《化学键与分子结构》同步练习2(人教版选修3).docx

期末复习：化学键与分子结构反响及练习
一、 化学键的相关知识：
1、 化学键与分子间作用力的区别：

化学键
分子间作用力
作用微粒

作用强烈程度

存在的物质

对物质性质的影响

2、 氢键的形成和它对物质性质的影响：
〔1〕氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。
满足这两个条件的元素有。
〔2〕氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。
〔3〕氢键的作用强弱决定于。
〔4〕氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。
3、 三类化学键的比较：

离子键
共价键
金属键
作用微粒

相互作用

形成元素

存在物质

作用强烈规律

对物质性质的影响

4、 共价键的几个问题：
〔1〕键参数：
键长：
。
键能：
。
键能与反响热的关系是：
键角：，键角可用来判断分子的。
〔2〕极性键和非极性键：

极性键
非极性键
形成元素

存在物质

存在物质举例

〔3〕σ键和∏键：

σ键
∏键
特点

存在的化学键

存在物质举例

二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：
1、分子的空间构型和分子的极性判断：
〔1〕双原子分子
由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。
〔2〕多原子分子：
分子类型
空间构型
分子的极性
物质举例
三原子
中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

四原子
中心原子无孤对电子

中心原子有孤对电子

五原子
中心原子无孤对电子

2、价电子互斥理论：
中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数〔中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子〕
分子〔离子〕
中心原子价电子对
杂化类型
VSEPR模型
分子空间构型
键角
分子的极性
CO2

SO2

H2O、OF2、

HCN

NH3

BF3、SO3

H3O+

CH4、CCl4

NH4+

HCHO、COCl2

二、 物质的溶解性、酸性、手性分析：
1、酸的溶解性的规律：
〔1〕相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶
〔2〕两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。
〔3〕两物质间发生反响可增加溶解性。
2、酸性的判断规律：
〔1〕酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数〔有的酸中有些氢原子不是连在氧子上〕
〔2〕含氧酸可表示为：〔HO〕mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸
思考：硼酸〔H3BO3〕是弱酸，而亚磷酸是中强酸〔H3PO3〕
〔1〕写出两种酸的结构式：、。
〔2〕亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反响的方程式.
〔3〕次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。
3、手性分子
〔1〕手性分子的特点是：
。
〔2〕手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：
。
〔3〕有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如：。
三、配位键与配位化合物：
1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+
2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：
Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-
3、配位化合物的概念：
〔1〕中心原子：。〔2〕配位体：。
〔3〕配位原子：。〔4〕配位数：。
〔5〕内界：。〔6〕外界：。
〔7〕配位化合物的电离：
如。
三、 等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。〔有时也可是电子总数相等〕，等电子体的结构与性质相似。
如：CO的等电子体有：。
[例题与练习]
1、能用键能知识加以解释的是：〔 〕
A、稀有气体的化学性质很不活泼 B、金刚石的熔点高于晶体硅
C、干冰易升华 D、氮气的化学性质很稳定
2、单质碘的熔沸点较低，其原因是：〔 〕
A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小
C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D、I-I共价键的键长较长
3、氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，以下关于氰气的说法正确的选项是：
A、一定条件下可发生加成反响B、分子中含有两个σ键和4个∏键
C、分子中键的键长大于C-C键的键长
D、固态时属于原子晶体
4、以下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是〔 〕
A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2
5、以下分子中，属于含有极性键的非极性分子 ( )
A.CO2　B.Cl2；C.CCl4；D.SO2
6、以下说法正确的选项是： 〔 〕
A．非金属原子间不可能形成离子键；B．不同原子形成的化学键一定是极性键；
C．共价化合物中不可能含离子键；D．离子晶体中不可能含有共价键。
7、膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的表达正确的选项是： ( )
A．PH3是非极性分子； B．PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子
C．PH3是一种强氧化剂； D．PH3分子中P—H键是非极性键。
原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成8-9小题；
8、以下各组微粒不是等电子体的是：〔 〕
A、N2、C22- B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF3
9、由等电子原理可推知O3、NO2-的说法中正确的选项是：〔 〕
A、都是直线型分子 B、都是V型分子
C、都是极性分子 D、都是非极性分子
10、关于晶体的以下说法正确的选项是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
11、以下性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
12、以下数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的以下判断中错误的选项是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

13、以下电子式书写正确的选项是 〔 〕
A．NaCl B．H2S
C．－CH3 D．NH4I
14、只有在化合物中才存在的化学键是 ( )
A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键
15、以下各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 〔 〕
A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl
C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3
16、关于氢键，以下说法正确的选项是 ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是( )
A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物
18、 X、Y、Z均为短周期元素。X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．②B．②④ C.②⑤⑥ D．①②③④19.CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如下列图，那么CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．B．
C．D．
20、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是〔   〕
A．16 B．26C．36D．46
21、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数〔按递增顺序连续排列〕和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( )
A、Si B、Al C、F D、S
22、下表代表周期表中的几种短周期元素，以下说法中
正确的选项是：〔 AD 〕

A
B
C

E

D

A、 五元素中，原子半径E最大
B、 C、D的氢化物沸点D比C高
C、 第一电离能A、B、C依此增大
D、 五元素的最高价含氧酸D的最强
23、实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于〔〕
A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子24．用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是〔〕
A．苯 B．二硫化碳C．水 D．四氯化碳
25．以下分子或离子中不能跟质子结合的是〔〕
A．NH3 B．H2OC．Ca2+ D．NH4+
26．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为〔〕
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
27、以下表达中正确的选项是
A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键28、以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是〔〕
A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4
29、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为〔〕
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
30、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是〔〕
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
31、以下分子或离子中，含有孤对电子的是〔〕
A．H2O B．CH4C．SiH4 D．NH4+
32、以下表达正确的选项是〔〕
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
33、现O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( )
A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小
C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没方法比较
34、NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是
A　NH3分子是极性分子 B　NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等
C　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
35、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构〔顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键〕，在该分子中，原子与化学键的数目是
A、70、105　 B、60、90　 C、70、90　 D、60、105
36．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的选项是 〔 〕
A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．A的原子量小于B
D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数
37、元素X、Y、Z均为主族元素，元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，那么此三元素原子序数的大小关系是：
A X＞Y＞ZB Y＞X＞Z
C Y＞Z＞XD Z＞Y＞X
38、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是 〔 〕
A. 反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH3〕4] 2+。
C. 向反响后的溶液参加乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu〔NH3〕4] 2+。不会与乙醇发生反响。
D. 在[[Cu〔NH3〕4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
39、关于CO2说法正确的选项是 〔 〕
A. 碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构
C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子
8. 以下物质的立体结构与CH4相同的是〔 〕
40、以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是
A. CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
41、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，以下物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
42、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
43、以下分子中键有极性，分子也有极性的是
A NH3 B SiF4C BF3 D CO2
44、氮分子中的化学键是
A 3个σ键B 1个σ键，2个π键C 3个π键D 2个σ键，1个π键
45．硫化氢〔H2S〕分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为V；二氧化碳〔CO2〕分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为直线；甲烷〔CH4〕分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为正四面体。
46、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
〔1〕以非极性键结合的非极性分子是___ N2________
〔2〕以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是____ CS2_______
〔3〕以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是__CH4_________
〔4〕以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___NH3________
〔5〕以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是___H2O________
〔6〕以极性键相结合，而且分子极性最大的是____HF_______
47.〔10分〕1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请答复：
〔1〕臭氧与氧气的关系是____同素异形体_______。
〔2〕选出以下分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是C。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
〔3〕分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有________5___对孤对电子。
〔4〕Ｏ３分子是否为极性分子__是_________〔是或否〕。
48、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，
晶体中A、B、C的中原子
个数之比依次为
A.1:3:1 B. 2:3:1
C. 2:2:1 D. 1:3:3
49.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞〔如图2-8所示〕，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为AB ；乙晶体的化学式为A2B；丙晶体的化学式为__AB3____；丁晶体的化学式为__AB4____。
50．图21为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有6 、 8 个。
图21 钙钛矿晶胞
O
Ti
Ca
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 1；3；1 。该 物质的化学式可表示为CaTiO3 。
(3)假设钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长〔钛原子之间的距离〕为dnm(1nm=10-9m)，那么该晶体的密度为g/cm3。
51、用VSEPR 理论判断：
物质
价层电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
COCl2
3
SP2
平面三角形
BF3
3
SP2
平面正三角形
NCl3
4
SP3
三角锥形
53．2022年10月16日“神舟五号〞飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
〔1〕该氮氢化合物的电子式为N2H4。
〔2〕假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式N2、H2O。
〔3〕NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式略。
54、

D

A

C

B

〔1〕在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B 。
(a) A (b) B (c) C (d) D
〔2〕有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是一主族 。
〔3〕现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态电子排布：甲 略。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是乙〔填名称〕，可以验证该结论的实验是BC。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化性
55．PtCl2〔NH3〕2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：
⑴PtCl2〔NH3〕2是平面正方形结构，还是四面体结构平面正方形
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固
体：〔氯相对〕，黄绿色固体：氯相邻〕
⑶淡黄色固体物质是由非极性分子分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子分子组成〔填“极性分子〞或“非极性分子〞〕
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是略