2022高考化学能力测试氧化还原反应及配平.docx

高考能力测试化学根底一课练氧化复原反响及配平时间60分钟，赋分100分训练指要本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化复原反响的几组根本概念；判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目；配平反响方程式。其中物质的氧化性、复原性强弱比较是本知识点的重点。一、选择题每题5分，共50分1.2022年全国高考题R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反响；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y22.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O在此反响中被氧化和被复原的氮原子数之比是A.53B.54C.11D.353.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反响的化学方程式为：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2IClH2O=HClHIO以下表达中正确的选项是A.ZnCl2既是氧化产物，又是复原产物B.ICl跟H2O的反响是自身氧化复原反响C.ZnI2既是氧化产物，又是复原产物D.在ICl跟H2O的反响中，ICl是氧化剂，H2O是复原剂4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中均有气体放出。以下说法中正确的选项是A.都属于氧化复原反响B.CaC2、Mg3N2与水反响属于复分解反响C.Na2O2、CaH2与水反响时水作氧化剂D.CaH2与水反响时产生H2，它是氧化产物和复原产物5.A2O可与B2反响，B2被氧化，产物为B单质，A2O被复原，产物为A3，且知100 mL (A2O)0.3molL1的溶液与150 mL B20.6molL1的溶液恰好完全反响，那么n值为A.4B.5C.6D.76.某单质能与足量浓硝酸反响放出NO2气体，假设参加反响的单质和硝酸物质的量之比为1a，那么该元素在反响中所显示的化合价是A.2aB.aC.D.7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：GQNaClQH2OH2NaOHGQH2OZNaOHQH2O那么这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的选项是A.XZYQGB.XZQYGC.ZXQYGD.QYGXZ根据下表提供的材料，答复8、9题。序号氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMO4HCl(浓)Cl2MnCl28.假设对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，那么反响物、生成物的组序号是A.和B.只有C.只有D.只有9.以下表达中，正确的选项是A.表中第组反响的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B.氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C.复原性比较：H2O2Mn2ClD.的离子方程式配平后，H的化学计量数应为1610.以下各组物质间反响，其中水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA.B.C.D.二、非选择题共50分11.8分2022年全国高考题硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。1请写出并配平上述反响的化学方程式。2此反响的复原剂是，它的氧化产物是。3此反响的离子反响方程式可表示为：。4假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。12.8分在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当参加50 mL 0.5 molL1 KNO3溶液后，使其中的Fe2全部氧化成Fe3，KNO3也反响完全，并有NO氮氧化物气体逸出。 (1)推算出，。(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)反响中的氧化剂是。13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。(1)HFO能与水反响得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反响的化学方程式：，C的化学式为。(2)将A滴入紫红色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平以下离子方程式：当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为mol。14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反响。X是由a和b元素按原子个数比为11组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反响关系式如下(未配平)：bcYacZXYmXZcnYZcn答复以下各题：(1)最有充分理由说明上述反响中一定属于氧化复原反响的是，其充分理由是。(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，那么X、Y、Z分别是；写出以下反响方程式；。15.10分2022年春季高考题三聚氰酸C3N3OH3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物如NO2，当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3OH3=3HNCO。HNCO异氰酸，其结构是HN=CO能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。1写出HNCO和NO2反响的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被复原标出电子转移的方向和数目。2如按上述反响式进行反响，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量。16.6分化合物BrFx与水按物质的量之比为35发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。1BrFx中，x=2该反响的化学方程式是。3此反响中的氧化剂和复原剂各是什么高考能力测试化学根底一课练答案一、1.A2.解析：5 mol NO中有2 mol NO没有被复原。答案：A3.解析：ICl中I的化合价为+1，Cl的化合价为1。答案：C4.BD 5.D 6.BC 7.B 8.A 9.D 10.D二、11.12MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4 KMnO4(3)2Mn2+5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+(4)Cl212.(1)3KNO313.(1)F2H2O=HFOHF H2O2(2)2MnO5H2O26H=2Mn2H2O5O2 0514.(1)这些反响中有单质生成或单质参加反响(2)H2O2、O2、H2SH2O2O2=H2O4H2O2H2=2H2OHNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被复原。21.0 kg=1.2 kg16.1322BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2(3)BrF3为氧化剂；复原剂为H2O、BrF3。