2022高中化学苏教版必修一模块综合检测.docx

[模块综合检测]
(总分值100分　时间90分钟)
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．以下反响中，硫元素表现出氧化性的是(　　)
A．稀硫酸与锌粒反响　　　B．二氧化硫与氧气反响
C．浓硫酸与碳反响 D．三氧化硫与水反响
解析：A中氢元素表现出氧化性；B中硫元素表现出复原性；C中硫元素的化合价由＋6→＋4，表现出氧化性；D中未发生氧化复原反响。
答案：C
2．以下关于硅的说法中正确的选项是(　　)
A．地壳中硅的含量稀少
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
解析：硅在地壳中的含量很高，排名第二；硅是一种亲氧元素，自然界中无天然游离态的硅；光导纤维的主要成分是SiO2。
答案：C
3．以下列图所示的实验操作。不能到达相应目的的是(　　)
解析：观察K元素焰色火焰的颜色，应透过蓝色的钴玻璃。
答案：B
4．[双选题]以下离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．FeBr2溶液跟足量Cl2反响：
2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
D．碳酸氢钠与氢氧化钠：
HCO＋OH－===CO＋H2O
解析：A中离子配比不正确，应为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
答案：BD
5．以下各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO
C．K＋、Ca2＋、SOD．H＋、Na＋、HCO
解析：A中可反响生成Cu(OH)2沉淀；C中可生成难溶物CaSO3；D中H＋与HCO反响生成H2O和CO2。
答案：B
6．[双选题]为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是(　　)
A．分别配成溶液，参加盐酸，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
B．分别取样在试管中加热，将导管伸入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
解析：A都会与盐酸反响生成二氧化碳；C都会产生碳酸钡沉淀。
答案：AC
7．以下现象的描述正确的选项是(　　)
A．点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧
B．常温下，铁与浓硝酸剧烈反响生成红棕色气体
C．铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈
D．钠在氯气中燃烧，产生黄绿色火焰并有白烟生成
解析：镁可在二氧化碳中燃烧，2Mg＋CO22MgO＋C；常温下，铁遇浓硝酸钝化；钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰。
答案：C
8．[双选题]设NA表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是(　　)
A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反响转移的电子数为3NA
B．标准状态下，54 gH2O中含有分子数为3NA个
C．0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液所含的SO数就是0.3NA
D．在常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
解析：A项Fe与盐酸反响生成Fe2＋，转移的电子数为2NA；C项没有告诉溶液的体积，无法计算出SO的数目。
答案：BD
9．以下说法错误的选项是(　　)
A．Fe在Cl2中燃烧能生成FeCl3
B．氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成
C．向蔗糖中参加浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性
D．过量的铜和少量的稀硝酸充分反响后，再参加一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变
解析：D项中再参加稀H2SO4后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NO构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸〞)，剩余铜片的质量会减少。
答案：D
10．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，枯燥，加热
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水[来源:学科网]
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中，参加等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
解析：A项，向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液，得不到Al(OH)3沉淀，所以无法制取Al2O3；B项，浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中含SO2和CO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法检验使澄清石灰水变浑浊的气体是否是CO2；C项，生成CO2的速度NaHCO3大于Na2CO3。可以区分Na2CO3和NaHCO3固体；D项中验证的是SO2的漂白效果。
答案：C
11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下列图像中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)(　　)

解析：MgSO4和NaOH反响生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3和NaOH反响生成Al(OH)3沉淀，逐滴参加NaOH溶液，沉淀量逐渐增加，前一段图像一直上升，继续添加NaOH溶液，由于Al(OH)3溶解，沉淀消失一局部，然后保持不变。剩下Mg(OH)2沉淀。
答案：D
12．下表各组物质之间通过一步反响不能实现如右图所示转化的是(　　)

选项
a[来源:Zxxk.Com]
b
c
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
SO2
SO3
H2SO4
C
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
D
NO
NO2
HNO3
解析：SiO2不与水反响，不能实现SiO2→H2SiO3，要制得H2SiO3只能用可溶性的硅酸盐与酸反响。
答案：A
二、非选择题(此题包含4小题，共52分)
13．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填以下空白：
(1)称量绿矾的质量是____________；
(2)正确的操作顺序是__________________________；
(3)定容时，假设俯视液面，会使溶液浓度________；(填“偏大〞“偏小〞“不变〞)
(4)本实验可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙，上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有________(填代号)，还缺少的仪器是____________；
(5)假设没有操作④，结果会使溶液浓度____________；
解析：(1)称量绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×(56＋96＋18×7)g/mol＝27.8 g。
(2)配置溶液的顺序为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
(3)定容时，假设俯视液面会使参加的蒸馏水偏少，导致溶液浓度偏高。
(4)可根据配置步骤选择适宜的仪器，防止遗漏或多项选择。
(5)没有操作④，可导致一局部溶质没有转移到容量瓶内，会使溶液浓度偏低。
答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤　(3)偏大　(4)②⑤　500 mL的容量瓶　(5)偏小
14．(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、
Cu2＋，化学小组设计了如以下列图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是__________。
(2)沉淀A中含有的金属单质有____________。
(3)操作②中观察到的实验现象是________________。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是____________。
(5)操作③中发生反响的离子方程式为_________________________________。
解析：废液中参加过量的铁屑后发生的反响有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋沉淀A中有金属铜和过量的铁屑，溶液A是含的Fe2＋溶液，别离沉淀A和溶液A操作的是过滤；溶液A中参加H2O2后，H2O2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色；检验Fe3＋常用KSCN溶液，现象是溶液变红；向含Fe3＋的溶液中参加氨水发生的反响为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
答案：(1)过滤　(2)铁、铜　(3)溶液由浅绿色变为棕黄色　(4)KSCN溶液
(5)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
15．(14分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
答复以下问题：
(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是______________________。
(2)④中发生反响的化学方程式是__________________________________。
(3)⑤中发生反响的化学方程式是_____________________________________。
(4)C的化学式是__________，D的化学式是________。
(5)⑦中发生反响的化学方程式是_____________________________________。
解析：根据H气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定H是NH3；根据H与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl; B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反响有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反响，那么F是CO2；C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，那么C是NO。
答案：(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2
(3)2Mg＋CO22MgO＋C　(4)NO　O2
(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2
16.(16分)某教师在课堂上用以下列图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反响，并探讨反响所产生气体的性质。请答复以下问题：
(1)通过试管乙中发生的______________________________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反响，并且该现象还能说明产生的气体具有_________性。
(2)写出试管甲中所发生反响的化学方程式，并标明电子转移方向和数目____________。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是________________________，此防范措施也说明产生的气体是______________(填“酸性〞、“中性〞或“碱性〞)气体，____________(填“有〞或“无〞)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，参加0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是________mL(标准状况)。
②假设生成沉淀物的质量为4.50 g，那么沉淀物的组成为____________(填写化学式)。
解析：(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色　(3)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱反响，SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，排入大气中可污染空气
(4)①根据S原子守恒，SO2～Ba(OH)2
n(SO2) 0.04 L×0.5 mol/L
n(SO2)＝0.02 molV(SO2)＝0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L＝448 mL
②假设沉淀全部为BaSO3，其质量为
0．02 mol×217 g/mol＝4.34 g。
假设沉淀全部为BaSO4，其质量为
0．02 mol×233 g/mol＝4.66 g

答案：(1)品红溶液褪色　漂白
(2) (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)吸收SO2　酸性　有
(4)448　BaSO3和BaSO4