2022高考化学最后复习讲义(6)(大纲版).docx

化学学科内综合训练
一、选择题
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外观
2.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO3、②H2SO3、③Na HSO3、④Na2S中所含带电微粒由多到少的顺序是( )
A.①＝④＞③＝② B.④＝①＞③＞②
C.①＞④＞③＞② D.④＞①＞③＞②
3.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是( )
A.碘 B.氟 C.氯 D.硫
4.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.氨水应密闭保存，放置低温处
B.在硫酸亚铁溶液中，参加铁粉以防止氧化
C.生产硝酸的过程中使用过量的空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5.市售“家用消毒液发生器〞是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大 量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不 致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反响(反响条件均略)有( )
①2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2=2HCl ④Cl2+H2O=HCl+HClO
⑤2HClO=2HCl+O2↑
A.①④⑤ B.①② C.③④⑤ D.②③④
6.某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A(s)B(s) +C(g)+D(g)，假设测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，那么A的摩尔质量为( )
A.130.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252.4g/mol
7.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是 ⅢB族稀土元素。下面有关表达中正确的选项是( )
A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C.其中钇、铁的化合价均为+3价
D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价
8.生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，以下分析中正确的选项是( )
A.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在
B.工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明
C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用
D.氯气和二氧化硫分别作漂白剂，假设同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强
9.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。此 法应用的原理是( )
A.丁达尔现象 B.电泳
C.渗析 D.凝聚
10.从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似。据此可断定以下反响式中正确的选项是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③2Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.① B.②④ C.①②④ D.①②③④
11.我国在1992年已竣工四座年产3×105t的乙烯工程。目前工业上大量生产乙烯的原料是( )
A.煤炭 B.天然气 C.石油 D.酒精
12.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气：2CHCl3+O2＝2HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是( )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液
13.“绿色学〞是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反响物中 原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要其它的反响物有( )
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
14.“纯洁水〞、“太空水〞、“蒸馏水〞等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是 ( )
A.钙和镁的碳酸氢盐 B.含碘酸盐的食盐
C.漂白粉等消毒剂 D.小苏打
15.农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成。它能防治植物病毒 的原因是( )
A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解
C.菌体蛋白质溶解于波尔多液 D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
16.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来别离稀土元素 是一种重要的技术。化合物A是其中的一种，其结构式为
据你所学知识判断，A属于( )
A.醇类 B.酸类 C.酯类 D.油脂类
17.现有以下物质各一瓶：①硝酸铵、②硫酸铵、③氯化钾、④油漆、⑤珂王罗酊、⑥过磷酸钙、⑦氯酸钾、⑧氯化铝、⑨白磷、⑩硝化纤维，从化学性质来判断，其中 属于易爆物或易燃物的是( )
A.①④⑦⑨⑩ B.①④⑤⑦⑨⑩
C.①②⑦⑨⑩ D.③④⑤⑥⑦⑧⑨
18.“不粘锅〞是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。以下对聚四氟乙烯的表达中正确的选项是( )
A.它的单体不含C=C双键
B.它在没有水时容易燃烧
C.其中C-F很稳定
D.分子内支键繁多，互相缠绕，故而不粘食物
19.以下说法正确的选项是( )
A.溶液的pH越小，含的氢离子数越多
B.物质的水溶液浓度越高，密度也越大
C.化学活动性越强的单质，氧化性也越强
D.酸越弱，它的钠盐水溶液碱性越强
20.有机物A的结构简式为,它的同分异构体属于芳香族化合物的结构共有( )
A.2种 B.3种 C.5种 D.6种
22.结构简式为的烃，以下说法正确的选项是( )
A.分子中至少有6个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
D.分子中至少有14个碳原子处于同一平面上
23.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反响：Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2以下说法不正确的选项是〔 〕
A.反响后将O3转变为O2 B.Cl原子是反响的催化剂
C.氟氯甲烷是反响的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用
24.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反响，反响可表示成CH 2=C=O+HA。乙烯酮在一定条件下与以下各试剂发生加成反响时所得产物不正确的选项是( )
A.与HCl加成时得CH3COCl
B.与H2O加成时得CH3COOH
C.与CH3OH加成得CH3COCH2OH
D.与CH3COOH加成时得
25.烟碱也称尼古丁：它之所以 称为碱是因为( )
〔A〕尼古丁溶于水电离出OH－离子
〔B〕尼古丁有毒能抑制中枢神经使心脏麻痹
〔C〕尼古丁结构中有两个具有孤对电子的氮原子
〔D〕尼古丁结构式中有—CH3
二、填空题
1.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化 铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生反响(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃 由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处 ，又因为发生反响，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是
。
2.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为
。如果烧去同量的碳，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量
(填“相同〞或“不同〞)，因为。
3.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反响物的量的角度，答复以下问题：
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常参加适量的面碱，选用，因为
。
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用，因为。
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用，因为。
4.某科研小组用高岭土〔主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4，并含有少量CuO、Fe2O 3〕研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热熔融，冷却后用水浸 取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。 试答复以下问题：
(1)用氧化物表示高岭土的主要成分：。
(2)写出熔融时主要成分(即各氧化物)分别与纯碱反响的化学方程式：。
(3)最后得到的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是。
(4)本实验在熔融土样时应选用的坩埚是(填“瓷坩埚〞、“氧化铝坩埚〞、“铁坩 埚〞)。
5.反响mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下到达平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)mol/L
0.08
0.20
0.44
分析表中数据，答复：
(1)当压强从2×102Pa增加到5×105Pa时，平衡移动，(填“ 向 左〞、“向右〞或“不〞)理由是。
(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反响的化学平衡移动，判断的依的依据是，可能的原因是①，②。
6.人体的血液中存在一定浓度的H2CO3、，建立如下平衡：
H2CO3+H＋ 体内H2CO3浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO2 。而浓度太大时，可从肾脏增加排出量。血液中一定浓度的H2CO3、的存在，能帮助人体血液维持一定的pH值(7.35～7.45)。
(1)人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。某病人血液的pH值较正常人(pH 以7.4计)变化了0.3个单位，他体内血液的H＋浓度是正常人的或倍。(：lg2=0.3,lg3=0.48)
(2)当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持根本不变 用简要文字说明。
7.金刚石是典型的原子晶体，晶体中的根本结构微粒是碳原子。每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键，构成正四面体。
①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中，键角的余弦值是(填数值)。
②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连 续的、稳固的骨架结构。因此，可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子。假设有一颗质量为0.2克拉的完美金刚石，可以认为它的“分子量〞是(阿伏加德罗常 数取6.0×1023mol－1)。
③高分子的分子量都在五千以上。上述这颗金刚石是否属于高分子化合物
答：(填 “是〞或“不是〞)。因为。
三、论述和计算
1.以下列图为用氢气复原氧化铜的微型快速实验装置。
实验前先将铜丝1处理成下端变曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯 曲成螺旋状(见图)。试答复以下问题：
(1)在具支试管Ⅰ中先参加的试剂是。
(2)操作铜丝2的方法是。
(3)实验现象：Ⅰ中；Ⅱ中。
(4)这样处理铜丝1的优点是。这样处理铜丝2的目的是。
(5)某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。假设发现铜丝由黑变红，那么液体可能是。
2.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右 。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H＋+2I－。
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品：(自选，略)
(2)试剂：指示剂(填名称)、浓度为7.5×10－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等 。
(四)实验过程：
(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)翻开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用(填仪器名称)向锥瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定至终点的现象是。
(五)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。
假设经数据处理，滴定中消耗标淮碘溶液的体积是15.00mL，那么此橙汁中维生素C的含量是
mg/L。
(六)问题讨论；
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶 为什么 。
(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否属纯天然橙汁( )
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是( )
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作添加剂
你是否同意这种做法 ( )
A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论
3.汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O
CO进入人体后，与空气中的O2、血红蛋白建立如下平衡：
CO+Hb·O2O2+Hb·CO(Hb为血红蛋白)
此平衡存在如下关系：＝210，当［Hb·CO］为［Hb·O2］的2%时，人的智力将受到损伤。
某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×106m3(O2体积约占21 %)。设以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧，该城市如到达中等兴旺国家水平，平均每10人有一辆汽车。试答复：
(1)该城市能有效利用的空气中含氧气mol(标准状况)。
(2)≤。
(3)汽车的量大使用效率不得超过%。(要求两位有效数字)
4.(1)据 科技消息报 报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球外表也会变得像火星那样的尘暴横行，滴水皆无的荒漠，使当今的地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上表达，答复以下问题。
①填充：a，b，c。
②写出a与b对应的化学方程：a，b。
(2)据 中国环境报 报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积4 0%。研究结果还说明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。
如以下列图是研究酸雨成因分析的学生实验用的“催化棒〞。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒〞。
实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现 a 现象，再往其中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现 b 现象。请答复：
①现象：a，b。
②以上实验可得出酸雨成因的化学原理是
③目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，那么每年排放SO2多少吨 假设此二氧化硫有60%转化为H2SO4，相当于生成多少吨98%的H2SO4
④为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫〞(不使硫化合物进入大气)反响的化学方程式：，并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合〞使用防治酸雨的方法，哪个更好些
答：( 填“生石灰法〞或“石灰石法〞)。
⑤如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)水样品的pH，请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。
⑥国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法〞，请写出有关反响的化学方程式：
5.请认真阅读并研究以下信息：
氨基(—NH2)和磺基(—SO3H)是有机化合物中两种重要的基团。
Ⅰ.氨基
芳烃的氨基衍生物可由硝基在盐酸酸性介质中被铁粉或锌、锡等金属复原而生成，此反响的 金属变成“金属泥〞而析出。苯环上的氨基也可以由卤原子在高压下与浓氨水反响进行氨解而形成。
苯环上引入氨基可以增强其邻、对位的反响活性，而抑制间位的活性。除氨基外，苯环上引入甲基、卤原子、羟基后也有相似的性质。
在参加化学反响时，氨基除了如上述那样整体上被取代以外，也有时与某些活性较大的原子 (如光气COCl2分子中的氯原子)反响，氨基基团中的1个氢原子可与之结合成为氯化氢。
Ⅱ.磺基

具有磺基的有机物大多溶于水，并且在水中磺基全部电离成氢离子。因此，苯磺酸是一种强 酸；含有磺基的阳离子交换树脂被称为强酸性阳离子交换树脂，其中磺基上的氢原子可以作 为阳离子与Ca2＋、Mg2＋等离子交换用之于软化硬水。
在有机化学中，常常还引入不饱和度概念。
以烷烃为根底，与烷烃相同碳原子数的烃基分子中每少2个氢原子称为1个不饱和度。通常以 Ω作为不饱和度的符号。此处提及的“每少2个氢原子〞即意味着分子中有1个双链或1个环 。例如，与丙烷相比较，丙烯少2个氢原子而有1个烯链，因此，丙烯的Ω＝1；同样地，丙炔的Ω＝2；苯分子有3个双链和1个环，那么苯的Ω＝4；如此等等。
当氨基或磺基引入芳环时，不会改变芳环的不饱和度。
试题：
(1)对于由硝基苯在酸性条件下被铁粉复原的反响，写出以下两个不同的化学方程式：
请判断：哪个化学方程式是正确的 根据什么作出这样的判断
(2)2，4—二硝基氯苯和2，4—二硝基苯胺及其溴代物都是重要的绦纶专用染料(分散染料)的中间体。请写出以下反响的化学方程式：
①由苯经两步反响合成2，4—二硝基氯苯；②由2，4—二硝基氯苯合成2，4—二硝基苯胺；③由2，4—硝基苯胺合成其溴代物。
(3)J酸的结构简式是：，由J酸合成猩红酸的二钠盐，其反响分两步进行，可表述如下：
①将J酸与纯碱溶液混合，使之发生反响；
②将①所得的生成物与光气在物质A存在下于30℃～40℃时发生反响，生成的有机物分子中 有一个酰胺链()。
剩余的尾气中有没利用完的剧毒性光气。为了除去它，需用质量分数为15%的烧碱溶液处理 ，此时生成氯化钠和一种无毒的气体。
答复以下问题：
(a)用化学方程式写出①所发生的反响。
(b)写出猩红酸二钠的结构简式。
(c)写出化学方程式，以表示尾气处理时所发生的反响。
(4)请研究以下两个反响：
反响①是环丁烷的开环，属于加成反响；反响②是1，3－二氯丙烷的闭环，属于消失去反响。
请将这两个反响与现行统编高中化学教材中关于加成反响和消去反响的解释加以比照，发现 高中阶段知识的不完备性，然后分别提出加成反响和消去反响较为完备的定义。
6.酒精是一种优质液体燃料，它燃烧值高，无污染，无残留固体，但携带或运输那么不如固体物质方便。如在酒精中参加一定的添加剂，可制出固体酒精。其配制方法如下：①将1kg NaOH参加10 L 95%的酒精中溶解，配制成0.1g/mL的NaOH酒精溶液备用。②将82L95%的酒精和6.5kg硬脂酸参加带搅拌器和温度计的装置，用水浴加热至60～70℃，在不断搅拌下使硬 脂酸全部溶解。③参加0.5kg Cu(NO3)2，搅拌均匀。④随后慢慢滴加配制的0.1g/mL的NaOH酒精溶液，使溶液保持微沸。整个过程约30min完成。⑤放置冷却至50～60℃左右，将溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包装即得成品。
该方法中制得的硬脂酸钠具有疏松框架结构，似海绵吸水一样“吸收〞了酒精。该产品碱性低、灼烧残渣少，像蜡烛一样可以用刀任意切割，放在铁板、砖块等上面即可点燃，工艺简单，价格廉价，无污染。
阅读以上材料，思考并答复以下问题：
(1)酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1/mL的NaOH酒精溶液
(2)NaOH是强碱，但制成的固体酒精碱性很低。试通过计算说明原因。
(3)此固体酒精燃烧后剩余的少量残渣是什么物质
(4)为什么要在固体酒精中参加硝酸铜
(5)在固体酒精的制作过程中，为什么不直接用较廉价的硬脂酸钠，而要用新制(NaOH和硬 脂酸在混合溶液微沸的情况下制取)的硬脂酸钠
7.1992年8月14日，我国研制的“长征2号〞火箭将澳赛特B1卫星送上太空，火箭的主要燃料为“偏二甲肼〞，该化合物式量为60，其中含碳40％，含氢13.33％，其余是氮。假设测得偏二甲肼结构式中有一个氮原子不与氢原子相连。答复以下问题：
〔1〕求偏二甲肼的化学式。
〔2〕偏二甲肼燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物N2、CO2和H2O，在该反响 中被氧化的氮原子和被复原的氮原子物质的量之比为：。
〔3〕火箭起飞时可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱平安，由保险阀门自动开启所排放出的局部高压氧化剂变化而来，试写出这一反响的化学方程式：
。
8.据报导，近来已制得正硝酸根离子，可以用NaNO3和Na2O在573K 反响制得Na3NO4，试解答： (1)写出根离子的立体结构，并指出其成键情况。 〔2〕Na3NO4跟水或CO2反响剧烈，试写出反响的化学方程式。 〔3〕实验证明Na3NO4也是存在的，试写出离子的结构式以及Na3NO4与水 反响的化学方程式。
9.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表中前20号元素之内，其他0.03％的十多种微量元素中除F、Si之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外还有： 〔1〕原子最外层电子数是电子层数2倍的是〔填元素符号〕。
(2)具有可变化合价最多的元素是；原子半径最大的是 ；它的相邻元素是。
(3)剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是。
(4)上述宏量元素中能形成AB2型化合物R，1mol R中含54mol电子，且其中阴、阳离子电子 层结构相同，一定条件下：①R+H2Ox+a+b ②x+ay+R+H2O ③a+bz ④y+zR+C
①试推断R、x、y、z、C各是什么物质
②写出上述有关反响的化学方程式。
10.二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济开展程度的标志 ，我国至今产量缺乏尚需进口二氧化钛。“硫酸法〞生产二氧化钛的原料是钛铁矿〔主要成分是：FeTiO3还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质〕，主要生产流程是：〔1〕将钛铁矿与浓H2SO4煮解：
FeTiO3+2H2SO4(浓) +FeSO4+ 2H2O
(2)加水分解硫酸氧钛：
TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4
(3)煅烧TiO2·nH2OTiO2+nH2O “硫酸法〞生产TiO2排放出的废液对水体有哪些污染，请指出主要的三点。根据废液主
要成分，提出一种处理上述废水的方法。
11.通过以下演示实验可验证人体内血液循环的正常变化和CO破坏血液输送O2和CO2的功能(：人体血液遇O2和CO均为鲜约色，而遇CO2那么变暗)。
①取新鲜血液10mL，并迅速注入到10mL4%的柠檬酸钠(一种抗血凝剂)溶液中，搅匀备用。
②取上述备用血液10mL，通入CO2，可看到血液的红色逐渐变暗。
③将以上变暗的血液分成三份，一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的正常变化，另一份验明CO破坏血液输送O2和CO2的功能。
(1)请表达验证体内血液循环正常变化的实验过程。
(2)请表达验证CO破坏血液输送O2和CO2的功能的实验过程。
12.闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。
(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反响：
①N2+O22NO ② ③ ④
(2)设某次闪电产生的能量为1.50×107kJ，每摩尔氧气和氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/100的能量用于这一反响，求：
①此次闪电所产生的NO的物质的量是多少 ②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg尿素［CO(NH2)2］
13.工业上用甲苯可生产对-羟基苯甲酸乙醋(常用化装品防霉剂)。其生产过程如以下列图(反响条件未全部注明)所示：
(1)有机物A的结构简式为
(2)反响⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反响条件)为。
(3)反响②的反响类型属反响，反响④的反响类型属反响。
(4)反响③的化学方程式。
(5)在合成路线上，设计第③和⑥这两步反响的目的是。
14.砒霜〔As2O3〕微溶于水，砒霜中毒者可立即服用由FeSO4溶液和MgO剧烈振荡而生成的浊液来急救，反响可表示如下：
FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe〔OH〕2↓＋MgSO4
3Fe〔OH〕2＋As2O3＝Fe3〔AsO3〕2↓＋3H2O
假设此时只给患者服用FeSO4溶液那么不能使As2O3转化为难溶物而解毒。据此可对As2 O3及其水化物的性质得出的结论是。
15.石墨化纤维是一种能耐1000℃以上高温的高聚物，它的结构可表示如下：
(1)构成石墨化纤维的元素是，其原子个数比依次为。
(2)石墨化纤维是用聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是CH2＝CH—CN ，聚丙烯腈纤维的结构简式可表示为。
16.：(1)卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反响，在NaOH的醇溶液中发生消去反响，如： RCH2CH2Cl+H2ORCH2CH2OH+HCl，RCH2CH2Cl2+N aOHRCH=CH2+NaCl+H2O
(2)将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物，如：
2CH3COOK+2H2O
根据以下衍变关系，答复有关问题：
(1)写出电解ClCH2COOK水溶液的电极反响式：
阳极，阴极
(2)写出以下反响的化学方程式(有机物写结构简式，并标明反响条件)：
A→B，B→C
(3)E的可能结构有。
17.据有关报导，用聚乙交酯纤维材料C制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性 能要好。该高分子化合物的合成过程如下：
写出A→B的化学方程式和生成高分子化合物C的化学方程式。
18.某未经净化的工业废水含酚(C6H6O)16.0mg/L，2-羟丙1，2，3—三羧酸(柠檬酸C6 H8O7)10.0mg/L和2—羟基苯甲酸(水杨酸，C7H6O3)9.00mg/L，此种水中所含物质通过氧气分子发生生物化学氧化反响生成CO2和H2O
(1)试写出氧化反响的化学方程式
(2)这些物质发生完全氧化反响，化学需氧量多大 (单位mg/L)
(3)1m3废水可产生多少摩尔CO2
能力训练参考答案
一、选择题
1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.A 15.D 16.AC 17.B 18.C 19.D 20.C 21.D 22.C 23.C 24.C 25.C
二、填空题
1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用
2.生成的水煤气(CO或H2)燃烧，使得瞬时火焰更旺；相同；生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同
3.(1)苏打 中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)
(2)小苏打 产生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)
(3)苏打 Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，产生等量的OH－需Na2CO3的量较少
4.(1)Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑
(3)H2SiO3 2H＋＋SiO3＝H2SiO3 Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质。
(4)铁坩埚。
5.(1)不移动 当压强增大2.5倍时，A物质的量浓度增大了2.5倍，说明平衡没有发生移动， 可知m+n=p (2)向左移动 当压强增大2倍时，A物质的量浓度却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动 ①体积不变时，向容器内充入了A物质 ②增大压强体积变小时，B物质 转化成液态
6.(1)2 0.5
(2)假设血液酸酸度增加，［H＋］增大，H2CO3的电离平衡向逆反响方向移动，消耗H＋ ，生成的H2CO3分解从肺部排出。
7.第①题实际上就是求如图的正四面体ABCD中，几何中心O与任意两顶点所成角之余弦。图 中，O′为O在底面上的投影。设边长为1，那么CD＝1，在底面三角形中，BC＝1，故CE＝，CO′＝。在直角三角形AO′C中，AO′＝。由于AO＝CO＝DO，设为x，那么OO′＝AO′-AO＝,在直角三角形OO′C中，CO2＝+,即x 2＝,解得x＝。 在Δ+DOC中，CO＝DO＝，CD＝1，根据余弦定理解得 ：co s∠COD＝-(此角约为109°28′),即为金刚石中的键角的余弦值。
第②题中，0.2克拉＝0.2×0.2克＝0.04克(1克＝5克拉)。此金刚石的“分子量〞＝×6.0×1023mol－1×12＝2.4×1022。
说明：为此块金刚石中碳原子的物质的量，再乘以6.0×1 023为此金刚石中含有的碳原子个数。每个碳原子的原子量为12，故再乘以12为所有 碳原子的原子量之和，即为此金刚石的“分子量〞。
③中的题目信息中的数值“五千以上〞起到强烈的干扰作用。虽然②中算出的“分子量〞远远大于五千，但金刚石是单质，不是化合物，故不能称其为高分子化合物。
三、论述和计算
1.(1)盐酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不断溶解，产生气泡；红热的铜丝由黑变成紫红色。(4)形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反响随即停止，类似于“启普发生 器〞原理；铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被复原。(5)乙醇等。
2.由测定原理可知指示剂必为淀粉溶液。选用什么仪器向锥形瓶移橙汁呢 有局部同学填入了量筒，无视了量筒是一种粗略的量器，精确度到不了百分位；也有局部同学填入了滴定管，假设为碱式滴定滴，因维生素C溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶部位，故应填酸式滴定管或移液管。
解答实验过程(3)时，关键是第3空，必须搞清原理，是哪种溶液向哪种溶液中滴入，否那么极 可能答反。正确的选项是：溶液蓝色不褪去，而不是蓝色褪去。
(五)是非常新颖的题型，它突出考查了学生实验后对数据利用的能力，测试时得分率极低，此题其实是书上实验数据处理的迁移，应取两次测定数据的平均值计算待测溶液的浓度，表 格如下：
滴定次数
待测液体积
标准碘体积
滴定前V
后V
实验V
平均值
１

２

然后列式计算可知含量为990mg/L。
(六)中问题讨论陷阱就更多了。(1)的答案几乎所有同学都这样答：防止溶液溅出，使测量有误差。但这是一个思维定势，因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的。正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化〞，故答案为：不能，因为增大了与空气接触面，使之氧化。
(2)中显然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做法 很多人选B。这是缺乏社会常识的选择，因为制造商毕竟要赚钱，选B必然亏本。这时再读题干，“在新鲜水果、蔬菜中都富含〞说明维生素C价格低廉，所以选C。那么我们是否同意选C 因为制造商可能参加某种不是维生素C的复原剂，故应调查后再作结论。
3.(1)能有效利用的空气中含氧气
2.24×106×103×21%/22.4＝2.1×107(mol)。
(2)因为＝2%时，损伤人的智力，所以＝210×。
(3)首先，该城市有效利用的空气允许一氧化碳的最大量是
n(CO)＝。
其次，每辆汽车满负荷行驶每天排放出的一氧化碳的量是，所以每天允许满负荷行驶的汽车数为2×103/0.5＝4×103(辆)。按平均每10 人有一辆汽车，该城市拥有4万辆汽车，那么汽车的最大使用率为(4×103/4×104)×100% ＝10%。
4.(1)①臭氧；水；酸化 ②2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑
(2)①浓厚的酸雾(H2SO4)；白色沉淀。②空气中的SO2遇到矿尘或煤烟颗粒对SO2的固相催化作用就会形成酸雨。③60 t；36.7。 ④CaO+SO2＝CaSO3，2CaSO3+O2＝2 CaSO4；生石灰法。⑤见以下列图；⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
5.(1)化学方程式①是正确的。这是因为：它表示了“金属泥〞的生成；它表达了盐酸 是酸性介质，但并不实际上参加反响这一事实。
(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O
(4)使烃分子减少不饱和度的反响是加成反响，消去反响那么相反。
6.(1)乙醇中含有极性基团—OH，是极性分子，NaOH是离子化合物，据相似相溶原理，NaOH可溶于酒精溶液中。
(2)n(NaOH)= n(硬脂酸)==22.89mol
n(Cu(NO3)2)==2.66mol
中和硬脂酸需NaOH为22.89mol,剩下的2.11molNaOH与Cu(NO3)2反响消耗掉，故固体酒精碱性很低。
(3)固体酒精是由硬脂酸钠、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇组成，点燃后有的燃烧，有的分解，所以残渣由CuO、Na、Na2CO3组成。
(4)参加硝酸铜