2022-2022高中化学期中测试鲁科版选修3.docx

期中测试
(时间：90分钟　总分值：100分)
第一卷　(共48分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
(　　)。
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．原子半径呈周期性变化
D．元素主要化合价呈周期性变化
解析　结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。
答案　B
2.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反响堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。以下有关说法正确的选项是
(　　)。
A.U原子核中含有92个中子
B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
解析　U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。
答案　C
3．以下各图中，表示正反响是吸热反响的是
(　　)。
解析　吸热反响是生成物的能量总和高于反响物的能量总和。
答案　A
4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的选项是
(　　)。
A．化学能→电能
B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能
D．化学能→热能→机械能→电能
答案　D
5．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是
(　　)。
A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论
B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟
C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚
D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
答案　B
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是
(　　)。
A．H2O2分子中只存在极性键
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．H2O的比例模型为
解析　H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是H；H2O是V形结构，不是直线形结构。
答案　B
7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。以下有关说法不正确的选项是
(　　)。
A．该变化说明原子核在一般的化学反响中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C.n是一种电中性粒子
D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析　化学反响中原子核是不变的，只有核反响中原子核中才发生变化，核反响也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，应选A。
答案　A
8．以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
(　　)。
A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12
解析　选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl；选项B，H和O能形成稳定的H2O2；选项C，Na与O能形成稳定的Na2O2；选项D，N与Mg不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。
答案　D
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是
(　　)。
A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析　甲烧杯中铜片外表有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片外表有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反响)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。
答案　C
10．以下说法正确的选项是
(　　)。
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析　A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。
答案　B
11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反响生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
(　　)。
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④⑤
解析　非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。
答案　C
12．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反响。以下对于该反响的说法中正确的选项是
(　　)。
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反响到达平衡后，反响就完全停止了，即正逆反响速率均为零
C．如果反响前充入由18O原子组成的O2，反响到达平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反响速率和反响能到达的限度两方面的问题
解析　A项，2SO2＋O22SO3属于可逆反响，SO2和O2不可能全部转化为SO3；B项，反响到达平衡时，v(正)＝v(逆)，但反响并没有停止；C项，化学平衡为动态平衡，平衡时，18O存在于O2、SO2、SO3中。
答案　D
13．合成氨反响的浓度数据如下：

　 N2＋　　 3H2 2NH3
起始浓度(mol/L)
1.0
3.0
0
2 s末浓度(mol/L)
0.6
1.8
0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反响的速率时，其速率为
(　　)。
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
答案　B
14．如下列图的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
(　　)。
A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
解析　A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反响式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反响2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。
答案　B
15．右表是元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是
(　　)。
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物复原性小于Y的氢化物
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
解析　此题考查了元素周期表以及元素“位、构、性〞之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的复原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，应选D。
答案　D
16．以下说法正确的选项是
(　　)。
A．不管什么反响使用催化剂，都可以加快反响速率
B．可逆反响A(g)B(g)＋C(g)，增大压强正反响速率减小，逆反响速率增大
C．对到达平衡的一个放热的可逆反响，假设降低温度正反响速率减小，逆反响速率增大
D．参加反响物质的性质是决定化学反响速率的主要因素
解析　可逆反响增大压强正逆反响速率都增加，假设降低温度正逆反响速率都减小；催化剂有正负之分。
答案　D
第二卷　(共52分)
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
17．(10分)在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试答复以下问题：
(1)实验中产生的现象是________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________________。
(3)写出有关的离子方程式：____________________________________。
(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜〞“＞〞或“＝〞)镁片和盐酸的总能量。
解析　此题设计一个实验情景，考查学生综合运用知识的能力。题中参加的镁与盐酸反响放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中应有Ca(OH)2固体析出，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热。
答案　(1)镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出　(2)镁与盐酸反响放出氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体溶液变浑浊　(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)＜
18．(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有以下转化关系(反响条件已略去)：
：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是__________________________________；
(2)化合物甲的电子式是____________________________________；
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。
解析　含共价键最多的气态单质分子为N2，其结构式为N≡N；根据气态单质Y与单质X(N2)反响生成共价化合物甲，且甲分子中含有10个电子，推知Y为H2，甲为NH3，其电子式为：；根据气态单质Z与单质Y(H2)反响生成共价化合物乙，且乙分子中含有18个电子，推知Z为Cl2，乙为HCl，进一步推知丙为NH4Cl，结构中存在离子键和共价键。
答案　(1)N≡N　(2) (3)离子键、共价键
19．(10分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反响中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下列图，由图中数据分析得：
(1)该反响的化学方程式为__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)反响开始至4 min时，A的平均反响速率为_________________________________________________________________。
(3)4 min时，反响是否到达平衡状态________(填“是〞或“否〞)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。
解析　(1)分析图中从反响开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A为反响物，B为生成物，且反响为可逆反响(因为反响最终到达化学平衡)，因此化学方程式为2AB。
(2)反响开始至4 min时，A的平均反响速率v(A)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。
(3)4 min时，反响尚未建立平衡，正在向正反响方向进行，8 min时，反响已到达平衡，正、逆反响速率的大小关系为v(正)＝v(逆)。
答案　(1)2AB
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)否　＝
20．(11分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
(2)阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，那么a、b、n之间的关系为a＝________；
(3)比较以下大小(填“＞〞或“＜〞)
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，该元素的原子核中中子数和质子数相等，那么该元素的名称是________。
解析　(2)中，两种离子aX2－和bYn＋具有相同的核外电子排布，说明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。
(4)中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。
答案　(1)O　(2)b－n－2　(3)A.＜　B．＞　(4)氮
21．(11分)局部铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)假设将(1)中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。
正极反响： _________________________________________；
负极反响：__________________________________________。
解析　(1)该反响是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)将(1)中反响设计成原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。正极反响：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；负极反响：Cu－2e－===Cu2＋。
答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(2)如下列图　正极反响：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)　负极反响：Cu－2e－===Cu2＋