化学选修三.pptx

第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第3课时）二、元素周期律二、元素周期律(三三).电负性电负性1、基本概念、基本概念：化化 学学 键：键：元素相互化合，相邻的相邻的原子之间产生的强烈的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电电 负负 性：性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键电负性越大，对键合电子的吸引力越大。合电子的吸引力越大。(电负性是相对值，没单位)为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟确定氟的电负性为的电负性为4.04.0，锂的为锂的为1.01.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿鲍林研究电负性的手稿观察这组电负性数据，找出其变化规律：(三三)电负性电负性2、变化规律、变化规律：同主族，从上到下，电负性递减；同主族，从上到下，电负性递减；同周期，从左到右，电负性递增。同周期，从左到右，电负性递增。(三三)电负性电负性3、电负性的应用：、电负性的应用：电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属判断金属与非金属判断金属与非金属(三三)电负性电负性3、电负性的应用：、电负性的应用：判断化学键类型判断化学键类型 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaF；AlCl3；NO；MgO；BeCl2；CO2共价化合物（）离子化合物（）元素元素AlBBeCClFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.23.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8(2010(2010山东山东)CH CH4 4中共用电子对偏向中共用电子对偏向C C，SiHSiH4 4中共用电中共用电子对偏向子对偏向H H，则，则C C、SiSi、H H的电负性由大到小的电负性由大到小的顺序为的顺序为 。C H Si C H Si(2009(2009山东山东)C C和和SiSi元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。(1)(1)写出写出SiSi的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，从电负性角度分析，C C、SiSi和和O O元素的非金属活元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为泼性由强至弱的顺序为 。1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2 O OC CSi Si 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。都是弱酸。这些都可解释这些都可解释“对角线规则对角线规则”科学探究科学探究 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为：(3)BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”)Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价课堂练习课堂练习元素周期律小结元素周期律小结主族元素原子半径的周期性变化主族元素原子半径的周期性变化半径减小半径减小半半径径增增大大元素周期律小结元素周期律小结元素的第一电离能周期性变化元素的第一电离能周期性变化第一电离能增大第一电离能增大第第一一电电离离能能减减小小元素周期律小结元素周期律小结电负性周期性变化电负性周期性变化电负性增大电负性增大电电负负性性减减小小X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：其相关信息如下表：元素元素相关信息相关信息XX的基的基态原子核外原子核外3个能个能级上有上有电子，且每个能子，且每个能级上上的的电子数相等子数相等Y常温常压下，常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积沉积ZZ和和Y同周期，同周期，Z的的电负性大于性大于YWW的一种核素的的一种核素的质量数量数为63，中子数，中子数为34(1)Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期表周期表族，族，Y和和Z的最高的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化（写化学式）。学式）。(2)X的元素符号为的元素符号为 ，W的基态原子核外电子排布的基态原子核外电子排布式是式是。三三 VIA HClO4 C1s22s22p63s23p63d104s1(2009山东山东)C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出写出Si的基态原子核外电子排布式的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，从电负性角度分析，C、Si和和O元素的非金属活泼性由元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为强至弱的顺序为 。1s22s22p63s23p2 OCSi(2008山东山东)氮是地球上极为丰富的元素。氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以晶体中氮以N3-的存在，基态的存在，基态N3-的电子的电子排布式为排布式为 。1s22s22p6(2008上海上海)23.（A）四种短周期元素的性质或结构信）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。息如下表。请根据信息回答下列问题。元素元素ABCD性质性质结构结构信息信息室温下单质呈室温下单质呈粉末状固体，粉末状固体，加热易熔化。加热易熔化。单质在空气中单质在空气中燃烧，发出明燃烧，发出明亮的蓝紫色火亮的蓝紫色火焰。焰。单质常温、单质常温、常压下是气常压下是气体，能溶于体，能溶于水。水。原子的原子的M层层有有1个未成对个未成对的的p电子。电子。单质质软、单质质软、银白色固体、银白色固体、导电性强。导电性强。单质在空气单质在空气中燃烧发出中燃烧发出黄色的火焰。黄色的火焰。原子最外层电原子最外层电子层上子层上s电子数电子数等于等于p电子数。电子数。单质为空间网单质为空间网状晶体，具有很状晶体，具有很高的熔、沸点。高的熔、沸点。(1)B元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 ，写，写出出A原子的电子排布式原子的电子排布式 。(2)写出写出C单质与水反应的化学方程式单质与水反应的化学方程式 。第三周期第三周期 A 族族1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2(2011全国卷全国卷)基态基态B原子的电子排布式为原子的电子排布式为 ；B和和N相比，电负性较大的是相比，电负性较大的是 ，BN中中B元素的化元素的化合价为合价为 ；1s22s22p1N+3价价(2011山东卷山东卷)氧是底壳中含量最多的元素。氧是底壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为氧元素基态原子核外未成对电子数为_个个2