2022年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题.docx

2022年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷总分值100分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题此题15小题，每题2分，共30分。每题有12个选项符合题意。假设有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内题号12345678答案题号9101112131415答案1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，以下活动中，通过化学反响提供能量的是2、某饮料的配料表如下：纯洁水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。此饮料不含的营养是A、糖类 B、维生素 C、水 D、油脂3、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、 B、 C、 D、4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是5、“绿色奥运是2022年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A、CO2、NH3 B、O2、CO2 C、N2、CO2 D、NO2、CO2A、 B、 C、 D、7、水是一种重要的自然资源。以下有关水的认识或观点中错误的选项是A、水分子可通过光学显微镜观察到B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯洁物D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所8、经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最顶峰-珠峰的“身高为8848.43m。与我国1975年公布的数据8852.13m相比，珠峰“身高整整低了3.70m! 据悉，全球气候变暖导致峰顶冰雪厚度变薄是珠峰变“矮的主要原因之一。那么与此相关的环境问题是A、温室效应 B、酸雨 C、臭气层衰竭 D、白色污染9、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是10、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OHnClmyH2Ox，式中m等于A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n11、碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3加热Na2CO3 + H2O+CO2，现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，以下说法正确的选项是A、反响后生成CO2的质量为12.4gB、反响后CO2和H2O的质量比为229C、原混合物中NaHCO3的质量为16.8gD、原混合物中Na2CO3的质量分数为16%12、有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，以下关于这两种粒子的说法错误的选项是A、可能是一种分子和一种离子B、可能是两种不同离子C、可能是一种分子和一种原子D、可能是两种不同的分子13、在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反响前的质量/g410125反响后的质量/g未测定21109丁的相对分子质量为甲的2倍，那么该反响的化学方程式中甲与丁的化学计量数旧称系数的比为A、11 B、12 C、13 D、2114、某无色溶液中只含K、 Na、 NO3、SO42四种离子，它们的离子数目之比为1632，那么该溶液所含的溶质可能是A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、KNO3、NaNO3C、KNO3、NaNO3、Na2SO4 D、K2SO4、Na2SO4、NaNO315、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反响，产生氢气0.25g，那么混合物的质量可能为A、2g B、4g C、8.5g D、10g二、填空题此题包括7小题，共34分16、7分2005年3月22日“世界水日的主题是“与水共生。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请答复以下相关问题：1水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气局部与水起反响，生成盐酸和次氯酸HClO，次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。有些不法商贩用自来水冒充纯洁水出售，为区分真伪，可选用的试剂是。A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、硫酸铜溶液某同学用滴管将饱和氯水参加到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是，二是 。2近几年我国少水域屡次发生“赤潮、“水华现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。藻类含有C134H243O110N16P的物质，那么工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 填名称；河水的微生物使有机物假设以C6H10O5表示转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量简称BOD，BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反响的化学方程式 ；某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7.2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为mg/L。17、6分小明和小华两同学进行盐酸与锌反响制取氢气的实验研究。小华用较稀的盐酸与锌反响，小明用较浓的盐酸与锌反响。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反响，并从反响的开始每隔一段时间测定。烧杯中物质总质量随反响时间的变化情况如下列图。试答复以下问题：1烧杯中物质总质量减小的原因有：_、 、 。2表示小明实验结果的是图示中的曲线；3请比较图示中的曲线与曲线的不同，说明原因：。18、2分某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素质量分数50%，那么该气体可能有的组成为1： 2： 。192分1发射“神六时用肼N2H4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。肼和NO2反响的化学方程式为 ；22022年9月始，“禽流感在全球局部地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感的重要措施，常用的消毒剂中ClO2溶液的消毒效果较好。用Na2SO4在H2SO4的酸性条件下，复原NaClO3来制ClO2，同时生成硫酸钠和水，这一反响的化学方程式或表示为 。20、7分在化学反响中，物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化复原反响。例如：2Na+Cl2=2NaCl，反响前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反响是氧化复原反响。1根据化合价是否变化分析，以下反响属于氧化复原反响的是填序号；A、2Mg+O2=2MgO B、CaO+H2O=CaOH2C、2KClO3=2KCl+3O2 D、CaCO3=CaO+CO2E、H2+CuO=Cu+H2O F、HCl+NaOH=NaCl+H2O2四种化学根本反响类型中一定属于氧化复原反响的 是，一定不属于氧化复原反响的是；3含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被复原成氯化亚铁。试答复以下问题：该反响的化学方程式可表示为 ；向上述反响后的溶液中参加过量的锌粉充分反响后过滤，那么滤纸上一定有的固体是写化学式，滤液中的溶质是 写化学式。21、6分明矾KAlSO4212H2O在水中可解离出K、Al3和SO42。小萍同学为探究明矾中何种离子起净水作用，做了如下实验，请你帮她完成实验报告。实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加少量Al2SO43，静置Al2SO43起净水作用在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置烧杯中的水仍然浑浊有同学认为以上方案中只是证明了：Al2SO43可以净水，K能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：使用的试剂实验目的22、4分利用右图所示装置进行实验该装置的气密性完好。1止水来a翻开时，可观察到试管中发生的现象是；引起该现象的原因是 。2当试管中反响进行到一定时间时，夹紧止水夹a，可观察到的现象是 ，试管中的反响方程式为 。三、实验题本大题包括4个小题，共20分23、4分有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中参加稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中参加AgNO3溶液，得到白色沉淀，再参加稀盐酸，白色沉淀不溶解。请答复以下问题。1原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ；2实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是；3原白色固体中可能含有 。24、5分A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如以下列图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的争白色金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料。1组成A的元素有 写元素符号；2物质I的化学式为 ；3步反响的化学方程式为： ； ； 。25、5分某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液完全；把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；过滤、洗涤、枯燥，称量所得固体质量为bg；取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反响生成的氧气，如下列图。请答复以下问题：1上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是填写序号 。2由胆矾制备氧化铜的产率实验产量与理论产量的百分比为100%。3为保证Cu2沉淀完全，步骤中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作：。4为证明氧化铜在氯酸钾的分解反响中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是按实验先后顺序填写字母序号 。a、过滤 b、烘干 c、溶解 d、洗涤 e、称量5但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。26、6分某课外活动小组拟用以下装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度假设矿石不含其他与CO反响的成分，并除去尾气。浓硫酸CO用H2C2O4乙二酸=CO2+CO+H2O来制取。与Fe2O3反响的CO需纯净、枯燥。1假设所制的气体的流向为从左向右时，以下仪器组装连接的顺序是用a,b表示： ；2装置乙的作用是 ；3实验结束后，先熄灭处的酒精灯，再熄灭 处的酒精灯，其主要原因是 ；4为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO写出具体方法：_ ；5实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，那么氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为。四、计算题本大题包括2小题，共16分27、6分孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3yCuOH2x、y为正整数且x2，y21孔雀石和石青分别与过量的盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.511；石青那么为109.544。请推算它们的化学组成。孔雀石 ；石青 ；2现有孔雀石和石青混合样品，到两份等质量的样品，在一份中参加过量的盐酸，生成CO26.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为。28、10分某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答以下问题：甲乙丙丁所取固体样品的质量25252020参加硫酸溶液质量50100100120反响剩余固体质量21171212反响掉固体的质量4881丙同学的实验中，样品中有g的 参加了反响填名称或化学式；2四位同学中， 两位同学所取的硫酸溶液质量缺乏从“甲、“乙、“丙或“丁中选择填写；3计算混合物氧化铜的质量分数；4计算硫酸溶液中溶质的质量分数。答案及评分标准一、选择题每题2分，共30 分题号12345678答案ADCBCDABA题号9101112131415答案BDBBDABCDB二、填空题共34分16、最后一空2分，其它每空1分，共7分1C 烧碱被反响掉；产生的次氯酸使红色褪去2氮、磷 C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O ；6.117、6分1反响放出氢气、HCl挥发、反响放热导致水蒸气蒸发3分21分3线盐酸浓度较大，反响速率较大，所以开始曲线下降较快1分曲线盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低1分18、2分每空1分1、只有SO2；2、H2和CO2；或SO2、H2、CO2三种都有19、2分12N2H4+2NO2=3N2+4H2O2Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O20、7分1ACE2分2置换反响；复分解反响2分32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl21分Cu、Zn1分ZnCl21分21、6分每空1分烧杯中的水变澄清 K+或钾离子不能起净水作用 AlCl3AlNO33等，写名称一样 验证Al3+或铝离子的净水作用Na2SO4等写名称也可 验证SO42或硫酸根郭子的没有净水作用22、4分每空1分1有气泡生成 铁与盐酸反响生成了氢气2试管I中反响生成的硫酸亚铁溶液进入试管中，试管中生成白色沉淀。 FeCl2+2NaOH=FeOH2+2NaCl三、实验题本大题包括4个小题，共20分23、4分每空1分1CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3 2NaCl 3NaCl24、5分每空1分1Fe、H、O 2CO232H2O 通电2H2+ O2 3H2 + Fe2O3加热2Fe + 3H2O3Fe + 2O2点燃 Fe3O425、5分每空1分1 225b/8a3用枯燥枯燥的玻璃棒蘸取少量溶液点阵字库在pH试纸上并和标准比色卡比照，读数 4cadbc5另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，比照放出氢气的速率快慢26、6分每空1分1abcfghide或adefghibc2吸收CO2，3戊0.5分甲0.5分防止复原产生的Fe受热时被氧化4点燃 或用气囊收集540y/33x100%或40z/33x100%四、计算题共16分27、6分每空2分孔雀石CuCO3CuOH2 石青2CuCO3CuOH2211117328、10分解：18 CuO每空1分 2甲、乙2分 3氧化铜的质量：20g-12g=8g 氧化铜的质量分数：8g/20g100%=40%3分 4设参加反响的硫酸质量为X CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 988g X 808g=98X X=9.8g2分 硫酸的质量分数：100%=9.8%1分答：略注：无“设和“答共从得分中扣去0.5分