2022年高考化学一轮复习离子反应专题05离子共存练习.doc

专题05 离子共存
1．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：
A. NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B. Ag+、Na+、OH—、Cl—
C. K+、NH4+、MnO4—、SO42— D. K +、Na+、NO3—、HCO3—
【答案】A
【解析】分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化复原反响等，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
详解：A．酸性溶液中该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，选项A选；B．H+、OH—结合生成水，Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，选项C不选；D．H+、HCO3—发生反响生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。
2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Ag＋ B. Al3+ C. Ba2+ D. CO32－
【答案】B
【解析】分析：考查离子的共存。CO32－与H+不能大量共存； Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。
详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。
3．常温下能大量共存的无色透明离子组是(　　)
A. K＋、Na＋、NO、MnO B. H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO
C. OH－、Na＋、Br－、HCO D. NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－
【答案】D
【解析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不符合题意，选项A错误；B．H＋、Fe2＋、NO之间因发生氧化复原反响而不能大量共存，选项B错误；C．OH－、HCO3-之间发生反响生成碳酸根离子和水，不能大量共存，选项C错误；D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之间不发生反响，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，选项D正确；答案选D。
4．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔 〕
A. 参加金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－
B. 含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－
C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 水电离产生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】分析：A．参加金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性；B．发生氧化复原反响；C．离子之间相互促进水解；D．水电离产生的c〔OH-〕=1×10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液。
详解：A．参加金属镁能产生大量H2的溶液，显酸性，H+分别与F-、SO32-反响，那么不能共存，选项A错误；B．H+、S2-、NO3-发生氧化复原反响，那么不能共存，选项B错误；C．能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-，能与HCO3-、Al3+、NH4+反响而不能大量共存，选项C错误；D．水电离产生的c〔OH-〕=1×10-10mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反响，能共存，选项D正确；答案选D。
5．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-
C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D. 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+
【答案】B
【解析】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反响生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化复原反响而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反响，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反响而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。
6．以下离子组一定能大量共存的是
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
D. 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-
【答案】C
【解析】分析：A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反响的离子不能大量共存；C．该组离子之间不反响；D．相互促进水解而不能大量共存。
详解：A．甲基橙呈黄色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，I-与NO3-发生氧化复原反响而不能大量共存，选项A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，与OH-反响的HCO3-不能大量共存，并且HCO3-与AlO2-反响不能大量共存，选项B错误；C．该组离子之间不反响，可大量共存，选项C正确；D．Al3+、ClO-相互促进水解，不能大量共存，选项D错误；答案选C。
7．以下各组离子能大量共存，且当参加试剂后反响的离子方程式书写正确的选项是( )
选项
离子组
参加试剂
发生反响的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO- =HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+ OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、 SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓
【答案】C
【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强复原性，两者不能共存，发生氧化复原反响2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A错误；B.因为 H++ClO-HClO为可逆反响，故B错误；C过量SO2与OH-反响的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-参加Ba(NO3)2溶液后发生反响为：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++ BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误；答案：C。
8．以下各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2＋、 SO42 -、H＋
C. Ag＋、 K＋、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -
【答案】D
【解析】分析：能够反响生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。
详解：A．OH –和NH4+离子之间发生反响生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2＋和SO42 -之间反响生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl-之间反响生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cl-、CO32-之间不发生反响，在溶液中可以大量共存，故D正确；应选D。
9．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是
A. NH4+ B. CO32- C. HCO3- D. Al3+
【答案】B
【解析】pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH-离子，A. NH4+与OH-反响产生一水合氨而不能大量共存，选项A错误；B. CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反响，能大量共存，选项B正确；C. HCO3- OH-反响生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项C错误；D. Al3+ OH-反响生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。
10．工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中参加以下指定物质，反响后的溶液中主要存在的-组离子正确的选项是
A. 参加过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B. 参加过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-
C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A. 参加过量CuO，CuO与H＋反响生成Cu2＋和水，反响后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；B. 参加过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反响，反响后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe2反响生成Fe3＋和Cl－，反响后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe3＋反响生成Fe2＋和SO42-，反响后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；
答案选C.
11．常温下,以下各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
【答案】A
【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反响，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反响得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。
12．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕
A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐ B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐
C. 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐ D. 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐
【答案】C
【解析】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化复原反响，所以不能大量共存，选项A错误。氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存，因为两者反响得到碳酸根和水，所以选项B错误。NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子，且互相之间不反响，所以可以大量共存，选项C正确。氢氧根离子和铵根离子会反响得到一水合氨，所以两者不能大量共存，选项D错误。
13．以下有关离子方程式或离子共存的表达正确的选项是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
【答案】A
【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反响的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化复原反响，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO3−反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NaClO、SO32−之间发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故D错误；此题选A。
14．电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。以下有关离子反响或离子方程式的表达中，正确的选项是〔　　〕
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B. 向溴水中参加足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】分析：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，结合离子的性质解答；
B．溴和亚铁离子发生氧化复原反响；
C．酸性HClO＞HCO3-，那么二氧化碳和次氯酸钠反响生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．氧化性：Fe3+＞I2，那么碘离子先被氧化。
详解：A．能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，铁离子不能大量共存，A错误；
B．溴和亚铁离子发生氧化复原反响，离子方程式为2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，B正确；
C．酸性HClO＞HCO3-，那么二氧化碳和次氯酸钠反响生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C错误；
D．氧化性：Fe3+＞I2，因此复原性是碘离子强于亚铁离子，那么碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，D错误；答案选B。
15．以下各组离子能大量共存的是〔　　〕
A. Na+、Mg2+、、I﹣ B. H+、、Fe2+、Br﹣
C. 、K+、、Cl﹣ D. Na+、S2﹣、Cu2+、
【答案】C
【解析】A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化复原反响，不能共存，选项B不选；C．该组离子之间不反响，可大量共存，选项C选；D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。
16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的假设干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
以下说法正确的选项是〔 〕
A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 无法确定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
【答案】D
【解析】试题分析：参加过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；参加硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经参加了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；参加NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反响，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。
17．制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是
A. 通入过量Cl2: Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 参加少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 参加过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 参加过量NaClO和NaOH的混合溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；参加少量 NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；参加过量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反响生成弱电解质一水合氨，故C错误；参加过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反响，故D正确。
18．以下离子不能大量共存于同一溶液中的是
A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+
C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+
【答案】A
【解析】A. 在H+大量存在的情况下，NO3－可以将Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A选；B. NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故B不选；C. Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故C不选；D. SO42－、NO3－、K+、H+四种离子之间互不反响，在溶液中可以大量共存，故D不选；答案选A。
19．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42－的物质的量为〔　　〕
A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol
【答案】A
【解析】根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=0.6mol。
20．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是
①反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化复原反响
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】试题分析：氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、具有强氧化性，因此向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32-和盐酸反响生成硅酸沉淀，Br-被氯气氧化为溴单质，CO32-和盐酸反响生成二氧化碳气体。所以①反响前后，溶液中离子浓度根本保持不变的只有Na+，①正确；②有胶状物质硅酸生成，②正确；③有二氧化碳气体产生，③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色，④正确；⑤发生了氯气氧化SO32－、Br－以及氯气和水发生的氧化反响，共3个氧化复原反响，⑤错误，答案选B。
21．以下各组离子可能大量共存的是( )
A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—
B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+
C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—
D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—
【答案】A
【解析】A. 常温下水电离出的c(H+)⋅c(OH−)=10−20的溶液，为酸或碱溶液，假设为酸溶液，那么S2-、SO32-可与H+反响而不能大量共存，假设为碱溶液，那么该组离子之间不反响，可大量共存，故A选；B. 能与金属铝反响放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3－不能大量存在，碱溶液中NH4+不能大量存在，故B不选；C. 可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32−、ClO−和AlO2−，故C不选；D. I−、SCN−可与Fe3+反响而不能大量共存，故D不选；答案选A。
22．在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A. H+ B. Cl- C. Ba2+ D. OH-
【答案】B
【解析】A. H+与CO32-反响生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反响，能大量共存，选项B正确；C. Ba2+ 与CO32-、SO42-反响产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D. OH-与NH４＋反响产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。
23．常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 与Al反响能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. =1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】A. 使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反响而不能大量共存，选项A错误；B. A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C. 与Al反响能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，假设酸性中存在NO3-那么不产生氢气，假设碱性那么Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C错误；D. =110-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反响，能大量共存，选项D正确。答案选D。
24．25℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
【答案】C
【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反响，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反响，能大量共存，故C正确；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误；答案为C。
25．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔 〕
A. 含有大量 Mg2+的溶液：Na+、NH4+ 、SO4 2 －、Cl－
B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42 －、CO32 －
C. 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 - 、SCN－
D. 含有大量 NO3 - 的溶液：H+、Fe2+、SO42- 、Cl－
【答案】A
【解析】A项，含有大量Mg2+的溶液显酸性，该项中各离子之间不发生反响，也不与氢离子反响，那么一定能大量共存，故A正确；B项，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+与SO42-结合生成微溶的硫酸钙，那么不能大量共存，故B错误；C项，Fe3+与SCN-因发生络合反响而不能大量共存，故C错误；D项，NO3-与H+、Fe2+因发生氧化复原反响而不能大量共存，故D错误。
26．以下各组澄清溶液中离子能大量共存，且参加X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+-、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+-、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、Al3+
过量NaOH
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
【答案】B
【解析】A.四种离子可以大量共存，通入少量SO2，反响的离子方程式为SO2+2ClO-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，A不正确；B. 四种离子可以大量共存，通入过量后H2S，反响的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正确；C. [Al(OH)4]-可以与NH4+-、Fe3+发生双水解而不能大量共存，C不正确；D. HCO3-和Al3+可以大量共存，D不正确。此题选B。
27．以下各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－
C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D. 水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋
【答案】C
【解析】A、使酚酞试液呈红色的溶液是碱性，发生反响：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓发生反响，离子不能大量共存，选项A错误；B、使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，发生反响：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O、6I- +8H++2NO3-= 3I2+ 2NO↑+4H2O发生反响，不能大量共存，选项B错误；C、c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液为碱性溶液，此时OH-与Na+、AlO2-、S2-、SO32-不会发生任何反响，可以大量共存，选项C正确；D、Ca2+ 与CO32-发生反响生成沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。
28．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D.
【答案】D
【解析】A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化复原反响，那么不能共存，选项A错误；B. NH4＋、HCO3－与OH－反响而不能大量共存，选项B错误；C、无色透明的溶液中不含Fe3+，选项C错误；D、的溶液呈碱性，OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之间不反响，能大量共存，选项D正确。答案选D。
29．以下说法中正确的选项是〔 〕
A. Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀
B. Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解
C. NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
D. S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
【答案】B
【解析】A. Fe3+与 SCN-不能大量共存的原因是发生络合反响，选项A错误；B. Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解，选项B正确；C. Fe2+与S2-不能大量共存的原因是生成沉淀，选项C错误；D. S2-与Fe3+不能大量共存的原因是发生氧化复原反响，选项D错误。答案选B。
30．某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是
A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+
C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+
【答案】B
【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3-发生互相促进的水解反响生成氢氧化铁和CO2，那么溶液中一定不存在HCO3-；由于Fe3+能与I-发生氧化复原反响那么溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，那么一定含有SO42-；SO42-与Ba2+反响，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-，应选B。
31．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
【答案】B
【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，那么B正确；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C错误；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，那么CH3COO-不能共存，即D错误。因此此题正确答案为B。
32．以下评价及离子方程式书写正确的选项是
选项
离子组
不能大量共存于同一溶液中的原因
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
发生了氧化复原反响4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32-、Cl-、Al3+
发生了互促水解反响2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
发生如下反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误。应选B。
33．以下各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-
C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+
【答案】D
【解析】HCO3-与OH—反响不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4—因发生氧化复原反响而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN—因发生络合反响而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl—、 K+能大量共存，D项正确。
34．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔　　　〕
A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－
C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
【答案】D
【解析】A、弱酸根离子在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，所以H＋和HSO3－不能共存，即A错误；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，可氧化Br－，所以二者不能共存，故B错误；C、FeCl2溶液呈弱酸性，而含AlO2－的溶液呈碱性，所以二者不能共存，那么C错误；D、=0.1 mol/L的溶液其pH=13，为强碱性溶液，这四种离子都可以共存，所以D正确。此题正确答案为D。
35．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C. 含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D. 无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-
【答案】A
【解析】使酚酞呈红色的溶液应该显碱性，Na+、AlO2-、NO3-、CO32-和OH-互相之间都不发生反响，所以选项A可以共存。由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液pH=2或者12，但是因为HCO3-与酸、碱都反响，所以选项B一定不能大量共存。因为Fe3+与SCN-反响〔生成硫氰化铁〕，Fe3+与HCO3-反响〔双水解〕，所以选项C一定不能大量共存。MnO4-是紫红色的，所以在无色溶液中不会存在MnO4-，选项D不能大量共存。
36．以下离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-
【答案】A
【解析】A项，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+四种离子之间不反响，所以能大量共存，故A正确；B项，Al3+和CO32-发生双水解反响生成Al(OH)3沉淀和CO2气体而不能大量共存，故B错误；C项，Ba2+和SO42-反响生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，H+和S2O32-不能大量共存，反响为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故D错误。
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