2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块-第一类-攻10道重难选择题-离子方程式的正误判断和离子共存.doc

第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存

1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
解析：选A　B项，正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
2．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
解析：选B　A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。
3．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：选B　电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH－反应，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D项错误。
4．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
解析：选B　Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；
c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。
5．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选C　A项中，离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
6．(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
解析：选D　A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。
7．(2015·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选D　A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，氯气溶于水是可逆反应，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。
8．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
解析：选B　A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，错误。
9．(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析：选D　Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。
10．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
解析：选C　pH＝1的溶液中存在大量H＋，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液是碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋与OH－反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确；Fe3＋与SCN－反应不能大量共存，D项错误。

高考题型为选择题，每年必考。其考查形式有两种：
①以离子方程式的正误判断的形式呈现，各选项之间具有一定的独立性。
②一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中，判断一组离子能否共存。　

命题点一 离子方程式的正误判断
[重难主攻]
1．离子方程式中物质的拆写原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况
①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
2．离子方程式正误判断问题的七个设错角度
(1)不符合反应事实，错写反应产物
书写离子方程式时，不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成：2Fe＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2↑，因为反应生成的是Fe2＋，而不是Fe3＋。
(2)化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号
化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因为醋酸是弱电解质，要用化学式CH3COOH表示。
(3)不符合原子守恒或电荷守恒
如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应该写为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
(4)忽视反应物或产物的离子配比关系
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，就是配比错误，应该写为2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(5)漏写部分离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓，就漏了Cu2＋与OH－的反应。应该写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
(6)忽视反应物的用量对反应的影响
如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。例如：
①向石灰水中通入少量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，其离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
②向石灰水中通入过量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO。
(7)反应符号使用混乱
符号“↓”“↑”“===”“”“―→”使用混乱，书写不合理。如FeCl3溶液中Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，此反应进行不彻底，写“”，Fe(OH)3不标“↓”。

[题点全练]
1．(2018·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：
MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
解析：选C　向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
2．(2018·南京、盐城二模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液中CO的水解：
CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：
Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向澄清石灰水中通入氯气：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析：选D　CO是多元弱酸根离子，CO的水解分步进行，以第一步为主，CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，A错误；该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B错误；在澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写为离子，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误。

3．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向少量NaOH溶液中投入铝片
向过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
B
向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液
向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液
向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D
向NaOH溶液中通入过量CO2气体
向NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－===HCO

解析：选C　A项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成Fe(OH)3一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成CaCO3和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3，不能用同一离子方程式表示。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
D．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O
解析：选D　稀HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；加入过量的NaOH后，Ca(HCO3)2能完全反应，故离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2，B错误；加入过量的氨水后生成的是[Ag(NH3)2]OH 而不是AgOH，C错误；在热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气后得到CuSO4，D正确。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．FeI2溶液中滴入过量的溴水：
2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
B．Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．Fe3O4溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：选C　不符合物质组成，A错误；B项离子方程式的电荷不守恒、得失电子不守恒，B错误；酸性溶液中，NO可氧化Fe2＋，D错误。
[题后悟道]
判断离子方程式正误的四个关键
审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
得失电子是否守恒

命题点二 离子共存
[重难主攻]
1．离子反应发生的六大条件
反应类型
不能大量共存的离子
复分解反应
生成沉淀
如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存
生成气体
H＋与CO 、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存
生成弱电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO氧化，故不能大量共存
相互促进的水解反应
Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，彻底反应，不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O不能大量共存

2．题干中常见的限定条件或隐含条件
条件类型
高考中常见的表述
误区点拨
常见的
限制条件
无色
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子
常见的
易错点
透明
“透明”也可“有色”
常见的
隐含条件
与Al反应放出H2
溶液既可能显酸性又可能显碱性
常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1
溶液既可能显酸性又可能显碱性
通入足量的NH3
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子发生氧化还原反应
常见题干
中的要求
①“一定能大量共存”；②“可能大量共存”；③“不能大量共存”
审清关键字

3．判断溶液中离子能否共存的方法
(1)判断总则
①离子在所给条件下不发生反应，则能够大量共存；若发生反应，则不能大量共存。
②挖掘出题中隐含的条件。
(2)判断步骤
先看题给条件，后看相互反应。“题给条件”常包括“一色”“二性”“三反应”。
一色
当题中说明“溶液无色”时，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等不能大量存在
二性
题给条件是碱性还是酸性
①当溶液呈碱性(即OH－较多)时，可与OH－反应的H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等不能大量存在
②当溶液呈酸性(即H＋较多)时，可与H＋反应的OH－、CO等不能大量存在
③不论是强酸性还是强碱性溶液中，HCO都不能大量存在。其反应的离子方程式分别为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，
HCO＋OH－===CO＋H2O
三反应
相互之间能发生反应的离子不能大量共存
①有气体产生。如CO等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存
②有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与CO大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存
③有难电离的物质生成。如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO等与H＋不能大量共存；一些酸式酸根离子如HCO、HS－、H2PO、HSO不能与OH－大量共存；NH与OH－不能大量共存
④由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO、I－等不能与Fe3＋大量共存
⑤由于发生水解相互促进的反应，离子不能大量共存。常见因发生水解相互促进的反应而不能大量共存的有：NH与AlO、SiO(2个)；
Al3＋与HCO、CO、AlO、ClO－、S2－、HS－(6个)；Fe3＋与HCO、CO、AlO、ClO－(4个)

[题点全练]
题点一　无限定条件的离子共存
1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析：选C　A项，Ba2＋与CO因发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋反应生成SO2气体和H2O，SO与Fe2＋反应生成FeSO3沉淀，不能大量共存；C项，四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存。
2．在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
A．Cu2＋、OH－、K＋　　　　 B．CO、H＋、Ca2＋
C．H＋、OH－、Al3＋ D．NH、Cl－、Na＋
解析：选D　Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；H＋和CO生成CO2，Ca2＋和CO生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H＋和OH－生成H2O弱电解质，Al3＋和OH－生成Al(OH)3沉淀或AlO，不能大量共存，C错误。
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO D．ClO－、Al3＋、Br－、CO
解析：选B　Pb2＋、Hg2＋和S2－、SO均反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；
Na＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子间不反应，能大量共存，B项正确；在酸性条件下Fe2＋和MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；Al3＋和CO、ClO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项错误。
题点二　有限定条件的离子共存
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、SO、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．Na＋、OH－、SO、H2PO
D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO
解析：选B　A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO因发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化生成Fe3＋而不能大量共存，符合题意。
5．(2018·南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO、AlO
C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－
D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO、CH3COO－
解析：选B　含Cu2＋的溶液呈蓝色，故A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子能共存，则B正确；c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2＋、I－，故C错误；＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量共存，即D错误。
6．(2018·无锡一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO
C．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、Cl－、NO
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：K＋、NH、HCO、NO
解析：选C　H＋与HSO反应而不共存，A错误；在中性溶液中，Fe3＋不存在，B错误；使甲基橙变红的溶液中呈酸性，酸性条件下Na＋、NH、Cl－、NO能大量共存，C正确；c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液呈酸性，HCO不能大量共存，D错误。
7．(2018·苏锡常镇二调)工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．加入过量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
B．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl－
C．通入过量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
D．通入过量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO、Cl－
解析：选C　加入过量CuO：不可能大量存在H＋，A错误；加入过量NaOH溶液：不可能大量存在Fe2＋，B错误；通入过量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－能大量共存，C正确；通入过量SO2：Fe3＋会被还原为Fe2＋，D错误。
8．(2018·南师附中、天一、淮中、海门四校联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
B．使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K＋、SO、Na＋、H＋
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO、NO
解析：选C　NH4HSO4电离出的SO与Ba2＋生成沉淀而不能大量共存，A错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2＋与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，C项中的四种离子能大量共存，C正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，D项中的四种离子在碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，D错误。
9．(2018·盐城三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO
B．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Cl－、I－
C．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SCN－、NO
解析：选A　能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH－、Na＋、K＋、SiO、CO各离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、ClO－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；在酸性条件下，NO能氧化Na2SO3，C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H＋、NO、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2＋不能大量存在，D错误。

[题后悟道]
解答溶液中离子能否大量共存的注意事项
(1)挖掘题目的隐含条件时，要考虑溶液的酸碱性、溶液是否无色、发生反应的类型。
(2)熟练记住高考试题中常考离子的性质。
离子类型
实例
有色离子
MnO、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋
氧化性离子
ClO－、Fe3＋、MnO、Cr2O、NO(H＋)
还原性离子
S2－、HS－、SO、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性的离子
NH、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋
水解显碱性的离子
CH3COO－、CO、SO、AlO、SiO、ClO－、S2－
与H＋和OH－均不能大量共存的离子
HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO

[课堂练——练熟方法]
1．(2018·南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：
NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：选D　NO2与水反应生成HNO3和NO，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===
2H＋＋2NO＋NO，故A错误；Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B错误；不符合物质的组成比，应该生成2个NH3·H2O，故C错误；褪色是因为发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。
2．(2018·苏州期初调研)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
解析：选C　明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“↓”，而且Al3＋水解为可逆反应，A错误；向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；用石墨作电极电解CuCl2溶液的反应为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，D错误。
3．(2018·扬州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．8%的H2O2溶液中：H＋、Na＋、SO、Cl－
B．澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO、NO
C．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、Cl－、SO
解析：选B　H2O2具有强氧化性，会将SO氧化，且H＋和SO也不能大量共存，A错误；澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO、NO能大量共存，B正确；使酚酞变红的溶液呈碱性Mg2＋不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，NH不能存在于碱性条件下，D错误。
4．(2018·南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NH、ClO－、SO
C．0.1 mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－
D．0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－
解析：选C　加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2＋不能存在于碱性条件下，NO在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH－)＝1.0×
10－13 mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2＋不能存在于碱性条件下，酸性条件下Fe2＋会被ClO－氧化，B错误；0.1 mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、CO、Br－能大量共存，C正确；0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋与SCN－、I－均反应，不能大量共存，D错误。
5．(2018·苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用铁作电极电解氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：
2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋H2O＋CO2↑
C．向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
解析：选C　用铁作电极电解NaCl溶液，正确的电解方程式为Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，A错误；苯酚的酸性大于HCO，小于H2CO3，则向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH＋CO===C6H5O－＋HCO，B错误；向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，C正确；碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热时，不仅NH与OH－反应，HCO与OH－也反应，则正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，D错误。
6．(2018·苏北四市一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO、I－
B．c(HCO)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH、SO、OH－
C．无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D.＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO
解析：选D　能使甲基橙变红的溶液显酸性，H＋、I－、NO发生氧化还原反应，则不能共存，A错误；NH、HCO与OH－反应而不能大量共存，B错误；无色透明的溶液中不能含Fe3＋，C错误；＝1012的溶液呈碱性，OH－、Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO相互之间不反应，能大量共存，D正确。
7．(2018·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
解析：选B　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；向NaClO溶液中通入过量的SO2，由于ClO－具有氧化性，会把SO2氧化，故正确的离子方程式应为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，C错误；向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，NH、Fe2＋与OH－都反应，正确的离子方程式应为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，D错误。
8．在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)
A．加入过量浓盐酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－
B．加入过量NaHCO3稀溶液：Na＋、HCO、CO、ClO－
C．加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2＋、NO、Fe2＋、ClO－
D．加入过量Na2SO4溶液：Ba2＋、ClO－、Na＋、SO
解析：选B　H＋与ClO－结合生成弱酸HClO而不能