2022届高考化学二轮复习疯狂专练17难溶电解质的溶解平衡含解析.docx

难溶电解质的溶解平衡考点说明主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。考点透视1【2019年海南卷】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强2【2019年江苏卷】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(SO)Bc(Ba2+)c(SO)(Ksp)1/2Cc(Ba2+)c(SO)Ksp，c(Ba2+)c(SO)Dc(Ba2+)c(SO)Ksp，c(Ba2+)c(SO)6已知：pAg-lgc(Ag+)，pX-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：化学式AgClAgSCNAg2CrO4颜色白浅黄红Ksp1.810101.010122.01012AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B298K时，在Cl和CrO的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D298K时Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常数K2.010127某温度下，KspPd(OH)2=1.010-30。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH)或-lgc(S2)。下列说法错误的是（）A曲线表示的是Pd2+与OH浓度关系的曲线B该温度下，Ksp(PdS)=1.01058C升高温度时，b点可能会向c点移动D该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动8一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b、c三点对应的Ksp不相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl)Db点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化9在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是（）A饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036 molL1B25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大10金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。（2）上述生产流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)c(SO)，A正确；B达新平衡时，c(Ba2+)c(SO)，所以c(Ba2+)c(SO)(Ksp)1/2关系不成立，B错误；C温度不变，Ksp不变，所以c(Ba2+)c(SO)Ksp，c(Ba2+)c(SO)两关系式都不成立，C错误；D温度不变，Ksp不变，所以c(Ba2+)c(SO)Ksp，c(Ba2+)c(SO)两关系式都不成立，D错误；答案为A。【点拨】温度不变，溶度积不变，且从题意可知，钡离子的浓度大于硫酸根离子的浓度。6.【答案】D【解析】A根据图中曲线x的数据知pAg-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=106mol/L，pX-lgc(Xn)=0，则c(Cl)=1mol/L，Ksp(AgCl)=106，与表中数据不符，选项A错误；B析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L，c(Ag+)越小，先生成沉淀，则首先产生白色沉淀，选项B错误；C298K时若增大p点的阴离子浓度，由图可知，若沿曲线向上移动，c(Ag+)减小，选项C错误；D298K时Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常数K=2.01012，选项D正确。【点拨】本题考查沉淀的溶度积的应用，注意的含义pAg-lgc(Ag+)、pX-lg c(Xn-)、Ksp，易错点为选项D：K=，结合表中数据进行计算求解。7.【答案】C【解析】A若曲线表示的是Pd2+与OH浓度关系，则c(OH)=c(Pd2+)=1.010-10mol/L，c(OH)2c(Pd2+)=（1.010-10mol/L）21.010-10mol/L=1.010-30=KspPd(OH)2，故A正确。B根据A选项分析，曲线表示PdS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S2)=c(Pd2+)=1.010-29mol/L，该温度下，Ksp(PdS)=1.010-29 mol/L1.010 -29mol/L=1.010 -58，故B正确；C升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2)、c(Pd2+)都会增大，故C错误；D该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动（形成沉淀的方向），c(Pd2+)会减小，d点向b点移动，故D正确。【点拨】抓住题干中KspPd(OH)2=1.01030。再结合图象能很容易知道曲线表示的是Pd2+与OH浓度关系的曲线，则曲线是表示PdS的曲线图。8.【答案】C【解析】Aa、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A错误；B在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (Aq)平衡体系中c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；C根据溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl)，C正确；D在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c(Cl)减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化，D错误；故合理选项是C。【点拨】本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。9.【答案】B【解析】A饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为=molL-1，故A错误；B由FeS的Ksp=6.310-18、CuS的Ksp=1.310-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；CFeS的Ksp=6.310-18、ZnS的Ksp=1.310-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；D向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。【点拨】比较溶解度大小的时候，应注意沉淀的类型必须相同。10.【答案】（1）FeTiO3 FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2）10 TiO2+2H2O=TiO(OH)2（或H2TiO3）+2H+（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO隔绝空气【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量的铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到溶液中含有亚铁离子、TiO2+和少量镁离子等阳离子，冷却结晶得到副产品主要为硫酸亚铁，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温下反应得到氯化镁和钛金属。(1)钛酸亚铁与碳在高温下反应的化学方程式，根据原子守恒，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成还生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；(2)加入过量的铁粉还原铁原子，防止亚铁离子被氧化为铁离子，溶液中镁离子的物质的量浓度为0.0018mol/L，析出氢氧化镁时，溶液中的c(OH)=mol/L=104mol/L，则溶液中的氢离子浓度为1010mol/L，则溶液的pH=10；TiO(OH)2的溶度积最小，溶液加水稀释析出的白色沉淀为TiO(OH)2，该反应的离子方程式为TiO2+2H2O=TiO(OH)2（或H2TiO3）+2H+；(3)乙为TiO2，与氯气和过量的碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，镁能与空气中氧气、氮气反应，需要隔绝空气进行。