《元素周期表》同步练习7(人教版必修2).docx

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时
元素周期表
一、选择题〔只有1个正确答案；共6小题，每题3分，共18分。〕
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的〔〕
A．门捷列夫〔俄国〕 B．纽兰兹〔英国〕
C．迈尔〔德国〕 D．尚古多〔法国〕
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是〔〕
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3．以下对于核素的说法中正确的选项是〔〕
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： 〔 〕
A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 〔 〕
 A．I2 、Br2 、Cl2 、F2   B． F2 、Cl2 、Br2、I2
 C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－   D． Li、Na、K、Rb
6．以下各组物质中，互为同位素的是 〔 〕
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
二、选择题〔有1—2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每题4分，计40分。〕
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 〔 〕
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数
8．关于碱金属单质的性质表达错误的选项是 〔 〕
A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反响
C．都是柔软的银白色金属 D．都可以保存在煤油中
9．钾和钠的性质相似，以下说法中能最好地解释这个事实的是 〔 〕
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
10．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是 〔 〕
A．在元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
11．随着卤素原子核电荷数的增加，以下递变规律正确的选项是 〔 〕
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素原子的复原性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
12．卤素单质与氢气都能反响，反响产物是卤化氢〔X2＋H2＝2HX〕，这是卤素性质的相似性；但其反响条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸〞→“不断加热才能缓慢反响〞，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 〔 〕， 其性质递变性原因是 〔 〕
 A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
 C．电子层数不同          D．卤化氢中卤素都是－1价
13．、、、H+、H2是 可以表示为 〔 〕
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反响得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。
14．113号元素原子〔质量数是284〕的中子数与质子数之差是 〔 〕
A．171 B．0 C．58 D．60
15．115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是   〔 〕   
 A．第七周期第IIIA族                    B．第七周期第VA族
C． 第七周期第IIIB族       D．第七周期第VB族 
16．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中参加少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中参加新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。以下推断正确的选项是 〔 〕  
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2
B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有NaBr
D．白色固体中肯定没有NaBr
三、填空题〔42分〕
17．〔6分〕请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是 ___ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
18．〔9分〕某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反响的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _________________ 。
②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠〔钾〕，并用滤纸吸干其外表的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块〔或者钾块〕上，稍微向下用力，使钠〔钾〕块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠〔钾〕块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠〔钾〕块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠〔钾〕块所在部位，直至钠〔钾〕块时隐时现地燃烧时，那么停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差异，请你帮助他们分析实验失败的原因： ___ 。
③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠〔钾〕熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠〔钾〕块燃烧，且比的燃烧明显的剧烈。
④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反响的剧烈程度吗
。
19．〔6分〕有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素，种原子，种分子。
20．〔12分〕有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反响是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反响可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反响，且反响条件可以是点燃或者光照，试根据以上表达答复：
〔1〕写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
〔2〕写出化学方程式：
①C＋B=，
②A＋D=。
21．〔9分〕某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 参加1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反响。假设这种同位素原子核内有12个中子，求：
〔1〕Z值和A值；
〔2〕X元素在周期表中的位置；
〔3〕把X的单质在空气中燃烧，有何现象 写出反响的化学方程式。
参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6

答案
A
D
C
B
B
D

题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
BC
CD
C
BD
B
AC
D
C
B
AD
注：16题要特别注意审题，该白色固体可能含有一种或两种物质，所以既然判断出溶液中肯定含有KI和BaCl2两种物质，那么溶液中就不会再含有第三种了，所以答案为AD
三、填空题
17．〔每空1分〕7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族〔或0族〕
18．①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠〔钾〕除开始假设隐假设现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠〔钾〕的实验；在石棉网上进行加热钠〔钾〕的实验等。
19．3；7；5
20．〔1〕A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；
〔2〕①2Na+O2 Na2O2；②H2＋Cl22HCl
21．〔1〕Z=11；A=23；〔2〕第三周期，IA族；
〔3〕剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2 Na2O2
解: MCl + AgNO3 = AgCl↓+ MNO3
1 1
n 1mol/L×0.02L 得n=0.02mol
那么MCl的摩尔质量
那么元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5－35.5=23
质子数Z = A –N = 23 –12 = 11 即M为第11号元素钠
2
8
1
+11
有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族