2022高一化学同步练习第3章末高效整合(鲁科版必修1).docx

卷(三)　第3章
(45分钟100分)
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．以下说法不正确的选项是(　　)
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析：引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案：C
2．常温、常压下，以下各组气体能共存的是(　　)
A．SO2和O2B．NO和O2
C．H2S和SO2D．NH3和HCl
解析：2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反响。
答案：A
3．(2022·滨州高一质检)含有以下离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－B．Fe2＋
C．SOD．S2－
解析：OH－与空气中的CO2反响，CO2＋2OH－===CO＋H2O，不是氧化复原反响，Fe2＋Fe3＋，SOSO，S2－S。
答案：A
4．关于非金属元素N、O、Cl、S的表达，正确的选项是(　　)
A．在通常情况下其单质均为气体
B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反响
D．每种元素仅生成一种氢化物
解析：S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反响。
答案：C
5．用加热的方法可以别离的一组混合物为(双选 )(　　)
A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵与过氧化钠
C．碘和食盐D．氯化铵和硫酸钠
解析：A发生反响2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受热升华而NaCl的熔点较高；D中NH4ClNH3↑＋HCl↑，遇冷又会生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：CD
6．以下反响中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反响放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反响放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析：在上述反响A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反响中硝酸还表现出酸性。
答案：B
7．将以下物质分别参加溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　)
①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧
C．①D．均不可
解析：溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：①是用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；②是发生化学反响，使Br2转变为Br－，题给试剂中H2S、Mg、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反响，Na2CO3能与HBr反响。
答案：C
8．(2022·南平高一质检)以下离子方程式正确的选项是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反响：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反响：
Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：在书写与“量〞有关的离子方程式时，应该按缺乏量的物质的组成来写，A选项中的Ca2＋与OH－离子物质的量比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
答案：B
9．以下列图是某些实验的局部装置，其中所注明的实验能到达实验目的的是(双选)(　　)
解析：A中出气管和进气管颠倒；B中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗别离。
答案：CD
10．(2022·广州高一质检)以下关于物质的检验说法不正确的选项是(　　)
A．参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B．将氢气在某气体中点燃，假设产生苍白色火焰，那么该气体为氯气
C．待检液参加NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，那么原溶液中一定含有NH
D．待检液参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，那么待检液中一定含有CO
解析：参加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；参加NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO、Ag＋、CO、SO，而参加盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO，故D项正确。
答案：A
11．用以下列图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是(　　)

气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
解析：A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反响；B项SO2与KMnO4(H＋)溶液反响；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
答案：C
12．将7 g某铜银合金与足量的amol·L－1的HNO3充分反响后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是(　　)
A．1.6 gB．2.4 g
C．3.2 gD．4.8 g
解析：根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的复原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56 L氧气的物质的量为0.025mol。

解得：n(Cu)＝0.025mol
即铜的质量为0.025mol×64 g·mol－1＝1.6 g。
答案：A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(10分)按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液黄色液体

写出上述反响的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________，
(2)________________________________________________________________________。
解析：因发生反响(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反响(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量KI淀粉液，发生反响(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，虽然此反响也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。
答案：(a)橙黄　(b)橙红　(c)蓝　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
14．(15分)以下列图的各方框表示有关的一种反响物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出以下各物质的化学式：
X：________；F：________；G：________。
(2)写出以下变化的反响方程式：
A→D：
________________________________________________________________________；
G→E：
________________________________________________________________________。
(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。
解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么C为氨气；氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反响，那么G为硝酸，F为NO2；B与NO2反响生成硝酸，那么B为H2O；常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反响的气体只有CO2(A)，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NO2HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)铵盐和碱[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空气
15．(12分)(2022·合肥高一质检)如下列图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，其反响式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填写下面空白：
(1)如果将装置中①、②、③三局部仪器的连接顺序变为②、①、③，那么可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，那么可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，那么可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
解析：要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O为C与浓H2SO4反响的产物。检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
答案：(1)SO2、CO2H2O
(2)H2OSO2、CO2
(3)SO2、CO2H2O
16．(15分)实验室里常利用反响：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反响时，计算：
(1)能生成多少升NO(标准状况下)
(2)消耗多少摩尔稀HNO3
(3)被复原的HNO3的物质的量为多少
解析：(1)设能生成体积(标准状况下)
为y的NO，那么：
3Cu～2NO↑
3×64 g2×22.4 L·mol－1
6.4 gy
＝，y≈1.49 L。
(2)设消耗稀HNO3的物质的量为x，那么
3Cu～8HNO3
3×64 g8mol
6.4 gx
＝，x≈0.27mol。
(3)设被复原的HNO3的物质的量为z，那么：
3Cu～2HNO3
3×64 g2mol
6.4 gz
＝，z≈0.07mol。
答案：(1)生成NO1.49 L
(2)消耗0.27mol稀HNO3
(3)被复原的HNO3是0.07mol