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第4题实验操作与结论分析
高考题组(一)——江苏卷
1．(2018·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
解析：选B 苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，故实验的结论应是苯酚的酸性强于HCO，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，由于CCl4的密度大于水，则下层是有机层，从而得出结论：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋，C项错误；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI沉淀，得出结论：c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。由于题目未指明NaCl、NaI物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D项错误。
2．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
解析：选B 该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有BaSO4存在，即部分SO已被氧化成SO，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C项错误；该黄色溶液中还可能含有Fe3＋，Fe3＋可将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。
3．(2016·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；
0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H＋的能力比SO的强
解析：选AC A项中，＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3，证明H2CO3的酸性比强，正确；B项中，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是BaSO4还是CaSO4，错误；C项中，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，可以证明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项中，HSOSO＋H＋、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO的电离程度大于水解程度，SO结合H＋的能力比HSO的强，错误。
4．(2015·江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
解析：选BD A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再加入氯水，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。
5．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：选D 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
高考题组(二)——全国卷
6．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
解析：选B NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。
7．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
解析：选A 乙烯与溴发生加成反应生成的1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl4的有机物，A项正确；乙醇和水均能与Na反应生成H2，但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D项错误。
高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现。此题型的命题角度有：
①考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。
②考查常见气体或离子的鉴别和检验。
③考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。
[重难主攻]
1．物质分离、提纯的方法
2．物质的检验和鉴别
(1)常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
NH
铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
NH＋OH－NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Fe2＋
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(2)常见阴离子的检验
阴离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
(3)物质检验的注意事项
①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；
②若同时检验多种物质，应将试管编号；
③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。
(4)物质鉴定的一般步骤
3．微型实验方案的设计
目的
实验设计
盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较
利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐的水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱比较
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
金属性强弱比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
非金属性强弱比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例)
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·
L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀
HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱
CO、SO结合H＋能力的强弱比较
用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强
[题点全练]
1．(2018·百校大联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I－先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色
非金属性：
Si<Cl
D
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液
先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
解析：选B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故A错误；向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，故B正确；向浓度均为0.1 mol·
L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加
0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4，但不能说明Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小，因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同，故D错误。
2．(2018·盐城三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸
B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象
C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏
D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象
解析：选CD 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入饱和FeCl3溶液并继续加热，至出现红褐色的胶状物，而向饱和FeCl3溶液中滴加适量氨水，会出现红褐色沉淀，A错误；将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生BaSO4沉淀，无法检验SO2中是否混有SO3(g)，B错误；提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置分液并除去有机相的水，然后蒸馏将苯和硝基苯分离，得到纯净的硝基苯，C正确；探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象，若红色无法恢复，则褪色原因为次氯酸的强氧化性引起而不是生成的酸中和NaOH引起，D正确。
3．(2018·镇江一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
C
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
D
向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡
紫红色褪去
苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
解析：选BD Na2CO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，逐滴加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO减少，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，A错误；生成的白色沉淀是CuI，苯层呈紫色是因为生成了I2，B正确；应先加酸中和NaOH，再加AgNO3检验Br－，C错误；向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，苯环增强了甲基的活性，使甲基被氧化，KMnO4的紫红色褪去，D正确。
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
B
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
C
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
CO结合质子的能力比C6H5O－强
D
向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡
X中一定含有Fe3＋
解析：选C 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，说明生成Ag2S沉淀，故Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，A错误；向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明溶液中可能有银离子或者硫酸根离子，B错误；苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚酸性比碳酸氢根强，故结论正确，C正确；Na2O2粉末有氧化性，出现红褐色沉淀和无色气泡，原溶液中可能含有Fe2＋，D错误。
5．对下列实验现象或结论、解释均正确的是( )
选项
现象或结论
解释
A
铝箔插入稀硝酸中，无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B
苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO
D
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大
非金属性：S>C
解析：选BC 铝与稀硝酸反应，不生成致密的氧化膜，A错误；苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢，酸性增强，B正确；该溶液中还可能含有Ag＋，C正确；亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能比较C和S的非金属性强弱，D错误。
[课堂练——练熟方法]
1．(2018·无锡一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl－
C
常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下，水解程度A－>B－
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO或Ag＋
解析：选B 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，可能是因为生成的NH3·H2O浓度较小，要检验NH，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含NH，A错误；饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同，不能根据饱和溶液的pH判断相应离子的水解程度大小，C错误；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能含SO，D错误。
2．(2018·苏北四市一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
解析：选A 苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO，A正确；Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把
Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后变红色，不能确定Fe(NO3)2试样已变质，B错误；氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，生成白色沉淀AgOH，应在加入AgNO3溶液前，先加入HNO3中和NaOH，C错误；在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，D错误。
3．(2018·淮安三模)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
解析：选AB 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K＋，故A正确；向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH，故B正确；Fe3＋能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋，但是矿物溶于稀硝酸，出现铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C错误；取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO或是Ag＋，故D错误。
4．(2018·南京、盐城二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀
SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
熔点：氧化铝>铝
解析：选CD 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，SO2和BaCl2溶液不反应，无沉淀产生，A错误；向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，气体颜色先变浅，后平衡向逆反应方向移动，气体颜色又变深，最终容器中气体颜色比开始时浅，B错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸继续反应产生CO2、SO2气体使体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，是由于铝外面有一层熔点更高的氧化铝包裹着，D正确。
5．下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是( )
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐不是加碘盐
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：II2＋I－
D
浓硫酸与乙醇170 ℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
制得的气体产物为乙烯
解析：选C 钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含KIO3，A错误；银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含—CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，B错误；向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为II2＋I－，C正确；生成的乙烯中混有乙醇、SO2等杂质，均能被氧化，故应先除去杂质气体后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，D错误。
6．(2018·苏州期初调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色
该化合物一定是钾盐
解析：选B 新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中可能NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不呈碱性，所以实验不成功，A错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2CO3生成，因此CO2具有氧化性，B正确；湿润的红色石蕊试纸吸收氨气变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C错误；焰色反应为紫色，只能确定含K元素，不能确定是否为钾盐，D错误。
7．(2018·南通一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K＋
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生
淀粉没有水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
解析：选D 用铂丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判断是否含有K元素要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，B错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将稀H2SO4中和后再加银氨溶液，C错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。
[课下练——练通高考]
1．(2018·南京、盐城一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO
B
向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
原Fe(NO3)3只有部分被Fe还原
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体
该固体成分为Al2O3
解析：选A Na2SO3具有还原性，酸性含碘废水中加入淀粉和Na2SO3溶液后变蓝色，即有I2生成，S元素的化合价升高，则I元素化合价一定降低，即可能含IO，故A正确；加入的盐酸使NO具有了强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，遇KSCN溶液变红色，因此Fe(NO3)3不一定是部分被Fe还原，故B错误；滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀，可能是KOH与AgNO3反应生成AgOH，AgOH不稳定又生成Ag2O，不能说明1溴丙烷中混有杂质，故C错误；由于H2SO4是难挥发的酸，故Al2(SO4)3溶液蒸干后仍然得到Al2(SO4)3固体，故D错误。
2．(2018·扬州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色
原溶液中含Fe2＋
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现
淀粉未水解
解析：选B 在酸性条件下，NO能氧化Fe2＋，A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明没有Fe3＋，再滴加氯水后，溶液变红，说明含有Fe2＋，B正确；向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀出现，蛋白质发生盐析，不是变性，C错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将H2SO4中和后再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，D错误。
3．(2018·南通、泰州、扬州三模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
氧化性：Co2O3>Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S
解析：选B 溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A错误；黄绿色气体为Cl2，发生反应Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，可知Co2O3的氧化性强于Cl2，B正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C错误；由于Na2S溶液的pH大，故S2－水解生成HS－的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HClO>HS－，D错误。
4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
A．除去FeCl3溶液中的CuCl2：向FeCl3溶液中加入足量Fe粉，然后过滤
B．检验某酸雨中是否含有SO：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相——苯酚
解析：选D FeCl3溶液与Fe粉反应，无法提纯FeCl3，故A错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，故B错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；苯酚与NaOH反应生成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠)与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，与苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相——苯酚，故D正确。
5．(2018·淮安、宿迁模考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
B
向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了Fe(OH)3胶体
C
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体呈紫红色
证明氧化性：Br2＞I2
D
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
解析：选BC 乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸后得到Fe(OH)3胶体，B正确；除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。
6．(2018·溧阳调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
分别向盛有铜片和铁片试管中加入足量相同的浓硝酸，铜片溶解，铁片不溶解
金属性：Cu>Fe
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体
溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
D
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3＋>I2
解析：选CD Fe遇浓硝酸钝化，不能说明金属性Cu>Fe，故A错误；向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中NO被Fe2＋还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2＋的还原性强于Br－，故C正确；溶液变蓝说明生成了I2，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性Fe3＋>I2，故D正确。
7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上
B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
C．比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中
D．检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
解析：选AB H2O2溶液有氧化性，可以氧化碘化钾生
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