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黑龙江省大庆实验中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．化学与社会、科学、技术、环境等密切联系．下列有关化学诠释正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．Al2（SO4）3可用于对自来水进行消毒
C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害
D．静电除尘与胶体性质相关
2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
4．下列有关表述正确的是（ ）
（1）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H﹣C≡N
（3）Fe2+的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：
（5）丙烷的分子结构模型示意图：
（6）次氯酸的电子式为：
（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣．
A．（4）（6） B．（5） C．（5）（8） D．（5）（8）
5．下列叙述不正确的是（ ）
A B C D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2═2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
A．A B．B C．C D．D
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
B．6.2克白磷分子中含P﹣P键为0.05NA
C．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA
7．在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（ ）
A．Fe（OH）3、H2O、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2
B．Al（OH）3、NH3、H2O、Fe（OH）3、NaAlO2、H2O
C．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2
D．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NH3H2O
8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+
④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．
A．②③ B．①③ C．③④ D．①⑤
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═HCO3﹣+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
10．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2﹣和Cu+，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1 mol e﹣时，有46 g CuFeS2参加反应
11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
12．元素性质的周期性变化不包括（ ）
A．原子半径 B．化合价
C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性
13．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯
B．Na2O2与CO2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂
C．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
14．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
①NH3 NO2 HNO3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
④NaNa2O2Na2CO3
⑤FeS2SO3H2SO4．
A．①④⑤ B．③④⑤ C．②④ D．①②③
15．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A．实验室制取氨气 B．测定反应速率装置 C．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
16．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
17．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
18．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：2NH3═N2+3H2△H=﹣92kJmol﹣1
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
19．在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小
20．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
21．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃ 1.0 2.0 3.0
350 54.0 a b
415 c 40.0 d
550 e f 36.0
下列判断正确的是（ ）
A．b＞e
B．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
C．该反应的△H＞0
D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）
22．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl﹣
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、非选择题（共4道大题，共56分）
23．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是 （填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=3.0×10﹣8 K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 ．
（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol．
③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．现用ClO2将CN﹣氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为 ．
24．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6mol该化合物投入到100mL 3mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， ．
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 ．
（3）如图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱．
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）．
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 ．
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 ．
25．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是 ．
（2）写出N的化学式： ，写出B元素在周期表中的位置 ．
（3）写出下列反应的离子方程式：反应① ．反应③ ．
K溶液和过量氨水反应 ．
26．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c ．
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 ．
2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．化学与社会、科学、技术、环境等密切联系．下列有关化学诠释正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．Al2（SO4）3可用于对自来水进行消毒
C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害
D．静电除尘与胶体性质相关
【考点】胶体的重要性质；煤的干馏和综合利用．
【专题】化学应用．
【分析】A．煤经过气化和液化过程中都有新物质的生成；
B．能用于自来水进行杀菌消毒的物质应该具有强的氧化性；
C．氨是一种碱性气体，易溶于水，形成氨水．人吸入体内，就会破坏人体的酸碱平衡，对人体健康会产生危害；
D．电泳是胶体的一种性质．
【解答】解：A．煤的气化和液化，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B．Al（SO4）3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用来净水，但是Al（SO4）3不具有强的氧化性，起不到杀菌消毒的作用，故B错误；
C．氨是一种碱性气体，易溶于水，形成氨水．人吸入体内，就会破坏人体的酸碱平衡，对人体健康会产生危害，故C错误；
D．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及煤的综合利用、胶体的性质、盐类水解的应用、氨气的性质等，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意选项C，明确净水和杀菌消毒的原理不同．
2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】化学应用．
【分析】A．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；
B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；
C．二氧化硅是制作光导纤维的原料；
D．铜与硝酸能发生氧化还原反应．
【解答】解：A．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故A正确；
B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．Si可用作太阳能电池，二氧化硅是制作光导纤维的原料，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料．
3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．根据元素组成的种类分析；
B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；
C．根据分散质粒子直径大小来分类；
D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；
【解答】解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；
B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；
C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；
D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；
故选：A；
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
4．下列有关表述正确的是（ ）
（1）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H﹣C≡N
（3）Fe2+的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：
（5）丙烷的分子结构模型示意图：
（6）次氯酸的电子式为：
（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣．
A．（4）（6） B．（5） C．（5）（8） D．（5）（8）
【考点】电离方程式的书写；分子、原子、离子．
【专题】化学用语专题．
【分析】（1）OH 与都表示羟基，羟基含有9个电子；
（2）HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N；
（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子；
（4）二氧化碳为直线型结构；
（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条连上；
（6）次氯酸中氧原子分别与氯原子和氢原子共用1对电子；
（7）铜绿主要成分的化学式中含有2个铜原子；
（8）熔化时NaHSO4的时候，只电离出钠离子与硫酸氢根离子．
【解答】解：（1）﹣OH 与都表示羟基，都含有O和氢两种元素，都含有9个电子，故正确；
（2）HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故正确；
（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子，故错误；
（4）二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故错误；
（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条连上，丙烷的球棍模型为：，故正确；
（6）次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为：，故错误；
（7）铜绿主要成分的化学式：Cu2（OH）2CO3，故错误；
（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故正确；
故选：D．
【点评】本题考查了化学用语的判断，熟悉原子结构示意图、结构简式、结构式、分子模型、电解质电离方程式的书写是解题关键，题目难度不大．
5．下列叙述不正确的是（ ）
A B C D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2═2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
A．A B．B C．C D．D
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；
D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．
【解答】解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；
C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；
D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
B．6.2克白磷分子中含P﹣P键为0.05NA
C．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．6.4gS6与S8的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物质的量为： =0.2mol；
B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，所以分子中含有P﹣P共价键0.3mol
C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应为放热反应，将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol；
D．氧单质有氧气和臭氧，二者分子中含有的氧原子数不同，相同体积的氧气和臭氧中含有的氧原子的数目不同．
【解答】解：A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子的质量为6.4g，含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含S原子数一定为0.2NA，故A正确；
B．白磷分子中含有6个P﹣P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，含有P﹣P共价键为+0.05mol×6=0.3mol，含P﹣P键为0.3NA，故B错误；
C．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，气体总体积小于22.4L，故C错误；
D．标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，0.1mol氧气中含有0.2mol氧原子、0.1mol臭氧分子中含有0.3mol氧原子，所以没有指出氧单质名称、组成，无法计算含有的原子数，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下气体摩尔体积之间的转化关系，选项D为易错点，注意氧单质包括氧气和臭氧．
7．在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（ ）
A．Fe（OH）3、H2O、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2
B．Al（OH）3、NH3、H2O、Fe（OH）3、NaAlO2、H2O
C．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2
D．H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NH3H2O
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】开始时无沉淀产生，是溶液中氢离子和氢氧根离子发生中和反应，H++OH﹣=H2O，随后是沉淀铁离子的反应、沉淀铝离子的反应，铁离子和铝离子全部沉淀后，加入氢氧化钠溶液会和铵根离子反应，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3H2O，最后滴入氢氧化钠溶液溶解生成的氢氧化铝沉淀为偏铝酸盐；
【解答】解：在含等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始时无沉淀产生，是溶液中氢离子和氢氧根离子发生中和反应，H++OH﹣=H2O，随后是沉淀铁离子的反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，沉淀铝离子的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，铁离子和铝离子全部沉淀后，加入氢氧化钠溶液会和铵根离子反应，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3H2O，最后滴入氢氧化钠溶液溶解生成的氢氧化铝沉淀为偏铝酸盐，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故生成物依次产生的顺序是H2O、Fe（OH）3、Al（OH）3、NH3H2O、NaAlO2，
故选C．
【点评】本题考查离子的性质判断和反应顺序判断，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用．
8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+
④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．
A．②③ B．①③ C．③④ D．①⑤
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】①漂白粉的水溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，硫离子与氢离子反应；
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性，Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+离子之间不发生反应，也不会被氧化；
④常温下pH=2的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；
⑤无色溶液中，高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
【解答】解：①漂白粉的水溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，S2﹣ 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故②错误；
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可能为硝酸，具有强氧化性，Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+离子之间不反应，且都不会被氧化，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④常温下pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
⑤无色溶液中不会存在有色离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═HCO3﹣+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成碳酸钠、碳酸钙、水；
B．反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，电荷不守恒；
C．反应生成硅酸和碳酸钠；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
【解答】解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
C．硅酸钠与二氧化碳的反应的离子反应为SiO32﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故C错误；
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
10．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2﹣和Cu+，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1 mol e﹣时，有46 g CuFeS2参加反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
【解答】解：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，
A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．还原剂是S2﹣，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，故C错误；
D．由反应可知，转移4mol电子参加反应的CuFeS2为1mol，其质量为184g，则当转移1mol e﹣时，有46g CuFeS2参加反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意CuFeS2中Cu、Fe均为+2价，题目难度不大．
11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．
【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中
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