化学高考必备练习全套22离子反应.pptx

1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在电解质：在 下能够导电的下能够导电的 叫做电解质。叫做电解质。(2)非电解质：在非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态化合物化合物水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后溶于水后 电离的电解电离的电解质质溶于水后溶于水后 电离的电解质电离的电解质化合物类型化合物类型 化合物、化合物、化合物化合物 化合物化合物电离程度电离程度 电离电离 电离电离溶液中存在的溶液中存在的溶质的微粒溶质的微粒只有电离出的只有电离出的 ，不存在，不存在 。既有电离出的既有电离出的 ，又有电解质分子，又有电解质分子实例实例绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性盐包括难溶性盐)；强酸：；强酸：、等；强碱：等；强碱：、等等弱酸：弱酸：、等；弱碱：氨水；等；弱碱：氨水；两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3；水水完全完全部分部分离子离子共价共价共价共价完全完全部分部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子电解质分子HNO3H2SO4HClNaOHKOH阴、阳离子阴、阳离子H2CO3CH3COOH【记忆提示记忆提示】常见物质分类关系：常见物质分类关系：1离子反应离子反应(1)概念：有概念：有 参加或有参加或有 生成的反应统称为离子反应。生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应的条件在稀在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A.加入加入BaCl2溶液：溶液：，B加入加入CH3COONa溶液：溶液：，C加入加入Na2CO3溶液：溶液：，离子离子离子离子CH3COOH=CH3COOHBa2 =BaSO42H=CO2H2OD加加入入Zn粒：粒：，E加入加入NaNO3溶液：溶液：，从从AE可知离子反应发生的条件：可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难溶的物质；生成生成 的物质；的物质；生成生成 的物质；的物质；发生发生 。(3)离子反应的本质离子反应的本质从从AE中中，混混合合后后溶溶液液中中 的的物物质质的的量量减减少少的的是是 (填填序序号号)；H物物质质的的量量减减少少的的是是 ；H、物物质质的的量量不不变变的的是是 ，因因此此离离子子反反应应的的本质是反应物的某些离子的物质的量本质是反应物的某些离子的物质的量 。不反应不反应难电离难电离易挥发易挥发氧化还原反应氧化还原反应AB、C、DE发生改变发生改变Zn2H=H2Zn22离子共存离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所所谓谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共共存存，就就是是指指离离子子之之间间 任任何何反反应；若离子之间应；若离子之间 反应，则不能大量共存。反应，则不能大量共存。不发生不发生能发生能发生离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？提示：提示：同一同一溶液中若离子间符合溶液中若离子间符合 、中任意一个条件，就会发生离子反应，中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便离子之间便 在溶液中大量共存。在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质生成难电离物质生成难电离物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应不能不能1概念概念：用用 的离子的符号表示离子反应的式子。的离子的符号表示离子反应的式子。2意义意义离离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2CO =BaCO3，表示表示 钡盐和钡盐和 碳酸盐在溶液中进行的反应。碳酸盐在溶液中进行的反应。实际参加反应实际参加反应可溶性可溶性可溶性可溶性3离离子方程式的书写步骤子方程式的书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式 。(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式 。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子删：删去方程式两边不参加反应的离子 。(4)查：检查方程式两边是否遵守查：检查方程式两边是否遵守 和和 。CaCO32HCl=2HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒思考：思考：1什什么反应不写离子方程式？么反应不写离子方程式？提提示示：反反应应中中无无大大量量自自由由移移动动离离子子存存在在的的反反应应不不写写离离子子方方程程式式。如如：铜铜与与浓浓硫硫酸酸，铵铵盐盐与与碱碱反反应应制制氨氨气气，食食盐盐与与浓浓硫硫酸酸加加热热制制氯氯化化氢氢气气体体，硝硝酸酸盐盐与与浓浓硫酸反应制硝酸，等等。硫酸反应制硝酸，等等。2怎怎样处理离子反应中的微溶物？样处理离子反应中的微溶物？提示：提示：对于微溶物的处理有三种情况：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2Ag =Ag2SO4(2)当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于溶溶液液状状态态(稀稀溶溶液液)，应应写写成成离离子子的的形形式式。如如CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入如在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液：Ca(OH)2 =CaCO32OH 电电离离、导电性之间的关系导电性之间的关系1电解质的电解质的电离是电解质溶液导电的前提电离是电解质溶液导电的前提2电解质的电离条件电解质的电离条件(1)离子化合物离子化合物(如大多数盐、强碱等如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。电离、导电。(2)共价化合物共价化合物(如液态的酸：液态如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如发生如下电离：下电离：NaHSO4=NaHSO ；而其在熔融状态下发生如下电离：；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4=NaHSO 。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。化合物还是共价化合物。3电电解解质质溶溶液液导导电电性性强强弱弱与与溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子浓浓度度及及所所带带电电荷荷有有关关，而而与与电解质强弱无关。电解质强弱无关。4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质，完全电离用强电解质，完全电离用“=”如：如：(2)弱电解质，部分电离用弱电解质，部分电离用“”，如：，如：CH3COOH CH3COOH。(3)多元弱酸，分步电离，以第一步为主，多元弱酸，分步电离，以第一步为主，如如 。(4)多元弱碱一步电离，如多元弱碱一步电离，如。(5)酸式盐酸式盐(在水溶液中在水溶液中)：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，如：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，如：弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成，如弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成，如(6)两性氢氧化物的双向电离，如两性氢氧化物的双向电离，如AlOHH2O Al(OH)3 Al33OH。(1)注意注意“或或”与与“和和”的区别及的区别及“化合物化合物”。(2)单质既不是电解质，也不是非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。(3)能能够够起起导导电电作作用用是是其其本本身身在在一一定定条条件件下下能能电电离离出出自自由由移移动动的的离离子子，像像NH3、酸酸性性氧氧化化物物(如如SO2、CO2、SO3等等)虽虽然然溶溶于于水水后后都都能能够够导导电电且且又又都都是是化化合合物物，但但是是在在水水溶溶液液中不是本身发生电离，故它们不是电解质中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质属于非电解质)。(4)在在有有机机物物中中，大大部部分分是是非非电电解解质质，小小部部分分为为电电解解质质，且且为为弱弱电电解解质质(如如CH3COOH)。(5)在在电电解解质质、强强电电解解质质、弱弱电电解解质质中中，不不能能根根据据其其溶溶解解性性来来判判断断是是电电解解质质或或非非电电解解质质，是是强强电电解解质质或或弱弱电电解解质质，如如BaSO4就就难难溶溶于于水水，但但它它是是强强电电解解质质，因因溶溶解解部部分分已已经经完完全电离。全电离。理解电解质与电解质的概念应注意以下几点：理解电解质与电解质的概念应注意以下几点：【例例1】(2010原创原创)下列下列叙述正确的是叙述正确的是()A.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸B电离生成的阴离子全部为电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱的一定是碱C酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH生成生成D导导电电性性强强的的溶溶液液里里自自由由移移动动离离子子数数目目一一定定比比导导电电性性弱弱的的溶溶液液里里自自由由移移动动离子数目多离子数目多解解析析：酸酸式式盐盐在在水水溶溶液液中中可可以以电电离离出出H，但但不不是是酸酸，故故A项项错错误误；水水电电离离出出的的阴阴离离子子全全是是OH，但但水水不不是是碱碱，B错错；溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱与与离离子子浓浓度度及其所带电荷的多少有关，故及其所带电荷的多少有关，故D项错误。项错误。答案：答案：C1下列下列说法正确的是说法正确的是()A.CH3COOH与与NaOH在相同条件下电离程度相同在相同条件下电离程度相同BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和和ClCH2SO4在电流作用下，在水中电离出在电流作用下，在水中电离出H和和SOD向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低溶液的导电能力降低解析：解析：CH3COOH是是弱酸，是弱电解质，不完全电离；弱酸，是弱电解质，不完全电离；NaOH是强碱，是强电解是强碱，是强电解质，完全电离，它们的电离程度不同；质，完全电离，它们的电离程度不同；NaCl溶液中有能自由移动的溶液中有能自由移动的Na和和Cl，这些离子的定向移动使其可以导电，这些离子的定向移动使其可以导电，H2SO4 在水溶液中，在水分子的作用下电离在水溶液中，在水分子的作用下电离出出H和和SO ，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。度增大，溶液的导电性增强。答案：答案：B在下列情况下离子均不能大量共存：在下列情况下离子均不能大量共存：(1)发生水解相互促进使反应完全彻底发生水解相互促进使反应完全彻底(如如Fe3与与CO 、Al3与与S2等等)。(2)发生氧化还原反应发生氧化还原反应(如如Fe3与与I，MnO 与与Fe2，NO 、H与与Fe2等等)。(3)发生络合反应发生络合反应(如如Fe3与与SCN)等。等。(4)发发生生复复分分解解反反应应(如如H与与弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子，OH与与弱弱碱碱的的阳阳离离子子，SO 与与Ba2，CO 与与Ca2、Ba2、Ag，Cl与与Ag等等)。(5)若若题题目目中中提提示示酸酸性性溶溶液液(pH7)应应在在各各待待选选答答案案中中均加入均加入H或或OH考虑。考虑。(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3、Cu2、Fe2、MnO 等离子。等离子。【例例2】(2009江苏化学，江苏化学，7)在下列在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是各溶液中，离子一定能大量共存的是()解解析析：A项项，强强碱碱性性溶溶液液即即有有大大量量OH的的溶溶液液，Al3不不能能大大量量共共存存；B项项，Fe3与与I不不能能大大量量共共存存；C项项，Ca2与与CO 因因形形成成沉沉淀淀而而不不能能大大量共存；量共存；D项正确。项正确。答案：答案：D判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多多种种离离子子能能否否大大量量共共存存于于同同一一溶溶液液中中，归归纳纳起起来来就就是是一一句句话话：一一色色、二二性性、三三特特殊殊、四反应。四反应。1一一色色。即即溶溶液液颜颜色色。若若限限定定无无色色溶溶液液，则则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等等有有色色 离子不能存在。离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根离子及弱酸根离子(如如 均不能大量存在；在强碱性溶液中，均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱及弱碱阳离子碱阳离子 均不能大量存在；酸式弱酸根离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子 在强酸性和强碱性溶液中均不可在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。能大量存在。2三特殊。指三种特殊情况：三特殊。指三种特殊情况：与与 不能大量共存：不能大量共存：；“H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；与与CH3COO、，Mg2与与 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)。3四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。大量共存。复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与 与与OH、H与与CH3COO等；等；氧化还原反应，如氧化还原反应，如Fe3与与I，(H)与与Fe2，MnO(H)与与Br，H与与 等；等；相互促进的水解反应，如相互促进的水解反应，如Al3与与 、Al3与与等；等；络合反应，如络合反应，如Fe3与与SCN等。等。4判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中在强酸性溶液中”“”“在无在无色透明溶液中色透明溶液中”“”“在水电离出的在水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中的溶液中”“”“因因发生氧化还原反应而发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。等等，再分析离子间的相互反应情况。2(2009安徽理综，安徽理综，10)在在溶液中能大量共存的一组离子或分子是溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.BK、Al3、NH3H2OCNa、K、Cl2 DNa、CH3COO、OH解解析析：A项项，H与与弱弱酸酸酸酸式式根根离离子子不不大大量量共共存存；B项项Al3与与NH3H2O反反应应生生成成难难溶溶物物Al(OH)3而而不不能能大大量量共共存存；C项项，有有一一定定还还原原性性，Cl2有有较较强强氧氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。项对。答案：答案：D1书写的关键书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两两易易：即即易易溶溶、易易电电离离的的物物质质(可可溶溶性性的的强强电电解解质质包包括括强强酸酸、强强碱碱、大大多多数数可可溶溶性性盐盐)以以实实际际参参加加反反应应的的离离子子符符号号表表示示，非非电电解解质质、弱弱电电解解质质、难难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2注意的问题注意的问题(1)强强酸酸、强强碱碱和和易易溶溶于于水水的的盐盐改改写写成成离离子子形形式式，难难溶溶物物质质、难难电电离离物物质质、易易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微微溶溶物物作作为为反反应应物物，若若是是澄澄清清溶溶液液写写离离子子符符号号，若若是是悬悬浊浊液液写写化化学学式式。作作为生成物，一般写化学式为生成物，一般写化学式(标标号号)。(3)氨氨水水作作为为反反应应物物写写NH3H2O；作作为为生生成成物物，若若有有加加热热条条件件或或浓浓度度很很大大时时，写写NH3(标标号号)和和H2O的形式。的形式。(4)固固体体与与固固体体间间的的反反应应不不能能写写离离子子方方程程式式，浓浓H2SO4与与固固体体的的反反应应不不能能写写离离子方程式。子方程式。(5)离离子子方方程程式式要要做做到到原原子子个个数数配配平平，电电荷荷配配平平。若若是是氧氧化化还还原原型型的的离离子子反反应应还应电子得失守恒。还应电子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。【例例3】(2009江苏化学，江苏化学，11)下下列离子方程式与所述事实相符且正确的是列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO B用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向向NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2制制Al(OH)3：CO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=3ClH2O4H解解析析：A项项，应应生生成成CaCO3同同时时HClO分分解解生生成成HCl和和O2；B项项，H前前化化学学计计量量数数应应为为4；C项项正正确确，通通入入过过量量CO2将将生生成成 ；D项项，在在强强碱碱性性溶溶液液中，产物中，产物H将最终生成将最终生成H2O。答案：答案：C离子方程式正误判断离子方程式正误判断1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。，就不符合客观事实。2看看“=”“”“”“”“”“”“”等是否正确。等是否正确。3看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如 不能写成不能写成 H，通常应写成通常应写成 H，HCOO不可写成不可写成COOH等。等。4看看是是否否漏漏掉掉离离子子反反应应。如如Ba(OH)2溶溶液液与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应，既既要要写写Ba2与与 的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2与与OH的离子反应。的离子反应。5看看电电荷荷及及质质量量是是否否守守恒恒。如如FeCl2溶溶液液与与Cl2反反应应，不不能能写写成成Fe2Cl2=Fe32Cl，而而应应写写成成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同同时时两两边边各各原子数也应相等。原子数也应相等。6看看反反应应物物或或产产物物的的配配比比是是否否正正确确。如如稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应不不能能写写成成HOH Ba2=BaSO4H2O，应写成，应写成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。7看看是是否否符符合合题题设设条条件件及及要要求求。如如“过过量量”、“少少量量”、“等等物物质质的的量量”、“适适量量”、“任任意意量量”以以及及滴滴加加顺顺序序等等对对反反应应方方程程式式的的影影响响。如如往往FeBr2溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2的的离离子子方方程程式式为为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往往FeBr2溶溶液液中中通通入入过量过量Cl2的离子方程式为：的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3(2009上海化学，上海化学，18)下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()AH2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2OHH =BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收溶液吸收H2S气体：气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=2H2OD等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：稀溶液混合：Ba22OH =BaCO3NH3H2OH2O解解析析：A项项，正正确确的的离离子子方方程程式式为为：Ba22OH2H =BaSO42H2O；C项项，浓浓氨氨水水为为弱弱碱碱，不不能能溶溶解解Al(OH)3，正正确确的的离离子子方方程程式式为为Al33NH3H2O=Al(OH)3 。答案：答案：BD 【例例1】(2009广东化学，广东化学，12)下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC.铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸：3Cu8H =3Cu22NO4H2OD.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：2Cl23H2O=4Cl6H解析：解析：A项，氨水项，氨水不能改写成离子形式。不能改写成离子形式。B项，项，3价铁与价铁与I之间应发生之间应发生氧化还原反应。氧化还原反应。C项正确。项正确。D项，通入足量项，通入足量Cl2后不可能生成后不可能生成 答案：答案：C高分策略高分策略本题旨在考查离子方程式的正确书写，它要求书写时以反应事实为基础，注意反应本题旨在考查离子方程式的正确书写，它要求书写时以反应事实为基础，注意反应物用量关系，明确物用量关系，明确“拆拆”与与“不拆不拆”，按一定步骤写出。题目中弱碱氨水，氢碘酸，按一定步骤写出。题目中弱碱氨水，氢碘酸中隐藏的中隐藏的I的还原性，的还原性，在在Cl2环境下不会是最终稳定产物，这些方面都是潜在环境下不会是最终稳定产物，这些方面都是潜在隐含点，易被忽略。隐含点，易被忽略。【例例2】(2009全国全国理综，理综，29)(15分分)现现有有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它六种化合物，已知它们的阳离子有们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO 、SO 、CO ，现将它们分别配成，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进的溶液，进行如下实验：行如下实验：测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是溶液是_，判断依据是，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A：_、C：_、D：_、F：_。离子大量共存、离子电解质的电离、盐类的水解、重要离子的性质和实验现象，这离子大量共存、离子电解质的电离、盐类的水解、重要离子的性质和实验现象，这些都是中学化学的常见高频考点。此题将这些考点有机整合，题目高度综合性，考些都是中学化学的常见高频考点。此题将这些考点有机整合，题目高度综合性，考查起点高，但落点低。其中对查起点高，但落点低。其中对AgNO3与氨水的反应的考查，探讨反应过程，是对常与氨水的反应的考查，探讨反应过程，是对常见离子反应的必要补充，应引起广大考生的重视。同时，简答题的出现，再次表明见离子反应的必要补充，应引起广大考生的重视。同时，简答题的出现，再次表明高考不仅考知识点本身，更考考生的语言表达能力、思维的全面性。高考不仅考知识点本身，更考考生的语言表达能力、思维的全面性。(2)易失易失4分，对常见离子的溶液中性质、实验现象把握不准确，多种离子集中考查显分，对常见离子的溶液中性质、实验现象把握不准确，多种离子集中考查显出薄弱。出薄弱。(3)易失易失2分，存在问题同上。分，存在问题同上。本本题题考查了常见阳阴离子的离子反应、盐类水解等知识，多角度考查常见重要离子考查了常见阳阴离子的离子反应、盐类水解等知识，多角度考查常见重要离子间的化学性质和实验现象。由间的化学性质和实验现象。由中碱性强弱顺序可知中碱性强弱顺序可知A是碱，是碱，E是碳酸盐，是碳酸盐，C是醋酸是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与盐；而所给六种阳离子可以与 形成可溶性盐的只有形成可溶性盐的只有K，所以，所以E是是K2CO3。由由中现象可知中现象可知B中有中有Ag，则应是，则应是AgNO3。由。由中现象知中现象知D中无中无 。由。由中现象可知中现象可知F中有中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无中无 ，则，则F中有中有 ，F为为FeSO4，D是是AlCl3。(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳碳酸钾由酸钾由中碱性强弱的顺序可知，中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4(1)若是多离子参与的复分解反应，可用若是多离子参与的复分解反应，可用“少定多变法少定多变法”来书写来书写“少定少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数之比，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数之比按化学式的比例确定；按化学式的比例确定；“多变多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。不受化学式中的比例制约，是可变的。(2)多步反应涉及的多步反应涉及的“量量”此类题常以能多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量推测其反应到哪此类题常以能多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。个程度。例如：向例如：向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，其过程可表示为：溶液，其过程可表示为：也可写成也可写成 。若碱不足，其离子方程。若碱不足，其离子方程式为：式为：Al33OH=Al(OH)3；若碱过量，其离子方程式为：；若碱过量，其离子方程式为：Al34OH=2H2O。若。若Al3与与OH的物质的量之比为的物质的量之比为2 7，则其离子方程，则其离子方程式为：式为：2Al37OH=Al(OH)3 2H2O。(3)氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中涉及的“量量”此类题关键搞清楚反应的先后顺序。此类题关键搞清楚反应的先后顺序。(4)与与“量量”有关的几点注意有关的几点注意Mg(HCO3)2溶液与过量的溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更难溶、更稳定，所以生成的是更稳定，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是沉淀而不是MgCO3沉淀。沉淀。NH4HCO3溶液与少量的溶液与少量的NaOH溶液反应，不可忽视的是溶液反应，不可忽视的是OH先与先与HCO 反应，反应，再与再与NH反应生成碱反应生成碱(NH3H2O)。少量少量CO2与与AlO 、Ca(ClO)2、Na2SiO3反应时生成反应时生成CO ，而与，而与NaClO、苯酚、苯酚钠的反应只生成钠的反应只生成HCO 。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册