〕
除杂试剂和方法
A
Mg〔NO3〕2溶液〔AgNO3〕
参加过量铁粉，过滤
B
NaCl溶液〔Na2SO4〕
参加适量BaCl2溶液，过滤
C
CO2〔CO〕
通过足量澄清石灰水
D
N2〔O2〕
通过灼热的氧化铜

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
解析：A、过量铁粉能与AgNO3溶液反响生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确．
C、CO2能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反响，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．
D、O2不能与灼热的氧化铜反响，不能把杂质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．
应选B．
5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下列图．以下表达正确的选项是〔〕
A．
将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．
t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．
当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．
t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
解析：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；
C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；
D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．
答案：C
6.甲烷和水反响可以制水煤气〔混合气体〕，其反响的微观示意图如下列图：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的选项是〔〕
A.反响前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反响中含氢元素的化合物有3种
D.该反响的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
解析：反响物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反响的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，
A、反响前后各元素的化合价发生改变，故错；
B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错；
C、该反响中含氢元素的化合物有2种，故错；
D、该反响的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对．
答案D
7. 将一定质量的Ba〔OH〕2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反响，向反响后的混合物中参加稀盐酸，产生气体的体积与参加稀盐酸的体积的关系如下列图，以下说法中正确的选项是〔　　〕
A. N 点时，所得溶液的pH=7
B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. P至Q段发生反响的化学方程式为Ba〔OH〕2+2HCl=BaCl2+2H2O
解析：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；
B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；
C、0p段表示的是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠的过程，故对；
D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反响生成气体的过程，故错．
答案C
8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反响为2M+SM2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，参加的M和硫的质量各不相同．充分反响后，实验数据记录如表，那么M的相对原子质量是〔 〕

M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5

A．
64
B．
56
C．
39
D．
23
解析：比照甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成7.5gA2S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g，那么可得反响生成7.5gA2S时需要消耗S的质量为1.5g；利用质量守恒定律，那么两物质恰好完全反响时，可判断生成7.5gA2S时消耗A的质量为6.0g．
设元素A的相对原子质量是x．
2A+S═A2S
2x 32
6.0g 1.5g
那么，解得x=64
应选：A
9．〔6分〕〔2022•德阳〕高氯酸〔HClO4〕和亚氯酸钠〔NaClO2〕在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：
请答复以下问题：
〔1〕HClO4中Cl元素的化合价是 _________．
〔2〕反响器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 _________．
〔3〕反响器II中发生反响的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，那么X的化学式是 _________．
解析：〔1〕：H的化合价为：+1，O的化合价为：﹣2；
设Cl元素的化合价为X，
根据化合物中化合价代数和为零．
+1+x+〔﹣2〕×4=0
解之得：X=+7；故答案为：+7；
〔2〕氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．
①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；
②ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；
③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；
④H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；
故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；
〔3〕根据质量守恒定律：反响前后原子和种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，可知：反响前反响物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反响后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子；还少：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4
10．〔8分〕〔2022•德阳〕A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下列图的转化关系〔局部反响条件已略去〕．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．在高温下单质碳能与多种金属氧化物反响生成金属单质和二氧化碳．
请答复以下问题：
〔1〕反响①的化学方程式是 _________．
〔2〕组成E的元素是 _________．
〔3〕反响①②③④中属于置换反响的是 _________．
〔4〕反响④的化学方程式是 _________．
解析：H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，可知J是铁的盐溶液，那么H是氧化铁，氧化铁和I反响产生铁盐和水，因此I是酸，如盐酸，那么J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D 且B保持不变，因此A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反响产生水和G，G是氧化铁和碳反响产生的二氧化碳，因此E可以是甲烷，那么F是铁，因此：
〔1〕反响①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
〔2〕E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反响前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，故答案为：碳和氢或碳、氢和氧；
〔3〕反响①时过氧化氢分解，反响②是氧气和甲烷等的反响，不属于根本反响类型；反响③时碳和氧化铁的反响生成铁和二氧化碳，属于置换反响；反响④是氧化铁和酸发生的复分解反响，故答案为：③；
〔4〕反响④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，故反响的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
11．〔8分〕〔2022•德阳〕如下列图的是物质A～F相互间的关系〔“→〞表示物质间存在的转化关系，“﹣〞表示两端的物质能发生化学反响〕．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请答复以下问题：
〔1〕A与光合作用所得的气体产物是 _________，B的化学式 _________．
〔2〕F可能是 _________．
〔3〕C和D在溶液中反响的化学方程式是 _________．
〔4〕E和F在溶液中反响的化学方程式是 _________．
解析：通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体，因此A是二氧化碳；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此B是碳酸钠；D的溶液呈蓝色，因此D是铜盐；E是地壳中含量最多金属元素的单质，因此E是铝；F能够和B﹣碳酸钠、E﹣铝反响，因此F是酸；C能够和B﹣碳酸钠、D﹣铜盐反响，因此C是碱，如氢氧化钙，因此：
〔1〕A参与光合作用所得的气体产物是氧气；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
〔2〕F是酸，如盐酸、硫酸；
〔3〕C和D的反响时氢氧化钙和硫酸铜的反响，反响的方程式为：Ca〔OH〕2+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+CaSO4；
〔4〕E和F可以使铝郁盐酸的反响，反响的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
故答案为：〔1〕O2；Na2CO3；〔2〕盐酸〔或硫酸〕；〔3〕Ca〔OH〕2+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+CaSO4；〔4〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12．〔10分〕〔2022•德阳〕某化学研究性学习小组进行了氨〔NH3〕的制取和有关性质的探究实验．

请根据有关信息答复以下问题：
〔1〕仪器a的名称是 _________．
〔2〕利用A装置制取氨气的化学方程式是 _________．

〔4〕研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 _________．

A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性

A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体．
解析：〔1〕仪器a的名称是试管，常用作反响容器．
故填：试管．
〔2〕利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca〔OH〕2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．
故填：Ca〔OH〕2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑．
〔3〕将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B装置，因为B装置中的分液漏斗能够控制浓氨水的流量，从而可以控制反响速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出．
故填：B．
〔4〕研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，假设试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，假设试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
〔5〕观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．
故填：ABD．
〔6〕假设将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，假设观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明参加的物质能使温度升高，参加水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高．
故填：AD
13．〔4分〕〔2022•德阳〕某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆〔主要成分为氢氧化钙〕中和硫酸解除了险情．请答复：
〔1〕溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 _________；
〔2〕计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．
解析：〔1〕20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t
〔2〕解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca〔OH〕2═CaSO4+2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答案：
〔1〕98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
〔2〕中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t