2022年高考化学一轮复习离子反应专题03离子检验练习.doc

专题03 离子检验1以下有关实验操作的表达正确的选项是：A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C. 某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定是碳酸盐溶液D. 用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液【答案】B【解析】分析：A制备胶体不能搅拌；B滴加KSCN溶液，溶液不变色，那么不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D不能在容量瓶中稀释。详解：A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否那么发生胶体聚沉生成沉淀，选项A错误；B能和KSCN溶液反响而生成血红色溶液是铁离子的特征反响，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，选项B正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，那么该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项C错误；D用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案选B。2以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SOB. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，那么该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,那么发生反响：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反响生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反响都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；此题选C。3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验以下判断正确的选项是A. 参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+B. 参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32或HCO3C. 参加NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一定有NH4+D. 参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么试样中一定有SO42【答案】C【解析】A. 假设溶液中存在SiO32，加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误；B.SO32或HSO3可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；C. 氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一定有NH4+，故C正确；D. 加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；应选C。4对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的选项是操作现象结论A向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I-【答案】A【解析】 ，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。5某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Ca2+、Br-、I-、CO32-、SO32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； (2)向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液,无沉淀生成；(3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是 A. Mg2+、Ca2+、I-、SO32- B. Na+、Mg2+、I-、CO32-C. Na+、Ca2+、I-、SO32- D. Ca2+、Br-、CO32-、SO32-【答案】A【解析】分析：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-；向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I-,以此来解答。详解：根据可以知道溶液中含有Br-,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-,那么一定不含有Mg2+、Ca2+,因与CO32-反响生成沉淀；根据可以知道,溶液中一定不含SO32-；根据液不变蓝色,说明溶液中不含I-；据溶液呈电中性原那么,溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为: Mg2+、Ca2+、I-、SO32-；A正确；正确选项A。6以下选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的选项是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反响C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水参加某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32【答案】C【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反响，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在外表生成一层致密的氧化物膜而阻碍反响的继续进行，故B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D. 向澄清石灰水参加某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C。7以下关于离子的检验方法一定正确的选项是A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，那么滴加足量稀HNO3，假设有沉淀不溶解，那么说明原溶液中一定含Ag+B. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，那么说明原溶液中一定含CO32-C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，假设出现红色那么说明原溶液中含Fe3+D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，那么说明原溶液中不含K+【答案】C【解析】分析：A、Ag+的检验要排除Ba2+的干扰；B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳；C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+；D、K+的焰色反响要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，防止干扰。详解：A、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，那么说明原溶液中不一定含Ag+，A错误。B、CO32-和HCO3-都能与HCl反响生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫，B错误。C、可用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，二者反响溶液颜色变为红色，为Fe3+的特征反响，C正确。D、实验室检验K+的存在用焰色反响，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，防止干扰。D错误。答案选C。8由以下实验及现象得出的结论，不正确的选项是实验现象结论A向KNO3和KOH混合溶液中参加铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被复原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中参加KI溶液，再参加苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各参加4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速参加少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反响有催化作用【答案】C【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中参加铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3 ，那么NO3-被复原为NH3，A正确； B. 在Cu(NO3)2溶液中参加KI溶液，再参加苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，那么KI是复原剂、Cu(NO3)2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被复原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C. 向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的相对大小，C不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各参加4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速参加少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反响有催化作用，D正确。此题选C。9向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的选项是( )操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中一定有Na+D滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显棕红色原溶液中有I-【答案】C【解析】分析：A可能生成AgCl沉淀；B氨气易溶于水；C钠的焰色反响为黄色；D碘的四氯化碳溶液显紫色。详解：A滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A错误；B氨气极易溶于水，假设溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，B错误；C钠的焰色反响为黄色，可说明原溶液中有Na+，C正确；D下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D错误。答案选C。 10下表中的实验操作能到达实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再参加足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，参加硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A【解析】A.双氧水能将FeSO4中的Fe2+氧化为Fe3+,可证明H2O2的氧化性大于Fe3+, A正确；B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误；C. 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再参加足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，否那么多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D错误；答案选A.11以下由实验得出的结论正确的选项是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其去除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先参加少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下。向饱和Na2CO3溶液中参加少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的关系，D错误；答案选B.12以下对实验现象的解释错误的选项是选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条外表出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH3)42+【答案】C【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除CO32-、SO32-、Ag+，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有SO42-，故A解释正确；镁条镁粉均发生了化学反响，由于镁粉外表积较大具有吸附性，所以镁条外表出现红色，镁粉附近无现象，故B解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故C解释错误；在氨水逐渐参加硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成Cu(NH3)42+，故D解释正确。13以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的选项是A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3H2O能大量共存D. 向某溶液中参加硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故A错误；B氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该溶液中含有NH4+，故B正确；C向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但Ag+与NH3H2O 不能大量共存，故C错误；D亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被NO3-氧化生成SO42-，从而反响生成硫酸钡沉淀，那么该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或二者都存在，故D错误；应选B。14以下实验操作和现象对应的结论错误的选项是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反响结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)CB将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再参加少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，将反响后混合物倒入水中得蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性和酸性【答案】D【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故A错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故B错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再参加少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，那么原无色溶液中一定有I-，故C错误；铜与浓硫酸加热，反响生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故D正确。26取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成二份。一份参加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，参加稀盐酸，滤渣全部溶解，再参加新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NH4NO3C. FeO、NH4Cl、BaCO3 D. (NH4)2SO4、SiO2， FeCl2【答案】A【解析】取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到