化学高考冲刺总复习氯溴碘及其化合物.pptx

2024/9/19 周四滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 必修一：元素化合物复习必修一：元素化合物复习氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物第一部分：非金属元素第一部分：非金属元素l一、氯气的性质一、氯气的性质l1.通常情况下，氯气是通常情况下，氯气是色、有色、有气味、气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。密度比空气大的有毒气体，能溶于水。l2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。属单质和强氧化剂。l(1)跟金属反应跟金属反应(变价金属均氧化至最高价变价金属均氧化至最高价)2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟现象：产生白烟)点燃点燃Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟现象：产生棕黄色的烟)点燃点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟现象：产生棕色的烟)点燃点燃黄绿黄绿刺激性刺激性基础知识回顾基础知识回顾l点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；l光照：会发生爆炸。光照：会发生爆炸。(2)跟非金属反应跟非金属反应点燃或光照点燃或光照H2+Cl2 2HCll(3)跟水的反应跟水的反应lCl2+H2O HCl+HClO，离子方程式：，离子方程式：lHClO是一元弱酸，酸性比是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳弱，不稳定易分解：定易分解：氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。2HClO=2HCl+O2光照光照.Cl2+H2O H+Cl-+HClO 新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称名称液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分类分类颜色颜色所含所含粒子粒子性质性质纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色强氧化性强氧化性酸性、强氧化性酸性、强氧化性酸性酸性ClCl2 2ClCl2 2 HClO HHClO H2 2O OH H ClCl ClOClO OHOHH H2 2O O、H HClCl、OHOHl主要成分为主要成分为CaCl2和和Ca(ClO)2，有效，有效成分：成分：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理。漂白粉的漂白原理(4)跟碱反应跟碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液制漂白液)制漂白粉：制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(5)(5)与还原性化合物反应与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+CH4 CH3Cl+HCl(取代取代)光照光照(6)(6)与有机物反应与有机物反应CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl(加成加成)催化剂催化剂l(1)原理：电解饱和食盐水原理：电解饱和食盐水(2)产产物物验验证证：与与电电源源负负极极相相连连的的铁铁棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体为为 。与与电电源源正正极极相相连连的的石石墨墨棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体使使湿湿润润的的淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸变变蓝蓝色色，为为 。向向U形形管管中中的的溶溶液液中中滴滴加加酚酚酞酞试试液液，溶液变溶液变 ，证明有，证明有 .生成。生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电H2Cl2红色红色碱碱二、氯气的生产二、氯气的生产1.1.工业生产工业生产l氯气的收集氯气的收集:方法是向上排空气或排饱和食盐方法是向上排空气或排饱和食盐水；水；检验方法是检验方法是:使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。l除杂：除杂：实验室制得的实验室制得的Cl2常含有常含有HCl、H2O等杂等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去去HCl，再通过浓硫酸以除去，再通过浓硫酸以除去H2O。l尾气处理：尾气处理：实验室制取实验室制取Cl2时应防止尾气对空时应防止尾气对空气的污染，多余的气的污染，多余的Cl2用用NaOH溶液吸收溶液吸收。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化学方程式为：化学方程式为：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2.实验室制法实验室制法l实验室制氯气装置如下：实验室制氯气装置如下：(1)单质的物理性质单质的物理性质Br2I2颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体固体固体溶溶解解性性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有机溶剂中有机溶剂中易溶易溶易溶易溶1.溴、碘的性质溴、碘的性质三、溴、碘的性质及提取以上反应以上反应说明了三种单质间的氧化性强弱顺说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为序为:。(2)化学性质化学性质单质间的置换反应单质间的置换反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2与与KBr反应：反应：_Cl2与与KI反应：反应：_Br2与与KI反应：反应：_Br2+2KI=2KBr+I2Cl2Br2I2（1）海水中的溴主要以）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人们称形式存在，被人们称为为“海洋元素海洋元素”，从海水中提取溴的一般过程，从海水中提取溴的一般过程为为:NaClCl2热空气或水蒸气热空气或水蒸气海水海水母液母液溴溶液溴溶液吹出吹出粗溴粗溴精制精制溴单质溴单质水水氯气氯气干海带干海带浸泡液浸泡液氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质三、溴、碘的提取及性质三、溴、碘的提取及性质1.溴、碘的提取溴、碘的提取（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产）海水中的碘浓度很低，一般从海产 品，如品，如海带中提取。海带中提取。氯气氯气四、卤素的用途四、卤素的用途重要的化工原料；消毒；重要的化工原料；消毒；制造盐酸制造盐酸.氯仿和多种农药氯仿和多种农药2.卤化银的用途卤化银的用途AgCl用于制变色镜；用于制变色镜；AgBr是一种感光材料；是一种感光材料；AgI用于人工降雨用于人工降雨3.碘化合物可防治的疾病碘化合物可防治的疾病防甲状腺肿大防甲状腺肿大1.氯气的用途氯气的用途重点知识归纳重点知识归纳2.置换置换-萃取法萃取法 1.银盐法银盐法 Ag+X =AgX未知液未知液 浅黄色沉淀浅黄色沉淀 均不溶解均不溶解稀硝酸稀硝酸白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀硝酸银溶液硝酸银溶液新制氯水新制氯水未知液未知液 溶液溶液 有机层有机层CCl4或苯或苯紫红色紫红色橙红色橙红色专题专题1 1：ClCl-、BrBr-、I I-的检验的检验专题专题2：卤素及其化合物的特殊性：卤素及其化合物的特殊性、氟、氟单质氧化性最强；单质氧化性最强；还原性极弱；还原性极弱；HF腐蚀玻腐蚀玻璃；璃；AgF溶于水溶于水;CaF2难溶难溶;F元素无正价元素无正价;氟无含氟无含氧酸氧酸;HF水溶液呈弱酸性，而水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为水溶液为强酸性；强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。、氯、氯凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白白)，不溶于稀，不溶于稀HNO3；Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；HClO4最强酸。最强酸。、溴、溴液溴为深红棕色液体，易挥发液溴为深红棕色液体，易挥发;腐蚀皮肤、橡胶腐蚀皮肤、橡胶;保存液溴：密闭，冷暗处，液保存液溴：密闭，冷暗处，液(水水)封，玻璃塞；封，玻璃塞；溴水溴水橙黄色；橙黄色；AgBr见光分解用于照像术；见光分解用于照像术；HBr能被浓能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。干燥。4、碘、碘紫黑色固体，易升华紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处保存：密闭，冷暗处)；遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验Cl2的存在的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(如：如：CS2、CCl4、汽油、汽油)；AgI用于人工降雨；用于人工降雨；I2+FeFeI2，I2+2Cu2CuI。专题专题3：氯气与水的反应：氯气与水的反应新制新制氯水的成分氯水的成分分子：分子：H2O,Cl2,HClO离子：离子：H+,Cl-,ClO-,OH-（淡黄绿色淡黄绿色）久置久置氯水的成分氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-HClO的性质的性质a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱b.不稳定性：不稳定性：2HClO=2HCl+O2光照光照c.强氧化性：杀菌消毒，漂白。强氧化性：杀菌消毒，漂白。Cl2+H2O HClO+HCl在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应参与反应的微粒的微粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象离子方程式或离子方程式或解释解释ClCl-AgNOAgNO3 3溶液溶液ClCl-+Ag+Ag+AgClAgClH H+NaNa2 2COCO3 3固体固体有气泡有气泡产生产生2H2H+CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O白色沉淀白色沉淀HClOHClO有色布条有色布条布条颜布条颜色褪去色褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液变溶液变棕黄色棕黄色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-ClCl2 2、H H2 2O OSOSO2 2黄绿色褪去黄绿色褪去SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4H4H+2Cl+2Cl-+SO+SOHClOHClO、H H+石蕊试液石蕊试液先变红先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性ClCl2 2、H H+镁粉镁粉氯水的颜氯水的颜色褪去色褪去并有气泡并有气泡产生产生Mg+ClMg+Cl2 2 MgClMgCl2 2Mg+2HMg+2H+MgMg2+2+H+H2 2ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水向氯水中加入中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡平衡移动的移动的方向方向应用应用可溶性氯可溶性氯化物化物c c(Cl(Cl-)增大增大左移左移（1 1）用饱和食）用饱和食盐水除盐水除ClCl2 2中的中的HClHCl（2 2）用排饱和）用排饱和食盐水收集食盐水收集ClCl2 2盐酸盐酸c c(H(H+)和和c c（ClCl-）增大增大左移左移次氯酸盐与浓盐酸次氯酸盐与浓盐酸反应制反应制ClCl2 2NaOHNaOHc c(H(H+)减小减小右移右移用用NaOHNaOH溶液溶液吸收多余吸收多余ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c c(H(H+)减小减小右移右移制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c c(H(H+)减小减小右移右移制高浓度的制高浓度的HClOHClO溶液溶液光照光照c c(HClO)(HClO)减小减小右移右移氯水避光保存氯水避光保存或现用现配或现用现配抓住诸因素对平衡抓住诸因素对平衡 影响影响，合，合理解释某些具体问题。理解释某些具体问题。Cl2+H2O HClO+HCl1.当加入可溶性氯化物时当加入可溶性氯化物时，c(Cl)增大，增大，平衡平衡左移左移，因此可，因此可用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法-降低降低Cl2的溶解度来收集的溶解度来收集Cl2，也可用，也可用饱和食盐水除去中饱和食盐水除去中Cl2的杂质的杂质HCl。2.当加入浓盐酸时，当加入浓盐酸时，c(H+)和和c(Cl)都增大都增大，平衡左移，因，平衡左移，因此可用氯酸盐此可用氯酸盐(或次氯酸盐或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白或测漂白粉中粉中“有效氯有效氯”；当加入；当加入CaCO3和和NaHCO3时，时，c(H+)减少，减少，平衡右移，可使氯水中平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大增大,增强漂白能力。增强漂白能力。3.当加入碱时，当加入碱时，c(H+)和和c(HClO)都减小，平衡右移，都减小，平衡右移，实验实验室经常用浓强碱吸收为反应完的室经常用浓强碱吸收为反应完的Cl2，也用于工业上制漂白，也用于工业上制漂白粉和漂白液粉和漂白液.4.当氯水光照后，当氯水光照后，因因HClO分解，平衡右移分解，平衡右移，因此氯气须避，因此氯气须避光贮存光贮存,最好现用现配。最好现用现配。