化学必修二乙酸2.pptx

名师课堂一点通考点一设计3第第3 3节节饮饮食食中中的的有有机机化化合合物物设计1课前预习巧设计创新演练大冲关考点二设计2课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第第2 2课课时时乙乙酸酸第3章重要的有机化合物C2H6OCH3CH2OH羟基羟基2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2 (3)食醋的主要成分是乙酸，推测乙酸具有的物理性食醋的主要成分是乙酸，推测乙酸具有的物理性质为：质为：，。有刺激性气味有刺激性气味易溶于水易溶于水易挥发易挥发一、乙酸的组成和结构一、乙酸的组成和结构分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式重要原子团重要原子团C2H4O2 (羧羧基基)CH3COOH二、乙酸的性质二、乙酸的性质1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性熔点熔点俗称俗称无色无色液体液体 溶于水溶于水16.6刺激性刺激性易易醋酸醋酸2化学性质化学性质(1)具有酸的通性：具有酸的通性：(2)酯化反应：酯化反应：定义：酸和定义：酸和 反应生成反应生成 和和 的反应。的反应。乙醇和乙酸的酯化反应：乙醇和乙酸的酯化反应：醇醇酯酯水水实验操作实验操作H2O透明的油状液体透明的油状液体香味香味1判断正误判断正误(正确的打正确的打号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)乙酸的最简式是乙酸的最简式是CH2O。()(2)乙酸和乙醇分子中都含乙酸和乙醇分子中都含“”结构。结构。()(3)冰醋酸是混合物。冰醋酸是混合物。()(4)乙酸是食醋的主要成分，其重要原子团是羧基。乙酸是食醋的主要成分，其重要原子团是羧基。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)分析：分析：(2)乙醇分子中无乙醇分子中无“”结构。结构。(3)冰醋酸是纯净物。冰醋酸是纯净物。2可以证明乙酸是弱酸的事实是可以证明乙酸是弱酸的事实是_。A乙酸和水能以任意比例混溶乙酸和水能以任意比例混溶B1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C乙酸能与乙酸能与Na2CO3溶液反应放出溶液反应放出CO2气体气体D在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子分析：分析：A中事实说明乙酸的溶解性，中事实说明乙酸的溶解性，B中事实证明乙酸具中事实证明乙酸具有酸性，不能证明它是弱酸，有酸性，不能证明它是弱酸，C中事实说明乙酸的酸性比中事实说明乙酸的酸性比碳酸强，同样不能证明它是弱酸，碳酸强，同样不能证明它是弱酸，A、B、C错误，而在错误，而在乙酸溶液中有未电离的乙酸分子，证明乙酸为弱酸。乙酸溶液中有未电离的乙酸分子，证明乙酸为弱酸。答案：答案：D3把相互能发生化学反应的物质连接起来。把相互能发生化学反应的物质连接起来。(1)水水ANa(2)乙醇乙醇 BNaOH(3)乙酸乙酸 CNaHCO3答案：答案：(1)A(2)A(3)A、B、C4酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是应理解不正确的是_。.分析：分析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。答案：答案：C乙醇乙醇水水碳酸碳酸乙酸乙酸氢原子活动性氢原子活动性电离情况电离情况极难电离极难电离微弱电离微弱电离部分电离部分电离部分电离部分电离酸碱性酸碱性中性中性中性中性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性与与Na反应反应反应反应反应反应反应反应与与NaOH不反应不反应不反应不反应反应反应反应反应与与NaHCO3不反应不反应不反应不反应不反应不反应反应反应 例例1在同温、同压下，某有机物与过量在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得反应得V2 L二二氧化碳，若氧化碳，若V1V20，则有机物可能是，则有机物可能是 ()解析解析相同条件下气体的物质的量之比等于体积之相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质，则各物质与与n1、n2的对应关系为的对应关系为 n1(与与Na反反应应生成生成H2的物的物质质的量的量)n2(与与NaHCO3反反应应生成生成CO2的物的物质质的量的量)1 mol1 moln1(与与Na反反应应生成生成H2的物的物质质的量的量)n2(与与NaHCO3反反应应生成生成CO2的物的物质质的量的量)HOOCCOOH1 mol2 molHOCH2CH2OH1 mol0CH3COOH0.5 mol1 mol 由表中数据可知，若由表中数据可知，若V1V20即即n1n20，则有机物，则有机物可能为可能为 。答案答案A两类羟基氢反应的定量关系两类羟基氢反应的定量关系NaH2NaOHNaHCO3CO2Na2CO3CO21 molOH1 mol0.5 mol不反应不反应不反应不反应不反应不反应1 molCOOH1 mol0.5 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1 mol1 mol 1反应原理反应原理 酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢形成水，余下的酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢形成水，余下的部分结合成酯。部分结合成酯。2特点特点 酯化反应是可逆反应，不能进行完全，存在化学平衡，也属酯化反应是可逆反应，不能进行完全，存在化学平衡，也属于取代反应。于取代反应。3酯化反应实验酯化反应实验 (1)反应试剂加入顺序：反应试剂加入顺序：乙醇乙醇浓浓H2SO4乙酸，一定注意不能先加浓乙酸，一定注意不能先加浓H2SO4，以防液，以防液体飞溅。体飞溅。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和饱和Na2CO3溶液的作用：溶液的作用：a溶解挥发出来的乙醇；溶解挥发出来的乙醇；b与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；c降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(2)装置：装置：(3)注意事项：注意事项：长导管的作用：导出乙酸乙酯、冷凝回流乙酸和乙长导管的作用：导出乙酸乙酯、冷凝回流乙酸和乙醇，即导气和冷凝回流醇，即导气和冷凝回流。碎瓷片的作用：防止暴沸。碎瓷片的作用：防止暴沸。长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸。长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸。试管口方向：向上。试管口方向：向上。(4)加热方式：加热方式：刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反应。发，并使二者充分反应。反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。(5)产物分离：产物分离：用分液法分离，上层油状产物为乙酸乙酯。用分液法分离，上层油状产物为乙酸乙酯。例例2可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等酒精灯等在图中均已略去在图中均已略去)。请填空：。请填空：(1)试管试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确，正确的加入顺序及操作是的加入顺序及操作是_。(2)为防止为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是的措施是_。(3)实验中加热试管实验中加热试管a的目的是：的目的是：_；_。(4)试管试管b中加有饱和中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是溶液，其作用是_。(5)反应结束后，振荡试管反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是，静置。观察到的现象是_。解析解析(1)浓浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应先加溶解时放出大量的热，因此应先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，并边加边搅拌。入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，并边加边搅拌。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石石(或碎瓷片或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。出，有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)乙酸乙酯在饱和乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。(5)试管内液体分层，上层为油状液体。试管内液体分层，上层为油状液体。答案答案(1)先加入乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加先加入乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入浓硫酸，最后加入乙酸入浓硫酸，最后加入乙酸 (2)在试管中加入几片沸石在试管中加入几片沸石(或碎瓷片或碎瓷片)(3)加快反应速率加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，提及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率高乙酸乙酯产率 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度乙酯的溶解度 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体中的液体分层，上层是透明的油状液体 (1)为提高乙酸的转化率，可适当增大较廉价的乙醇的为提高乙酸的转化率，可适当增大较廉价的乙醇的用量。用量。(2)为防止倒吸，导气管不能插入饱为防止倒吸，导气管不能插入饱和和Na2CO3溶液液面以下，也可用如图装置：溶液液面以下，也可用如图装置：(3)实验室中采取的加快反应速率的措施：实验室中采取的加快反应速率的措施：加热；加热；使用催化剂；使用催化剂；使用了无水乙醇使用了无水乙醇和冰醋酸，增大了反应物浓度。和冰醋酸，增大了反应物浓度。点击此图片进入点击此图片进入课堂课堂1010分钟练习分钟练习点击此图片进入点击此图片进入课下课下3030分钟演练分钟演练