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2022年海南省初中化学竞赛初赛试题
〔本试卷总分值100分，考试时间90分钟〕
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

评卷人

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23Al：27 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共40分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案序号

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案序号

1．以下有关“化学之最〞的表达中正确的选项是：
A．最简单的有机物是乙酸　　B．化学变化中最小的粒子是原子
C．地壳中含量最多的元素是硅 D．最硬的金属是铁
2．2022年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排〞方案。以下造成地球温暖化的气体中，影响最大的是：
A、臭氧 B、氧化亚氮 C、一氧化碳 D、二氧化碳
3．以下列图为身边常见物质的pH。据此判断以下说法中正确的：
物质
厕所清洁剂
苹果
橘子
酱油
牛奶
牙膏
肥皂
草木灰
稀氨水
pH
2
3
3.5
4.5
6.5
8
10
11
11.5
A．蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛
B．胃酸过多的病人应多食橘子、苹果
C．牙膏的碱性比草木灰的碱性更强
D．刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍〔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素〕，可选肥皂水涂抹止痒。
4．加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理前方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为
A.③②④①      B.③①④②      C.④②③①D.④①③②
5．文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究〞而共同获得2022年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反响生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是：
A．只能与硫酸反响，不能与氢氧化钠反响
B．只能与氢氧化钠反响，不能与硫酸反响
C．既能与硫酸反响，又能与氢氧化钠反响
D．既不能与硫酸反响，又不能与氢氧化钠反响
6.右图为元素周期表第四周期的局部。据此判断以下说法中正确的选项是：
A．锗元素的元素符号为Se
B．砷元素的原子序数为33
C．镓元素的相对原子质量为31
D．它们都属于金属元素
7．将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反响，生成2g氢气。以下有关铁粉的说法正确的选项是：
A．铁中含有碳　　B．铁外表有铁锈　　C．铁中含有碳和锌　　D．铁中含有碳和铝
8.长期使用的氢氧化钠会局部变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是：
A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体
B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红
C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀
D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀
9.KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
以下说法不正确的选项是：
A.在20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B.在10℃时，将25 g KNO3参加75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液
C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D.60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10
10.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，翻开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度缺乏广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：
A．实验时，将木炭代替红磷
B．实验中所取的红磷缺乏，瓶中氧气未反响完
C.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有局部空气受热逸出
D.实验时，没有将弹簧夹夹紧
11．我省有辽阔的海岸线、充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中：
A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
12．实验室里保存以下试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的选项是：
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体氢氧化钠
保存在带橡皮塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
B
浓硝酸
保存在密闭的棕色瓶中
浓硝酸见光容易分解
C
碳酸钠晶体
保存在枯燥密封的广口瓶中
防止风化而碎裂成粉末
D
白磷
保存在水中
白磷在空气中易自燃
13．航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点。以下关于小分子团水的说法中正确的选项是
A．小分子团水的化学性质被改变了
B．常温下该水的pH等于7
C．小分子团水中分子间没有间隙
D．小分子团水的局部物理性质与普通水有所不同
14．复习物质分类时，小红对局部物质归纳如下。其中不正确的选项是：
A．海水和酸雨都属于混合物 B．冰和干冰都属于氧化物
C.生石灰和熟石灰都属于碱 D.酒精和淀粉都属于有机物
15．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器〔见以下列图〕。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反响的进行。以下气体的制取宜使用该装置的是：
A．用碳酸钙〔块状〕与稀硫酸制二氧化碳
B．用碳酸钙〔块状〕与稀盐酸制二氧化碳
C. 用铁粉与稀硫酸制氢气
D.用二氧化锰〔粉末〕与双氧水制氧气
16.经测定，由甲酸〔HCOOH〕、乙醛〔CH3CHO〕和丙酮〔CH3COCH3〕组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，那么该混合物中氧元素的质量分数为：
A．6X%　　B．1-2X%　　C．1-7X%　　D．2X%
17. 为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了以下列图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：
A． 　　 B．　　 C．　　 D．
18.综合利用海水提取镁的主要反响有：
①CaCO3=CaO + CO2↑②CaO+H2O =Ca(OH)2③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2④Mg (OH)2+ 2HCl=MgCl2+ 2H2O ⑤MgCl2 = Mg + Cl2↑
其中属于复分解反响的是：
A．①②⑤B．②③④C．①⑤D．③④
19.以下“家庭小实验〞不能到达预期目的的是
A. 用过滤法使硬水转化成软水
B. 用食醋区别小苏打和食盐
C. 用洁厕精〔含有盐酸〕除去铁锈
D. 用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
硫酸
化学纯〔CP〕
500mL 约920g
化学式H2SO4
相对分子质量：98.00
密度1.84g/mL
质量分数为98%
质量分数为36.5%
20.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。据此判断以下说法不正确的选项是：
A．该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸
B．配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mL
C. 稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌
D.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸
20g
二、填空题〔每空2分，共24分〕
21.生活之中处处都有碳元素的踪影。请用含碳元素的物质的化学符号填写以下空白。
〔1〕沼气的主要成分；〔2〕祥云火炬的燃料；
〔3〕治疗胃酸过多症的药物的主要成分。
22. 1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：
〔1〕一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性。
〔2〕同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同。原子的相对重量〔原子量〕是每一种元素的特征性质。
〔3〕不同元素的原子是以简单的整数比相化合。
请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误。
。
23.汽车的平安气囊内有叠氮化钠〔NaN3〕或硝酸铵〔NH4NO3〕等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反响，产生大量气体，充满气囊。
〔1〕其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠。请写出叠氮化钠分解的化学方程式。
〔2〕硝酸铵是常用氮肥，从平安角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有
。
食品名称：锌强化营养盐
配料表：精制盐、葡萄糖酸锌、碘酸钾
锌含量〔以Zn计〕：〔125±15〕毫克/千克
碘含量〔以I计〕：〔35±15〕毫克/千克
生产日期：见盒内合格证
保质期：壹年
24.锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花〞、碘被誉为“智力元素〞。
某品牌食盐使用说明的局部内容如右图所示。
请答复以下问题：
〔1〕人体缺锌会导致等疾病。
〔2〕葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn〔相对分子质量为455〕。计算其中锌的质量分数为。
〔3〕1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为g。
25.以下列图是王老师在“燃烧和灭火〞一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置：
甲 乙
请答复：〔1〕写出白磷燃烧的化学方程式；
〔2〕与甲装置相比，乙装置的优点是：；
三、简答题〔10分〕
26.宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅。其中包含什么化学道理
27.过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊。请说出可能的原因。
四、实验题〔18分〕
28．为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反响的实质，小林设计了以下两种方案。
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴参加稀盐酸，红色变浅，最终退去。证明盐酸与氢氧化钠反响了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，那么说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反响了。
〔1〕请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
。
〔2〕请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反响了。
。
29．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿〔主要成分是MnO2〕的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气〔Cl2〕。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反响，氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和次氯酸钠〔NaClO〕。
〔1〕舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反响的化学方程式：MnO2 +4HCl〔浓〕 2H2O + + Cl2↑。
〔2〕小明用上述反响制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法
。
〔3〕如果需要获得枯燥的氯气，可选用的枯燥剂是〔填写序号〕。
A.碱石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠
〔4〕如右图所示，将枯燥的氯气依次通过盛有枯燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。
据此，你能获得什么结论
你能推断使红纸退色的物质可能是；
理由是。
生成沉淀的质量/g

五、计算题〔8分〕
30．做完“二氧化碳的制取和性质〞实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为防止污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，参加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在参加Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
2022年海南省初中化学竞赛初赛试题答案
一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共40分〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案序号
B
D
A
C
C
B
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案序号
B
A
D
C
B
C
C
D
A
B
二、填空题〔每空2分，共24分〕
21．〔1〕CH4 〔2〕C3H8 〔3〕NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3等
22．原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同。
23．〔1〕2NaN3=2Na+3N2↑ 〔2〕不能与易燃物质混在一起；防止受到撞击〔或结块时，不能用铁锤砸碎。〕
24．〔1〕缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良等。
〔2〕14.3% 〔3〕0.87
25．〔1〕4P + 5O2 = 2P2O5 〔2〕乙装置在密闭环境中进行，防止了P2O5对空气的污染。
三、简答题〔每题5分，共10分〕
26．水中含有硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁锅反响生成了铜，覆盖在铁锅外表。
27．〔1〕倒进漏斗中的水的水面比滤纸过滤器的过缘高。〔2〕玻璃棒靠的地方比滤纸过滤器的边缘高。〔3〕滤纸破损。〔4〕仪器不干净等。
四、实验题〔第28题8分，第29题10分，共18分〕
28．〔1〕方案1可行；方案不可行，因为盐酸也会与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀。
〔2〕用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中参加足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生。说明盐酸与氢氧化钠反响了。
将盐酸分成两份，向其中一份中参加碳酸钙粉末，有气泡产生；向另一份盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反响后，再加碳酸钙粉末，假设无气泡产生，说明氢氧化钠溶液与盐酸反响了。〔其它合理答案均可〕
29．〔1〕MnCl2 〔2〕二氧化锰与浓盐酸反响的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置。
〔3〕B 〔4〕氯气与水反响的生成物；枯燥的氯气不能使红纸退色，仅有水也不能使红纸退色，B瓶中既有氯气又有水。
五、计算题〔8分〕
30．(1)HCl或盐酸(2) 26.5%