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同步练习-1
一、选择题
1．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，以下说法正确的选项是( )
A．钠钾合金能用作原子反响堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
[答案]B
2．(2022·江苏期中)以下物质的保存方法正确的选项是( )
①少量金属钠保存在冷水中
②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中
④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．②③④B．③④⑥
C．③④D．①③④
[解析]此题考查物质的性质与保存方法。钠与水反响，通常保存于煤油中，①错；浓硝酸及氯水两种物质见光均会分解，应盛放于棕色试剂瓶中，②与⑤错；固体物质应保存于广口瓶中，⑥错。
[答案]C
3．将相同质量的镁条分别在：①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②<①<③<④B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④D．③<①<②<④
[解析]Mg在氧气中：2Mg＋O22MgO；Mg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)，3Mg＋N2Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较，只要比较Mg＋N2―→Mg3N2即可，设有1 mol Mg完全反响：①MgMgO―→O―→增16 g；②MgMg3N2―→MgN―→N―→增g＝9.3 g；③MgMgO＋C―→O＋C―→增22 g。故产物质量为③<②<①<④。
[答案]C
4．(2022·全国Ⅰ)在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
[解析]此题考查了有关离子共存问题，在溶液中参加足量Na2O2后溶液呈碱性，A中NH与OH－不能大量共存，C项中HCO与OH－反响后会生成CO，而CO与Ca2＋或Mg2＋沉淀而不能大量共存，D项中SO与Na2O2和水反响的产物O2反响生成SO而不能大量共存。
[答案]B
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗〞→变成白色固体(粉末)。以下有关表达不正确的选项是( )
A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠
B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反响均为氧化复原反响
[解析]此题主要考查金属钠在空气中发生的一系列化学变化，其变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。A中，涉及的是Na→Na2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到外表迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在外表形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3·xH2O→Na2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，以上所有变化中，只有Na→Na2O是氧化复原反响，其余均为非氧化复原反响。
[答案]D
6．以下有水参加的反响中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是( )
A．金属钠和水反响
B．氧化钠和水反响
C．过氧化钠和水反响
D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
[答案]C
7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反响产生5.6 L氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是( )
A．钠 B．镁
C．铝 D．锌
[解析]n(H2)＝＝0.25 mol，＝＝＝48 g·mol－1
将四种金属均换算成二价金属。
Na―→Na2―→46 Mg―→24 Al―→Al―→18 Zn―→65
只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。
[答案]D
8．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是( )
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
[解析]钠受热熔化，当温度到达着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。
[答案]C
9．常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )
A．钠可能最多 B．铝铁不可能一样多
C．铝一定最多 D．无法判断
[解析]1 mol的钠、铁、铝在反响中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化复原反响中得失电子守恒知，假设酸足量那么铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，那么铁、铝单质置换出的氢气可能一样多，因钠还能与溶液中的水反响而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气量最多。
[答案]A
10．以下对一些事实的理论解释正确的选项是( )
选项
客观事实
理论解释
A
Na＋比Na原子稳定
Na＋最外电子层的电子数有8个而Na只有1个
B
熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电
熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子
C
钾原子比钠原子更易失去电子
钾的核电荷数比钠的多
D
纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色
纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色
[解析]8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
[答案]A
11．将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，以下有关说法错误的选项是( )
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反响有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响，相对而言，X烧杯中反响平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
[解析]钠与盐酸的反响本质是H＋反响，当酸足量时钠只与酸反响，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反响速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，且物质的量相等，D对。
[答案]A
二、非选择题
12．A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反响均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如下列图的转化关系(局部物质未写出)：
(1)写出以下物质的化学式：
A________、B________、C________。
(2)写出A、B按物质的量之比1:1在密闭容器中加热发生反响的化学方程式：______________________。
(3)写出溶质E与足量CO2反响的离子方程式：________________________。
[解析](1)从题目信息“焰色反响均显黄色〞，可确定固体化合物A、B、C均为钠的化合物。结合常见的钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可初步确定无色无味气体D是氧气，那么化合物C是过氧化钠，其余物质即可推出。
(2)当n(NaOH)n(NaHCO3)＝11时，在加热条件下只有碳酸钠和水产生；假设是NaHCO3过量，那么还要书写NaHCO3分解的反响方程式。
(3)由于在水溶液中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以通入足量二氧化碳时，溶液E(Na2CO3)可以转化为NaHCO3。
[答案](1)NaOH NaHCO3 Na2O2 (2)NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O (3)2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
13．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为____________________________________。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)______；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ平安
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而Ⅲ不行
(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是(填化学式)______________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为______________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________。
[解析](1)图Ⅰ不能到达实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反响产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反响，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做比照实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，说明了碳酸氢钠很不稳定。(4)①石灰水过量时，HCO全部反响，离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，那么其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，参加适量氯化钙溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明溶液中含有CO。
[答案](1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D (3)NaHCO3 (4)①Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ②Na2CO3；取少量上层清液于洁净的试管中，参加适量CaCl2溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明溶液中含有CO
一、选择题
14．如以下列图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。
以下有关说法正确的选项是( )
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质参加的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被复原
[解析]此题通过海水的综合利用考查电解、水解及氧化复原反响原理。由于除杂操作中前面所加的试剂一般是过量的，因此BaCl2必须放在Na2CO3溶液的前面，而过量的Na2CO3可被HCl除去。如BaCl2最后加，那么会带入杂质，A项错；氯碱工业中阴极材料用的是铁，阳极材料用的是石墨，B项错；C项MgCl2·6H2O应在HCl气流中加热，防止MgCl2水解；D项第④步反响为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，第⑤步反响为3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2。
[答案]D
15．将15.6 gNa2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反响后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 6.72 L，假设反响中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确的选项是( )
A．最终得到7.8 g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L
D．标准状况下，反响过程中得到6.72 L气体
[解析]15.6 gNa2O2为0.2 mol，与水反响后生成NaOH0.4 mol、O20.1 mol，溶解5.4 g(即0.2 mol)Al，消耗NaOH0.2 mol，生成H20.3 mol，所以整个反响过程中共生成气体0.4 mol，标准状况下的体积为8.96 L，D错。通入6.72 L(即0.3 mol)HCl，首先与剩余的0.2 molNaOH反响，然后再与0.1 molNaAlO2反响生成0.1 molAl(OH)3沉淀，即得到7.8 g沉淀，A正确。最终溶液中有0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，B错。溶液中含0.4 molNa＋，所以c(Na＋)＝2 mol/L，C错。
[答案]A
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表所示的数据(盐酸的物质的量浓度相等)，以下分析推理不正确的选项是( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
VCO2(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．能计算出混合物中NaHCO3的百分含量
C．参加9.2 g混合物时盐酸未反响完
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反响
[解析]从VCO2(标准状况)的数据不难看出，CO2在标准状况下的气体积由2.24 L变为3.36 L，说明第一组数据中盐酸是过量的，第三组数据中混合物是过量的。由第三组数据，根据HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可以求出盐酸的物质的量浓度＝(3.36 L/22.4 L·mol－1)/0.05 L＝3.0 mol·L－1，即选项A、C正确。假设第二组数据中的15.7 g混合物恰好完全反响完，结合第一组数据，由产生的CO2在标准状况下的体积可以求出实际消耗混合物的质量＝9.2 g×3.36 L/2.24 L＝13.8 g<15.7 g，所以选项D错误。用第一、二两组实际参加反响的混合物的质量和生成CO2的体积列方程组即可计算出混合物中NaHCO3的质量分数。
[答案]D
17．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。
(1)钾与水反响
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是____________(任写一个)，该反响的离子方程式是________________________________________________________。
(2)钾与氯气反响
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填序号)。
方案序号
所用试剂
净化剂
枯燥剂
A
MnO2、稀盐酸
饱和食盐水
浓硫酸
B
Ca(ClO)2、浓盐酸
饱和食盐水
无水硫酸铜
C
氯酸钾、浓盐酸
饱和碳酸钠溶液
浓硫酸
D
KMnO4、浓盐酸
水
碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填序号)。
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
(3)钾与氧气反响的实验
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反响；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如下列图装置探究生成物成分及含量。
据此答复以下问题：
①引发粉末与水反响的操作是________。
②测量气体体积时应注意的事项是________。
③假设钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，那么KO2的质量分数约为________。(：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L/mol)
[解析](2)MnO2与稀盐酸不反响；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反响生成CO2、NaCl、NaClO等；碱石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。
(3)设样品中K2O2为x mol，KO2为y mol，根据反响：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，那么有：110x＋71y＝3.94①；x/2＋3y/4＝0.868/24.8②，联立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数＝(0.04×71/3.94)×100%≈72.08%。
[答案](1)钾与水反响放热(其他合理答案也可)
2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
(2)B D
(3)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触 ②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使得量筒内气体压强与大气压强相等；平视读数 ③72.08%
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