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高考能力测试化学根底一课练
氧化复原反响及配平
〔时间60分钟，赋分100分〕
●训练指要
本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化复原反响的几组根本概念；判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目；配平反响方程式。其中物质的氧化性、复原性强弱比较是本知识点的重点。
一、选择题〔每题5分，共50分〕
1.〔2022年全国高考题〕R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
2.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在此反响中被氧化和被复原的氮原子数之比是
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反响的化学方程式为：
2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O===HCl＋HIO
以下表达中正确的选项是
A.ZnCl2既是氧化产物，又是复原产物
B.ICl跟H2O的反响是自身氧化复原反响
C.ZnI2既是氧化产物，又是复原产物
D.在ICl跟H2O的反响中，ICl是氧化剂，H2O是复原剂
4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中均有气体放出。以下说法中正确的选项是
A.都属于氧化复原反响
B.CaC2、Mg3N2与水反响属于复分解反响
C.Na2O2、CaH2与水反响时水作氧化剂
D.CaH2与水反响时产生H2，它是氧化产物和复原产物
5.A2O可与B2－反响，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被复原，产物为A3＋，且知100 mL ｃ(A2O)＝0.3mol·L－1的溶液与150 mL ｃ〔B2－〕＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反响，那么n值为
A.4 B.5 C.6 D.7
6.某单质能与足量浓硝酸反响放出NO2气体，假设参加反响的单质和硝酸物质的量之比为1∶a，那么该元素在反响中所显示的化合价是
A.＋2a B.＋a C.＋ D.＋
7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：
①GQ＋NaCl
②Q＋H2OＸ＋H2
③Ｙ＋NaOHG＋Q＋H2O
④Z＋NaOHQ＋Ｘ＋H2O
那么这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的选项是
A.XZYQG B.XZQYG
C.ZXQYG D.QYGXZ
根据下表提供的材料，答复8、9题。
序号
氧化剂
复原剂
其他反响物
氧化产物
复原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMｎO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
8.假设对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，那么反响物、生成物的组序号是
A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③
9.以下表达中，正确的选项是
A.表中第①组反响的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C.复原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
10.以下各组物质间反响，其中水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A.③④⑤⑥⑦ B.①⑤⑦
C.②③⑤ D.③⑥⑦
二、非选择题〔共50分〕
11.〔8分〕〔2022年全国高考题〕硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O8〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
〔1〕请写出并配平上述反响的化学方程式。
〔2〕此反响的复原剂是，它的氧化产物是。
〔3〕此反响的离子反响方程式可表示为：。
〔4〕假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
12.〔8分〕在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当参加50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反响完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。
(1)推算出ｘ＝，ｙ＝。
(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
(3)反响中的氧化剂是。
13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
(1)HFO能与水反响得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反响的化学方程式：，C的化学式为。
(2)将A滴入紫红色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平以下离子方程式：
当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为mol。
14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反响。X是由a和b元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反响关系式如下(未配平)：
①b＋cY ②a＋cZ
③X＋Ym ④X＋Zc＋n
⑤Y＋Zc＋n
答复以下各题：
(1)最有充分理由说明上述反响中一定属于氧化复原反响的是，其充分理由是。
(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，那么X、Y、Z分别是；写出以下反响方程式③；④。
15.〔10分〕〔2022年春季高考题〕三聚氰酸［C3N3〔OH〕3］可用于消除汽车尾气中的氮氧化物〔如NO2〕，当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3〔OH〕3===3HNCO。HNCO〔异氰酸，其结构是H—N==C—O〕能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。
〔1〕写出HNCO和NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被复原标出电子转移的方向和数目。
〔2〕如按上述反响式进行反响，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量。
16.〔6分〕化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
〔1〕BrFx中，x=
〔2〕该反响的化学方程式是。
〔3〕此反响中的氧化剂和复原剂各是什么
高考能力测试化学根底一课练答案
一、1.A
2.解析：5 mol NO中有2 mol NO没有被复原。
答案：A
3.解析：ICl中I的化合价为+1，Cl的化合价为－1。
答案：C
4.BD 5.D 6.BC 7.B 8.A 9.D 10.D
二、11.〔1〕2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2＋+5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+
(4)Cl2
12.(1)ｘ＝ｙ＝１
〔3〕KNO3
13.(1)F2＋H2O===HFO＋HF H2O2
(2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋８H2O＋5O2↑ 0．5
14.(1)①②④⑤这些反响中有单质生成或单质参加反响
(2)H2O2、ＳO2、H2S
③H2O2＋ＳO2===H2ＳO4
④H2O2＋H2Ｓ===Ｓ↓＋2H2O
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被复原。
〔2〕1.0 kg×=1.2 kg
16.〔1〕3
〔2〕2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)BrF3为氧化剂；复原剂为H2O、BrF3。
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