化学轮复习物质的组成分类及转化.pptx

物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子一、元素与物质关系一、元素与物质关系（步步高（步步高1页考点一）页考点一）1、物质的、物质的组成组成和和构成构成2、元素、元素思考思考1：元素的种类由什么决定？：元素的种类由什么决定？（1）定义：）定义：具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）原子（包括离子）的总称。的总称。由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定思考思考2：元素有个数吗？例如：元素有个数吗？例如1个个O2含有两个含有两个氧元素。氧元素。元素元素只讲种类只讲种类、不讲个数。、不讲个数。微粒既可以讲微粒既可以讲种类种类又可讲又可讲个数。个数。（2 2）元素含量：）元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：地壳中前五位元素的质量分数：OSi Al Fe CaOSi Al Fe Ca(3)(3)元素在物质中存在状态：元素在物质中存在状态：游离态和化合态游离态和化合态游离态：元素以单质形式存在的状态游离态：元素以单质形式存在的状态化合态：元素以化合物形式存在的状态化合态：元素以化合物形式存在的状态 复分解反应复分解反应(4)(4)几个概念辨析：几个概念辨析：1）元素、核素、同位素）元素、核素、同位素核素：具有一定质子数和中子数的一种原子核素：具有一定质子数和中子数的一种原子同位素同位素 ：质子数相同、质量数（或中子数）质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素。不同的核素。2 2）四四“同同”的比较的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）概念概念定义定义比较对象比较对象实例实例同位素同位素同素异同素异形体形体同系物同系物同分异同分异构体构体质子数相同质子数相同，中子中子数不同数不同的一类原子的一类原子由由同一种元素同一种元素形成形成的的不同种单质不同种单质结构相似结构相似，在分子组，在分子组成上成上相差一个或若干相差一个或若干个个CH2CH2原子团原子团的物质的物质具有具有相同的分子式相同的分子式，但具有但具有不同结构不同结构的化的化合物合物原子原子单质单质有机化有机化合物合物有机化有机化合物合物氕、氘、氚氕、氘、氚白磷、红磷白磷、红磷CHCH4 4、C C2 2H H6 6CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3和和CHCH3 3CHCH（CHCH3 3）CHCH3 3物质物质非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐二、物质的分类二、物质的分类1 1、按物质的组成分、按物质的组成分2 2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为（可将化合物分为（）和（）和（）3 3、根据在某些化学反应中的表现，可以将、根据在某些化学反应中的表现，可以将反应物分为（反应物分为（）和（）和（）4 4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物分为（分为（）、（）、（）和（和（）电解质电解质非电解质非电解质氧化剂氧化剂还原剂还原剂浊液浊液胶体胶体溶液溶液5、几个常见概念的辨析、几个常见概念的辨析（1）纯净物与混合物的区别）纯净物与混合物的区别纯纯 净净 物物混混 合合 物物有固定的组成有固定的组成有一定的熔、沸点有一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持一种物质的性质无固定组成无固定组成无一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化保持原有物质各自的化学性质学性质由同一种物质组成由同一种物质组成由不同种物质混合而成由不同种物质混合而成练习：练习：下列物质中，属于纯净物的是下列物质中，属于纯净物的是1 1、只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质2 2、纯净的淀粉、纯净的淀粉 3 3、含含DD2 2的的HH2 2 4 4、汽油汽油 5 5、冰水混、冰水混和和物物 6 6、氨水、氨水 7 7、玻璃、玻璃 8 8、硬脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 9 9、碱石灰碱石灰1010、氢气和氧气以、氢气和氧气以2 2：1 1体积混和点燃后产物体积混和点燃后产物1 11 1、二氧化硫和氧气以、二氧化硫和氧气以2 2：1 1混和催化剂作用后混和催化剂作用后的产物的产物答案：答案：3、5、8、10（2）单质与化合物的区别）单质与化合物的区别单质单质是由是由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物。元素在单质中存在时称为元素的元素在单质中存在时称为元素的游离态游离态。化合物化合物是由是由不同种元素不同种元素组成的组成的纯净物纯净物。化合物是元素以化合物是元素以化合态化合态存在的具体形式。存在的具体形式。练习、只含有一种元素的物质是（练习、只含有一种元素的物质是（）A A、可能是单质也可能是化合物、可能是单质也可能是化合物 B B、一定是纯净物、一定是纯净物C C、可能是纯净物也可能是混合物、可能是纯净物也可能是混合物 D D、一定是一种单质、一定是一种单质C6 6、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（1）酸酸-电离时，生成的阳离子全部是电离时，生成的阳离子全部是H 的化合物。的化合物。酸酸按含氧按含氧与否与否按电离按电离HH+数数无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸按电离按电离程度程度一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸HClH2SO4HClH2SO4H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH酸的通性：酸的通性：1 1）跟酸碱指示剂作用）跟酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。无色酚酞试液遇酸不变色。2 2）与活泼金属反应放出氢气）与活泼金属反应放出氢气3 3）与碱中和）与碱中和4 4）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（2 2）碱碱-电离时，生成的阴离子全部电离时，生成的阴离子全部是是OHOH的化合物。的化合物。碱碱按溶按溶解性解性按电离按电离程度程度可溶性碱可溶性碱难溶性碱难溶性碱强碱强碱弱碱弱碱Cu(OH)2NH3H2ONaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaOH碱的通性：碱的通性：1 1）与酸碱指示剂反应）与酸碱指示剂反应 2）与酸发生中和反应）与酸发生中和反应 3 3）与酸性氧化物反应）与酸性氧化物反应（3 3）盐盐-电离时，生成金属阳离子（或铵电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。根离子）和酸根离子的化合物。复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NHNH4 4+）和）和一种酸根离子组成一种酸根离子组成复盐复盐盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物酸与碱完全中和的产物（4 4）氧化物氧化物-由两种元素组成，其中一种元由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。素是氧元素的化合物。氧氧化化物物按组成按组成金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物按性质按性质酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物过氧化物其他其他（CO、NO）（Fe3O4）（5）酸性氧化物和碱性氧化物）酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物物如：如：CO2、SO2、Mn2O7；酸性氧化物通性：酸性氧化物通性：1 1）和水反应生成相应的酸）和水反应生成相应的酸（一般）（一般）2 2）和碱反应生成盐（和水）和碱反应生成盐（和水）3 3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）和碱性氧化物反应生成盐（和水）碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物物如：如：K2O、MgO、CaO碱性氧化物通性：碱性氧化物通性：1 1）和水反应生成相应的碱）和水反应生成相应的碱（一般）（一般）2 2）和酸反应生成盐（和水）和酸反应生成盐（和水）3 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）和酸性氧化物反应生成盐（和水）注意：注意：1 1）非金属氧化物）非金属氧化物不一定不一定是酸性氧化物；是酸性氧化物；如：如：NONO、COCO（不成盐氧化物）（不成盐氧化物）2 2）酸性氧化物）酸性氧化物不一定不一定是非金属氧化物；是非金属氧化物；如：如：MnMn2 2OO7 7、CrOCrO3 3 3 3）金属氧化物）金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物；是碱性氧化物；如：如：AlAl2 2OO3 3（两性氧化物），（两性氧化物），MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3（酸性氧化物）（酸性氧化物）4 4）碱性氧化物）碱性氧化物一定是一定是金属氧化物金属氧化物 三、物质的转化三、物质的转化1、物理变化与化学变化、物理变化与化学变化类别类别物理变化物理变化化学变化（化学反应）化学变化（化学反应）区区别别宏观宏观微观微观联系联系实例实例有新物质生成有新物质生成没有原子没有原子(或原子团或原子团)的重新组合的重新组合原子原子(或原子团或原子团)的的重新组合，即旧键重新组合，即旧键的断裂新键的形成的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化化学变化过程中一定同时发生物理变化物质三态变化、物质三态变化、金属金属导电导电、升华、过滤、升华、过滤、盐析、盐析、分馏分馏、蒸馏、蒸馏、萃取、萃取、焰色反应焰色反应 金属的腐蚀、金属的腐蚀、溶液导溶液导电电、裂化、裂解、硝、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、化、钝化、变性、干干馏馏 没有新物质生成没有新物质生成2、化学反应分类的方法化学反应分类的方法（1）四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应类型举举 例例化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解复分解反应反应C +O2 CO2=点燃点燃CaCO3 CaO+CO2=高温高温C+CuO Cu+CO=AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 根据化合价是否变化根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系化还原反应）的关系 根据反应中是否有离子参与根据反应中是否有离子参与 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应练习、下面反应分别属于什么反应类型？练习、下面反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO=2Fe+CO2高温高温