2022-2022学年高一化学同步测试《钠镁及其化合物》测试.docx

钠、镁及其化合物
一、选择题
1.NaH是—种离子化合物，它跟水反响的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反响，并都产生氢气。以下有关NaH的表达错误的选项是
A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．NaH跟液氨反响时，有NaNH2生成
D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.NaH与水反响可放出氢气.那么下面表达正确的选项是
A.NaH与水反响后溶液呈酸性
B.NaH中氢离子被复原成H2
C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径
D.反响中水是氧化剂，而NaH是复原剂
3.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反响，以下说法正确的选项是
A.Na2CO3与盐酸反响，要比NaHCO3的反响剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反响
C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反响，产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响完全，耗去盐酸的量一样多
4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解。那么甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙 =丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
5.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加ag。以下物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
6.一块外表被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反响得到标准状况下的H20.2g，那么原钠块中被氧化的Na的质量是
A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g
7.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
8.镁条在以下那种气体中无法燃烧
A．O2       B．N2       C． ArD．CO2
9.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是　
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
10.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是
A．坩埚钳、酒精灯 B．镊子、蒸发皿、酒精灯
C．燃烧匙 D．坩埚钳、石棉网、酒精灯

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反响有分解反响、化合反响和置换反响
12.以下离子方程式正确的选项是
A．铁与稀硫酸反响：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反响：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg〔OH〕2＋H+ = Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反响：CO32- + 2H+  = CO2↑ +  H2O
13.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反响是
A．所有酸和碱之间的中和反响
B．所有强酸和强碱之间的中和反响
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响
14.以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸
15.以下离子方程式中，正确的选项是　
A．铁与稀硫酸反响：2Fe +6H+ ====2Fe3+ +3H2↑
B．碳酸镁与稀硫酸反响：MgCO3 +2H+====Mg2+ + H2O +CO2↑
C．大理石与盐酸反响：CO32- +2H+ =====CO2↑ + H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba2++SO42- =====BaSO4↓
16.以下离子方程式中正确的选项是
A．三氯化铁溶液中参加铁
B．氯化镁溶液中参加硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
17.以下离子方程式的书写中，错误的选项是
A.钠跟水反响：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反响：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反响：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
18.以下反响的离子方程式正确的选项是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反响 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反响 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
19.以下反响的离子方程式正确的选项是
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3¯ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯ + 3NH
20.以下离子方程式正确的选项是
A．钠与水反响2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反响 O2－+2H+ =H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反响：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反响 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
二、填空题
21.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试答复：
〔1〕元素符号：X________，Y_________，Z__________。
〔2〕Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。__________________。
〔3〕Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反响。有关反响的离子方程式为_________________________。
22.海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是。
23.写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的两个化学方程式
，
三、实验题〔小题，每题分〕
24.现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如以下列图所示装置进行实验，答复以下问题：
⑴ A装置的作用是
⑵ B装置的作用是
⑶ C装置的作用是。
⑷你认为该装置有什么缺乏
〔5〕假设在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，那么x的值为。
答案
一、选择题
1
2
34
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
B
D
A
B
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
D
B
BD
D
BD
AD
AD
二、填空题
21.〔1〕I  Na  Cl  
〔2〕Na2O  Na2O2  Na2O+H2O==2NaOH  2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 
〔3〕置换  Cl2+2I-==2Cl-+I2
22.②④③①⑤
23.略
三、实验题
24.〔1〕使固体混合物加热全变成碳酸钠〔2〕吸收水〔3〕吸收二氧化碳〔4〕装置C后面应该接一个枯燥管防止空气中CO2 和H2O〔5〕8