2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块-第一类-攻10道重难选择题-第4题-实验操作与结论分析.doc

第4题实验操作与结论分析高考题组(一)江苏卷 1(2018江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：选B苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D项错误。2(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2解析：选B该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO已被氧化成SO，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3，Fe3可将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。3(2016江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强解析：选ACA项中，CO2H2ONaHCO3，证明H2CO3的酸性比强，正确；B项中，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe32I=2Fe2I2，可以证明Fe3的氧化性强于I2，正确；D项中，HSOSOH、HSOH2OH2SO3OH，0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO的电离程度大于水解程度，SO结合H的能力比HSO的强，错误。4(2015江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BDA选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。5(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。高考题组(二)全国卷6(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析：选BNaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。7(2017全国卷)下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：选A乙烯与溴发生加成反应生成的1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。 高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。此题型的命题角度有：考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。考查常见气体或离子的鉴别和检验。考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。重难主攻1物质分离、提纯的方法2物质的检验和鉴别(1)常见阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式NH铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NHOHNH3H2ONa、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)Al3能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2OFe2能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加盐酸酸化SOAgSOCO加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COSO加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊(3)物质检验的注意事项若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；若同时检验多种物质，应将试管编号；要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。(4)物质鉴定的一般步骤3微型实验方案的设计目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pHCl2、Fe3、I2的氧化性强弱比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2氧化成Fe3，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3将I氧化成I2金属性强弱比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；向浓度均为0.1 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱CO、SO结合H能力的强弱比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H的能力强题点全练1(2018百校大联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向浓度均为0.1 molL1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CO3)B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOC向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO结合质子的能力比C6H5O强D向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X中一定含有Fe3解析：选C向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，说明生成Ag2S沉淀，故Ksp(Ag2S)C解析：选BC铝与稀硝酸反应，不生成致密的氧化膜，A错误；苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢，酸性增强，B正确；该溶液中还可能含有Ag，C正确；亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能比较C和S的非金属性强弱，D错误。 课堂练练熟方法1(2018无锡一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NHB某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下，水解程度ABD某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO或Ag解析：选B向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，可能是因为生成的NH3H2O浓度较小，要检验NH，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含NH，A错误；饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同，不能根据饱和溶液的pH判断相应离子的水解程度大小，C错误；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能含SO，D错误。2(2018苏北四市一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCOB将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)解析：选A苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO，A正确；Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2氧化为Fe3，滴加KSCN溶液后变红色，不能确定Fe(NO3)2试样已变质，B错误；氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，生成白色沉淀AgOH，应在加入AgNO3溶液前，先加入HNO3中和NaOH，C错误；在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，D错误。3(2018淮安三模)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是()A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含KB取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO解析：选AB用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K，故A正确；向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH，故B正确；Fe3能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3，但是矿物溶于稀硝酸，出现铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C错误；取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO或是Ag，故D错误。4(2018南京、盐城二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点：氧化铝铝解析：选CD将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，SO2和BaCl2溶液不反应，无沉淀产生，A错误；向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，气体颜色先变浅，后平衡向逆反应方向移动，气体颜色又变深，最终容器中气体颜色比开始时浅，B错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸继续反应产生CO2、SO2气体使体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，是由于铝外面有一层熔点更高的氧化铝包裹着，D正确。5下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID浓硫酸与乙醇170 共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去制得的气体产物为乙烯解析：选C钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，A错误；银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，B错误；向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I，即KI3溶液中存在平衡为II2I，C正确；生成的乙烯中混有乙醇、SO2等杂质，均能被氧化，故应先除去杂质气体后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，D错误。6(2018苏州期初调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐解析：选B新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中可能NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不呈碱性，所以实验不成功，A错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2CO3生成，因此CO2具有氧化性，B正确；湿润的红色石蕊试纸吸收氨气变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C错误；焰色反应为紫色，只能确定含K元素，不能确定是否为钾盐，D错误。7(2018南通一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用解析：选D用铂丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判断是否含有K元素要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，B错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将稀H2SO4中和后再加银氨溶液，C错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。课下练练通高考1(2018南京、盐城一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IOB向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质DAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3解析：选ANa2SO3具有还原性，酸性含碘废水中加入淀粉和Na2SO3溶液后变蓝色，即有I2生成，S元素的化合价升高，则I元素化合价一定降低，即可能含IO，故A正确；加入的盐酸使NO具有了强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，遇KSCN溶液变红色，因此Fe(NO3)3不一定是部分被Fe还原，故B错误；滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀，可能是KOH与AgNO3反应生成AgOH，AgOH不稳定又生成Ag2O，不能说明1溴丙烷中混有杂质，故C错误；由于H2SO4是难挥发的酸，故Al2(SO4)3溶液蒸干后仍然得到Al2(SO4)3固体，故D错误。2(2018扬州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解解析：选B在酸性条件下，NO能氧化Fe2，A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明没有Fe3，再滴加氯水后，溶液变红，说明含有Fe2，B正确；向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀出现，蛋白质发生盐析，不是变性，C错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将H2SO4中和后再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，D错误。3(2018南通、泰州、扬州三模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1 molL1和0.01 molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S解析：选B溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A错误；黄绿色气体为Cl2，发生反应Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，可知Co2O3的氧化性强于Cl2，B正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C错误；由于Na2S溶液的pH大，故S2水解生成HS的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HClOHS，D错误。4下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()A除去FeCl3溶液中的CuCl2：向FeCl3溶液中加入足量Fe粉，然后过滤B检验某酸雨中是否含有SO：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相苯酚解析：选DFeCl3溶液与Fe粉反应，无法提纯FeCl3，故A错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，故B错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；苯酚与NaOH反应生成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠)与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，与苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相苯酚，故D正确。5(2018淮安、宿迁模考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了Fe(OH)3胶体C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性：Br2I2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3解析：选BC乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸后得到Fe(OH)3胶体，B正确；除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。6(2018溧阳调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A分别向盛有铜片和铁片试管中加入足量相同的浓硝酸，铜片溶解，铁片不溶解金属性：CuFeB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2的还原性强于BrD向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3I2解析：选CDFe遇浓硝酸钝化，不能说明金属性CuFe，故A错误；向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中NO被Fe2还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2的还原性强于Br，故C正确；溶液变蓝说明生成了I2，发生反应2Fe32I=2Fe2I2，氧化性Fe3I2，故D正确。7下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上B验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL1CH3COONa溶液的pHC比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中D检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液解析：选ABH2O2溶液有氧化性，可以氧化碘化钾生