32《几种重要的金属化合物》练习(新人教必修1).docx

几种重要的金属化合物
一、选择题：〔每题只有一个正确答案〕
1．对氧化铝的分类中正确的选项是 〔 〕
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物〔像CO一样〕
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 〔 〕
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
3．以下物质露置在空气中，质量会减轻的是 〔 〕
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 〔 〕
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
5．以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是 〔 〕
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中参加复原性铁粉
6．以下关于“焰色反响〞的理解正确的选项是 〔 〕
A．只有金属单质才有焰色反响　
B．只有金属化合物才有焰色反响
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反响
D．只有金属离子才有焰色反响
二、选择题〔每题有1—2个正确答案〕
7．以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的选项是 〔 〕
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气量和反响快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
8．Na2O2与水反响能够产生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反响的说法中正确的选项是 〔 〕
A．这是一个氧化复原反响，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂
B．这是一个氧化复原反响，Na2O2是氧化剂，水是复原剂
C．这是一个氧化复原反响，Na2O2是复原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反响，有单质O2产生
9．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 〔 〕
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质 〔 〕
A．锌粉 B．镁粉  C．铁粉 D． 铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中不能大量存在的是 〔 〕
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 〔 〕
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
13．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 〔 〕
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 〔 〕
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 〔 〕
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
三、填空题
17．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法
〔1〕。
〔2〕。
〔3〕。
18．2004年2月３日，美国“机遇〞号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇〞号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面〞，从照片上可以看出该地为红色和桔色〔两种颜色近乎红棕色〕，所以可能存在赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕。试答复以下问题。
〔1〕人们从“机遇〞号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
〔2〕假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵〔研杵〕、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：①。
②。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论：。
19．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反响均为黄色，而B的焰色反响为紫色，A、C和盐酸反响均得到D，将固体C加热可得到A，假设在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的根本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式：
。
。
(2) 通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反响有O2生成。
四、计算题
21．将一块局部被氧化的金属钠〔假设氧化产物只有Na2O2〕投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL〔STP〕气体〔假定各步反响完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中〕，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL〔STP〕氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参 考 答 案
一、选择题1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6．C
二、选择题7．BD 8．A 9．A 10．C 11．AD 12．C 13．BC 14．B 15．C 16．A〔提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al〕
三、填空题
17． (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
〔2〕盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中参加1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
〔3〕焰色反响法：取两种粉末进行焰色反响实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
18．〔1〕物理
〔2〕实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液参加到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：假设溶液变为红色，那么原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，那么原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
20．(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高
21．〔10分〕解：整个过程涉及到的化学反响有：
①2Na + 2H2O === 2NaOH + H2­
② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2­
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反响反响的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝〔224＋112〕×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol