2023版高考化学江苏专版二轮复习检测：第一板块-第一类-攻10道重难选择题-离子方程式的正误判断和离子共存.doc

第2、3题离子方程式的正误判断和离子共存1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。 2(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：选BA项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；D项，OH与Mg2、HCO均不能大量共存。3(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D项错误。4(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析：选BFe3为黄色，且Fe3与SCN反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H)c(OH)，溶液显碱性，四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H与溶液中的HCO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。5(2016江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选CA项中，离子方程式应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3Fe=3Fe2；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO2H=H2SiO3。6(2016江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：选DA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中，离子间能大量共存。7(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选DA选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，氯气溶于水是可逆反应，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。8(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：选BA选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，错误。9(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析：选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。10(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。 高考题型为选择题，每年必考。其考查形式有两种：以离子方程式的正误判断的形式呈现，各选项之间具有一定的独立性。一般设置一定的限制条件(如溶液颜色、酸碱性等)或在含有一些物质或离子的溶液中，判断一组离子能否共存。命题点一 离子方程式的正误判断 重难主攻1离子方程式中物质的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)微溶物的两种处理情况当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。2离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1)不符合反应事实，错写反应产物书写离子方程式时，不可臆造产物或反应。如Fe与盐酸反应不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，因为反应生成的是Fe2，而不是Fe3。(2)化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成CaCO32H=Ca2CO2H2O，因为醋酸是弱电解质，要用化学式CH3COOH表示。(3)不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3Cu=Cu2Fe2，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应该写为2Fe3Cu=Cu22Fe2。(4)忽视反应物或产物的离子配比关系如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，若写成：HOHSOBa2=BaSO4H2O，就是配比错误，应该写为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(5)漏写部分离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，若写成Ba2SO=BaSO4，就漏了Cu2与OH的反应。应该写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)忽视反应物的用量对反应的影响如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。例如：向石灰水中通入少量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，其离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O。向石灰水中通入过量CO2气体时，其化学方程式为Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，其离子方程式为OHCO2=HCO。(7)反应符号使用混乱符号“”“”“=”“”“”使用混乱，书写不合理。如FeCl3溶液中Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，此反应进行不彻底，写“”，Fe(OH)3不标“”。题点全练1(2018南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2=2I22H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOOH=COH2O解析：选C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2=2I22H2O，C正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D错误。2(2018南京、盐城二模)下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3溶液中CO的水解：CO2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC向澄清石灰水中通入氯气：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：选DCO是多元弱酸根离子，CO的水解分步进行，以第一步为主，COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)，A错误；该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O，B错误；在澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写为离子，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，C错误。3下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向少量NaOH溶液中投入铝片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析：选CA项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成Fe(OH)3一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成CaCO3和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3，不能用同一离子方程式表示。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A向稀硝酸中加入FeO：FeO2H=Fe2H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu4HO22Cu22H2O解析：选D稀HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A错误；加入过量的NaOH后，Ca(HCO3)2能完全反应，故离子方程式中Ca2与HCO的化学计量数之比为12，B错误；加入过量的氨水后生成的是Ag(NH3)2OH 而不是AgOH，C错误；在热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气后得到CuSO4，D正确。5下列指定反应的离子方程式正确的是()AFeI2溶液中滴入过量的溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrBAl溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2CFe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD向Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析：选C不符合物质组成，A错误；B项离子方程式的电荷不守恒、得失电子不守恒，B错误；酸性溶液中，NO可氧化Fe2，D错误。题后悟道 判断离子方程式正误的四个关键审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒命题点二 离子共存重难主攻1离子反应发生的六大条件反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2 、Ba2与CO 、SO、SO；SiO与H；Ag与Cl等不能大量共存生成气体H与CO 、HCO、S2、SO；NH和OH等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO氧化，故不能大量共存相互促进的水解反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，彻底反应，不能大量共存络合反应Fe3与SCN、Ag与NH3H2O不能大量共存2题干中常见的限定条件或隐含条件条件类型高考中常见的表述误区点拨常见的限制条件无色有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能大量共存，不包括可发生其他类型反应的离子常见的易错点透明“透明”也可“有色”常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性又可能显碱性常温下，由水电离出的c(H)11012 molL1溶液既可能显酸性又可能显碱性通入足量的NH3与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子发生氧化还原反应常见题干中的要求“一定能大量共存”；“可能大量共存”；“不能大量共存”审清关键字3判断溶液中离子能否共存的方法(1)判断总则离子在所给条件下不发生反应，则能够大量共存；若发生反应，则不能大量共存。挖掘出题中隐含的条件。(2)判断步骤先看题给条件，后看相互反应。“题给条件”常包括“一色”“二性”“三反应”。一色当题中说明“溶液无色”时，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)等不能大量存在二性题给条件是碱性还是酸性当溶液呈碱性(即OH较多)时，可与OH反应的H、Mg2、Al3、Fe3、Cu2等不能大量存在当溶液呈酸性(即H较多)时，可与H反应的OH、CO等不能大量存在不论是强酸性还是强碱性溶液中，HCO都不能大量存在。其反应的离子方程式分别为HCOH=CO2H2O，HCOOH=COH2O三反应相互之间能发生反应的离子不能大量共存有气体产生。如CO等易挥发的弱酸的酸根离子与H不能大量共存有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与CO大量共存；Mg2、Fe2、Al3、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存有难电离的物质生成。如OH、CH3COO、F、ClO、AlO、SiO等与H不能大量共存；一些酸式酸根离子如HCO、HS、H2PO、HSO不能与OH大量共存；NH与OH不能大量共存由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO、I等不能与Fe3大量共存由于发生水解相互促进的反应，离子不能大量共存。常见因发生水解相互促进的反应而不能大量共存的有：NH与AlO、SiO(2个)；Al3与HCO、CO、AlO、ClO、S2、HS(6个)；Fe3与HCO、CO、AlO、ClO(4个)题点全练题点一无限定条件的离子共存1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：选CA项，Ba2与CO因发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H反应生成SO2气体和H2O，SO与Fe2反应生成FeSO3沉淀，不能大量共存；C项，四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存；D项，H与HCO反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存。2在水溶液中能够大量共存的一组离子是()ACu2、OH、KBCO、H、Ca2CH、OH、Al3 DNH、Cl、Na解析：选DCu2和OH生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；H和CO生成CO2，Ca2和CO生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；H和OH生成H2O弱电解质，Al3和OH生成Al(OH)3沉淀或AlO，不能大量共存，C错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()APb2、Hg2、S2、SO BNa、Ba2、Cl、NOCH、Na、Fe2、MnO DClO、Al3、Br、CO解析：选BPb2、Hg2和S2、SO均反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；Na、Ba2、Cl、NO各离子间不反应，能大量共存，B项正确；在酸性条件下Fe2和MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；Al3和CO、ClO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项错误。题点二有限定条件的离子共存4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO解析：选BA项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO因发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化生成Fe3而不能大量共存，符合题意。5(2018南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液中：Ca2、Cu2、Br、ClB能使酚酞变红的溶液中：K、Na、CO、AlOCc(ClO)1 molL1的溶液中：Fe2、Al3、NO、ID.0.1 molL1的溶液中：NH、Mg2、SO、CH3COO解析：选B含Cu2的溶液呈蓝色，故A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子能共存，则B正确；c(ClO)1 molL1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2、I，故C错误；0.1 molL1的溶液呈酸性，则CH3COO不能大量共存，即D错误。6(2018无锡一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中：Ca2、H、Cl、HSOBc(H)c(OH)的溶液中：K、Fe3、SO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、Cl、NODc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、NH、HCO、NO解析：选CH与HSO反应而不共存，A错误；在中性溶液中，Fe3不存在，B错误；使甲基橙变红的溶液中呈酸性，酸性条件下Na、NH、Cl、NO能大量共存，C正确；c(H)/c(OH)11012的溶液呈酸性，HCO不能大量共存，D错误。7(2018苏锡常镇二调)工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量CuO：Fe3、H、Cu2、ClB加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、OH、ClC通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、ClD通入过量SO2：Fe3、H、Cu2、SO、Cl解析：选C加入过量CuO：不可能大量存在H，A错误；加入过量NaOH溶液：不可能大量存在Fe2，B错误；通入过量Cl2：Fe3、H、Cu2、Cl能大量共存，C正确；通入过量SO2：Fe3会被还原为Fe2，D错误。8(2018南师附中、天一、淮中、海门四校联考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HSO4溶液：Ba2、Na、NO、ClB使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K、SO、Na、HD与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO、NO解析：选CNH4HSO4电离出的SO与Ba2生成沉淀而不能大量共存，A错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，C项中的四种离子能大量共存，C正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，D项中的四种离子在碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液中CO不能大量存在，D错误。9(2018盐城三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液中：Na、K、SiO、COBc(ClO)1 molL1的溶液中：H、NH、Cl、IC含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NOD由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Fe2、SCN、NO解析：选A能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH、Na、K、SiO、CO各离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；c(ClO)1 molL1的溶液中：H、ClO、I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；在酸性条件下，NO能氧化Na2SO3，C错误；由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则H、NO、Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则Fe2不能大量存在，D错误。题后悟道 解答溶液中离子能否大量共存的注意事项(1)挖掘题目的隐含条件时，要考虑溶液的酸碱性、溶液是否无色、发生反应的类型。(2)熟练记住高考试题中常考离子的性质。离子类型实例有色离子MnO、Cu2、Fe3、Fe2氧化性离子ClO、Fe3、MnO、Cr2O、NO(H)还原性离子S2、HS、SO、I、Br、Fe2水解显酸性的离子NH、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2水解显碱性的离子CH3COO、CO、SO、AlO、SiO、ClO、S2与H和OH均不能大量共存的离子HCO、HSO、HS、H2PO、HPO课堂练练熟方法1(2018南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()ANO2通入水中：3NO2H2O=2H2NONOBFe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NHSOBa2OH=BaSO4NH3H2OD草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O解析：选DNO2与水反应生成HNO3和NO，正确的离子方程式为3NO2H2O=2H2NONO，故A错误；Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故B错误；不符合物质的组成比，应该生成2个NH3H2O，故C错误；褪色是因为发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。2(2018苏州期初调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2解析：选C明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，而且Al3水解为可逆反应，A错误；向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；用石墨作电极电解CuCl2溶液的反应为Cu22ClCuCl2，D错误。3(2018扬州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A8%的H2O2溶液中：H、Na、SO、ClB澄清透明的溶液中：H、Cu2、SO、NOC使酚酞变红的溶液中：Mg2、K、SO、NOD由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液中：K、NH、Cl、SO解析：选BH2O2具有强氧化性，会将SO氧化，且H和SO也不能大量共存，A错误；澄清透明的溶液中：H、Cu2、SO、NO能大量共存，B正确；使酚酞变红的溶液呈碱性Mg2不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液呈酸性或碱性，NH不能存在于碱性条件下，D错误。4(2018南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na、Mg2、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD0.1 molL1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、I、SCN解析：选C加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2不能存在于碱性条件下，NO在酸性条件下与Al反应不能放出氢气，A错误；由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，Fe2不能存在于碱性条件下，酸性条件下Fe2会被ClO氧化，B错误；0.1 molL1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、Br能大量共存，C正确；0.1 molL1的FeCl3的溶液中：Fe3与SCN、I均反应，不能大量共存，D错误。5(2018苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用铁作电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OHCO=2C6H5OH2OCO2C向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COD碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NHOHNH3H2O解析：选C用铁作电极电解NaCl溶液，正确的电解方程式为Fe2H2OFe(OH)2H2，A错误；苯酚的酸性大于HCO，小于H2CO3，则向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OHCO=C6H5OHCO，B错误；向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，C正确；碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热时，不仅NH与OH反应，HCO与OH也反应，则正确的离子方程式为NHHCO2OHNH32H2OCO，D错误。6(2018苏北四市一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO、IBc(HCO)1 molL1溶液中：Na、NH、SO、OHC无色透明的溶液中：Fe3、Al3、NO、SOD.1012的溶液中：Ba2、Na、Cl、AlO解析：选D能使甲基橙变红的溶液显酸性，H、I、NO发生氧化还原反应，则不能共存，A错误；NH、HCO与OH反应而不能大量共存，B错误；无色透明的溶液中不能含Fe3，C错误；1012的溶液呈碱性，OH、Ba2、Na、Cl、AlO相互之间不反应，能大量共存，D正确。7(2018南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HB向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)2解析：选B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，A错误；向NaClO溶液中通入过量的SO2，由于ClO具有氧化性，会把SO2氧化，故正确的离子方程式应为ClOSO2H2O=ClSO2H，C错误；向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，NH、Fe2与OH都反应，正确的离子方程式应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，D错误。8在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量浓盐酸：H、Ba2、Cl、ClOB加入过量NaHCO3稀溶液：Na、HCO、CO、ClOC加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2、NO、Fe2、ClOD加入过量Na2SO4溶液：Ba2、ClO、Na、SO解析：选BH与ClO结合生成弱酸HClO而不能