2022高一化学41练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：4.1〔苏教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．化学真正成为一门科学并较快开展，始于(　　)
A．舍勒发现氧气
B．质量守恒定律的发现
C．原子—分子论的问世
D．中国湿法冶金术的推广
【解析】　原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。
【答案】　C
2．在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水〞)，这是由于人体血液的“矿化度〞(即无机盐含量)为0.9%，另有研究说明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%，对此，以下猜测或评论中不可信的是(　　)
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的
B．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系
C．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
【解析】　由题目所给材料知人体血液和原始海水矿化度一样不是巧合。
【答案】　C
3．以下金属的工业制法正确的选项是(　　)
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反响产生的一氧化碳在高温下复原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯洁氯化钠溶液得到金属钠
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
【解析】　金属钠在溶液中无法置换出金属钛，因为钠首先与水发生反响，A项错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，实际生产中是在高温条件下电解熔融NaCl制得钠和氯气，C项错误；一般是用黄铜矿制得粗铜，然后再用电解精炼法得到纯度很高的铜，D项错误。
【答案】　B
4．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，以下以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气
⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
【解析】　从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。
【答案】　A
5．以下表达正确的选项是(　　)
A．利用石油作原料制得的纤维是人造纤维
B．合成纤维、人造纤维和天然纤维统称化学纤维
C．天然纤维是不能进一步被加工处理的
D．光导纤维的成分是二氧化硅
【解析】　利用天然气、石油化工产品、煤化工产品作原料制得的纤维是合成纤维，天然纤维可以进一步加工成人造纤维，人造纤维和合成纤维统称化学纤维。
【答案】　D
6．有关工业合成氨N2＋3H22NH3的表达错误的选项是(　　)
A．N2是氧化剂，H2是复原剂
B．1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反响，转移电子6 mol
C．催化剂只能改变反响的速率，不能提高N2的转化率
D．工业合成氨属于人工固氮
【解析】　N元素的化合价从0降低到－3，H元素的化合价从0升高到＋1，所以氮气作氧化剂，氢气作复原剂，A项正确；该反响为可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响，转移电子小于6 mol，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反响的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。
【答案】　B
7．近期 美国化学会志 报道，中国科学家以CO2为碳源，以金属钠为复原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项是(　　)
A．由CO2合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成Na2CO3
D．金刚石中只含有非极性共价键
【解析】　有新物质生成，故此变化为化学变化，金刚石是碳的一种同素异形体，而不是同位素。由上面表达可知产物是Na2CO3，金刚石是C—C形成的原子晶体，所以只含有非极性共价键，故A、C、D正确，B错误。
【答案】　B
8．最近，科学家用一种称为“超酸〞的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。该反响看起来很陌生，但反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比拟，该化学反响是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．NH3＋HCl===NH4Cl
D．H2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－
【解析】　从酸碱质子理论角度C60可以看作碱，和超酸发生化合反响生成离子化合物，从反响类型和产物类别上看，只有C项满足。
【答案】　C
9．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意(　　)
A．通入充足的氧气 B．防止与氧气接触
C．可在氮气、氧气中合成 D．通入少量氧气
【解析】　由题给信息“需在高温下合成〞，结合所学无机化学局部知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应防止接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。
【答案】　B
10．新型弹性材料“丁苯吡橡胶〞的结构简式如下：
正确的组合是(　　)
A．②③⑥ B．②③⑤
C．①②⑥ D．②④⑥
【解析】　从链节的结构可判断该分子是由CC加成而得，用“分段、变箭头〞法可得其单体为
【答案】　B
二、非选择题
11．根据酸碱质子理论判断以下物质哪些是酸，哪些是碱，哪些具有两性。(填序号)
①H2O　②NaOH　③HCl　④NH3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CH3COOH　⑧NH3·H2O　⑨Al(OH)3
⑩H2N—CH2COOH
(1)酸：__________________________________________________________________；
(2)碱：_________________________________________________________________；
(3)两性：__________________________________________________________________。
【解析】　H2O＋H2OOH－＋H3O＋；NH3＋NH3NH＋NH；Al(OH)3存在两种电离方式：Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O；H2N—CH2COOH中氨基可以结合氢离子，羧基可以提供氢离子。
【答案】　(1)③⑦　(2)②⑤⑧　(3)①④⑥⑨⑩
12．硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如以下列图所示：

(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式：________________________________________。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式：
________________________________________________________________________；
H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)根据给定的反响物和生成物写出化学方程式，注意反响条件和配平。
(2)写出反响物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。
【答案】　(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl
(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑　氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
13．(2022年江苏高考)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子M(CN)的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中参加磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识答复以下问题：
(1)水样预处理的目的是________________________。
(2)水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中是为了
________________________________________________________________________。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高〞、“无影响〞或“偏低〞)。

【解析】　(1)将含氰化合物全部转化为CN－，便于用Ag＋滴定。(2)完全吸收HCN，防止气体排放到空气中使结果不准确且污染空气。(3)防止倒吸。(4)盐酸加热蒸馏时会有许多被NaOH吸收，Cl－与Ag＋反响而使AgNO3溶液用量偏多，使结果偏高。
(5)由　Ag＋　　＋　　2CN－===[Ag(CN)2]－
1 mol 2 mol

×21.00 mL× x
10－3 L·mL－1
x＝4.2×10－4 mol
＝109.2×10－3g·L－1
＝109.2 mg·L－1
【答案】　(1)将含氰化合物全部转化为CN－
(2)完全吸收HCN，防止气体排放到空气中
(3)防止倒吸　(4)偏高　(5)109.2
14．钛(Ti)因为具有特殊的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反响，加热时，却可以与常见非金属单质反响。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石(TiO2)，炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。
(1)该反响的化学方程式为____________________________________，该反响的复原剂是________。
第二步：在加热条件下，用过量的镁粉复原TiCl4制得金属钛。
(2)该步反响能否在空气中进行为什么设想该反响需要在什么环境中进行写出该反响的化学方程式。
(3)如何由上述所得产物获取金属钛简述步骤并写出有关的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)由反响物金红石、炭粉及C12和产物之一TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体具有可燃性，故为CO。显然反响前后钛的化合价不变，Cl的化合价降低，化合价升高的是C，因而C是复原剂。
(2)由题意知，钛在加热时可以与常见的非金属单质反响，故该反响不能在空气中进行。另外，镁在空气中加热也能与空气中的氧气和氮气反响。所以该反响应该是在惰性气体的气氛中加热。利用上述方法可得到镁与TiCl4反响的产物为Ti和MgCl2。
(3)因反响中镁是过量的，故反响后的混合物中含有钛、镁粉和MgCl2，获取金属钛必须除去其中的Mg、MgCl2两种物质，可加足量的盐酸除去镁粉并过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤、枯燥可得到钛。
【答案】　(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　C
(2)不能，因钛加热时能与空气中O2、N2反响，反响应在惰性气体的气氛中进行。
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
(3)步骤：参加足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体、枯燥可得到金属钛，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑