2022高中化学苏教版必修一模块综合检测.docx

模块综合检测(总分值100分时间90分钟)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1以下反响中，硫元素表现出氧化性的是()A稀硫酸与锌粒反响B二氧化硫与氧气反响C浓硫酸与碳反响 D三氧化硫与水反响解析：A中氢元素表现出氧化性；B中硫元素表现出复原性；C中硫元素的化合价由64，表现出氧化性；D中未发生氧化复原反响。答案：C2以下关于硅的说法中正确的选项是()A地壳中硅的含量稀少B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅可用于制造计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si解析：硅在地壳中的含量很高，排名第二；硅是一种亲氧元素，自然界中无天然游离态的硅；光导纤维的主要成分是SiO2。答案：C3以下列图所示的实验操作。不能到达相应目的的是()解析：观察K元素焰色火焰的颜色，应透过蓝色的钴玻璃。答案：B4双选题以下离子方程式书写正确的选项是()A硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2HOHSO=BaSO4H2OBAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHCFeBr2溶液跟足量Cl2反响：2Fe22BrCl2=2Fe3Br22ClD碳酸氢钠与氢氧化钠：HCOOH=COH2O解析：A中离子配比不正确，应为Ba22H2OHSO=BaSO42H2O；C中电荷不守恒，应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。答案：BD5以下各组离子在溶液中可以大量共存的是()ANa、Cu2、OHBBa2、Na、NOCK、Ca2、SODH、Na、HCO解析：A中可反响生成Cu(OH)2沉淀；C中可生成难溶物CaSO3；D中H与HCO反响生成H2O和CO2。答案：B6双选题为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是()A分别配成溶液，参加盐酸，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊B分别取样在试管中加热，将导管伸入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色解析：A都会与盐酸反响生成二氧化碳；C都会产生碳酸钡沉淀。答案：AC7以下现象的描述正确的选项是()A点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧B常温下，铁与浓硝酸剧烈反响生成红棕色气体C铁制品在潮湿的空气中，能缓慢锈蚀成铁锈D钠在氯气中燃烧，产生黄绿色火焰并有白烟生成解析：镁可在二氧化碳中燃烧，2MgCO22MgOC；常温下，铁遇浓硝酸钝化；钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰。答案：C8双选题设NA表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是()A常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反响转移的电子数为3NAB标准状态下，54 gH2O中含有分子数为3NA个C0.1 molL1的硫酸铝溶液所含的SO数就是0.3NAD在常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA解析：A项Fe与盐酸反响生成Fe2，转移的电子数为2NA；C项没有告诉溶液的体积，无法计算出SO的数目。答案：BD9以下说法错误的选项是()AFe在Cl2中燃烧能生成FeCl3B氯化氢气体与氨气相遇，有大量的白烟生成C向蔗糖中参加浓硫酸，浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性D过量的铜和少量的稀硝酸充分反响后，再参加一定量稀硫酸，剩余铜片的质量不变解析：D项中再参加稀H2SO4后，H2SO4电离出H，与原溶液中的NO构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸)，剩余铜片的质量会减少。答案：D10以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论 A向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，枯燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水来源:学科网检验气体产物中的CO2C分别向等量的A、B两种白色粉末中，参加等体积、等浓度的稀盐酸区分Na2CO3、NaHCO3两种固体D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性解析：A项，向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液，得不到Al(OH)3沉淀，所以无法制取Al2O3；B项，浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中含SO2和CO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法检验使澄清石灰水变浑浊的气体是否是CO2；C项，生成CO2的速度NaHCO3大于Na2CO3。可以区分Na2CO3和NaHCO3固体；D项中验证的是SO2的漂白效果。答案：C11向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下列图像中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)()解析：MgSO4和NaOH反响生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3和NaOH反响生成Al(OH)3沉淀，逐滴参加NaOH溶液，沉淀量逐渐增加，前一段图像一直上升，继续添加NaOH溶液，由于Al(OH)3溶解，沉淀消失一局部，然后保持不变。剩下Mg(OH)2沉淀。答案：D12下表各组物质之间通过一步反响不能实现如右图所示转化的是()选项a来源:Zxxk.CombcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3解析：SiO2不与水反响，不能实现SiO2H2SiO3，要制得H2SiO3只能用可溶性的硅酸盐与酸反响。答案：A二、非选择题(此题包含4小题，共52分)13(10分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实际操作有：在天平上称量一定量的绿矾(FeSO47H2O)，放入烧杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填以下空白：(1)称量绿矾的质量是_；(2)正确的操作顺序是_；(3)定容时，假设俯视液面，会使溶液浓度_；(填“偏大“偏小“不变)(4)本实验可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管漏斗天平药匙，上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_；(5)假设没有操作，结果会使溶液浓度_；解析：(1)称量绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1(5696187)g/mol27.8 g。(2)配置溶液的顺序为计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。(3)定容时，假设俯视液面会使参加的蒸馏水偏少，导致溶液浓度偏高。(4)可根据配置步骤选择适宜的仪器，防止遗漏或多项选择。(5)没有操作，可导致一局部溶质没有转移到容量瓶内，会使溶液浓度偏低。答案：(1)27.8 g(2)(3)偏大(4)500 mL的容量瓶(5)偏小14(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如以下列图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是_。(2)沉淀A中含有的金属单质有_。(3)操作中观察到的实验现象是_。(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是_。(5)操作中发生反响的离子方程式为_。解析：废液中参加过量的铁屑后发生的反响有2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=CuFe2沉淀A中有金属铜和过量的铁屑，溶液A是含的Fe2溶液，别离沉淀A和溶液A操作的是过滤；溶液A中参加H2O2后，H2O2会将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色；检验Fe3常用KSCN溶液，现象是溶液变红；向含Fe3的溶液中参加氨水发生的反响为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案：(1)过滤(2)铁、铜(3)溶液由浅绿色变为棕黄色(4)KSCN溶液(5)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH15(14分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；答复以下问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_。(2)中发生反响的化学方程式是_。(3)中发生反响的化学方程式是_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反响的化学方程式是_。解析：根据H气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定H是NH3；根据H与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl; B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反响有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反响，那么F是CO2；C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，那么C是NO。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO216.(16分)某教师在课堂上用以下列图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反响，并探讨反响所产生气体的性质。请答复以下问题：(1)通过试管乙中发生的_现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反响，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)写出试管甲中所发生反响的化学方程式，并标明电子转移方向和数目_。(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是_(填“酸性、“中性或“碱性)气体，_(填“有或“无)毒性。(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，参加0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该雨水中共溶解SO2的体积是_mL(标准状况)。假设生成沉淀物的质量为4.50 g，那么沉淀物的组成为_(填写化学式)。解析：(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色(3)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱反响，SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，排入大气中可污染空气(4)根据S原子守恒，SO2Ba(OH)2n(SO2) 0.04 L0.5 mol/Ln(SO2)0.02 molV(SO2)0.02 mol22.4 L/mol0.448 L448 mL假设沉淀全部为BaSO3，其质量为002 mol217 g/mol4.34 g。假设沉淀全部为BaSO4，其质量为002 mol233 g/mol4.66 g答案：(1)品红溶液褪色漂白(2) (浓)CuSO4SO22H2O(3)吸收SO2酸性有(4)448BaSO3和BaSO4