2022年高考化学满分专练专题02阿伏加德罗常数应用含解析.doc

专题02 阿伏加德罗常数应用1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是Al00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA【答案】C【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=6+1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误。2国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol中，含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA【答案】A【解析】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3，溶液中 H+的数目小于0.01 NA，故D错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl数目为NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5107NAD18g H2O中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒数目略小于2.5105NA，故C错误；D.18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D正确。4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA【答案】A【解析】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H+CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误。5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA【答案】C【解析】A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NAB一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA【答案】A【解析】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，有5个羟基和1个醛基，共6个官能团，所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA，A正确；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数目无法计算，B错误；C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，C错误；D.常温常压不是标准状况，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D错误。7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NACpH1的硫酸溶液中含有的H数目为0.1NAD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA【答案】A【解析】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，A项正确；B. 苯中不存在碳碳双键，B项错误；C. 没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 的个数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，C项错误；D. 浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸反应停止，不能用硫酸计算二氧化硫的数据，D项错误。9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NAB50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NAC23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NAD铜锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2【答案】C【解析】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为1 mol，则乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA，故A错误；B项、KHCO3和 CaCO3的摩尔质量均为100 gmol-1，50 g混合物的物质的量为0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA，故B错误；C项、23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D项、没有明确是否为标准状况，无法计算正极生成的氢气的体积，故D错误。10设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A1mol月球背面的氦3（3He）含有质子为2NAB标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA【答案】A【解析】A. 3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C. SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，则25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D项错误。11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】C【解析】A. 常温下，pH =1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L，但不知道溶液的体积，所以数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4 LCl2为1mol，与Fe完全反应时，转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3中所含原子数均为 ，故C正确；D. 28 g乙烯物质的量为1mol，含有NA个碳碳双键，故D错误。12设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A等质量的N2O和CO2中，分子数均为NAB3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NAC0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NAD1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA【答案】B【解析】A.题目中没有给出质量，无法算出N2O和CO2的物质的量，无法求出分子数。故A错误；B.3.1g31P的物质的量为0.1mol，中子数为(31-15)0.1NA=1.6NA，3.2g32S的物质的量为0.1mol，中子数为(32-16)0.1NA=1.6NA，故B正确；C.0.4 mol BaCl2中，阴离子为Cl-，故阴离子数为0.8NA，0.4molNa2O2中，阴离子为过氧根(O22-)，故阴离子数为0.4NA，故C错误；D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体，分子式C4H10，1mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为NA=13NA，故D错误。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC4.6gC2H6O的分子中含有C-H键数目一定为0.5NAD1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA【答案】D【解析】A.没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；B.电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子不一定为0.2mol，转移电子数不一定为0.2NA，故B错误；C.4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，若为乙醇则含0.5NA的C-H键，若为二甲醚则含0.6NA的C-H键，故C错误；D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素由0价升高到+2价生成Mg2+，1molMg失2mol电子，数目为2NA，故D正确。答案选D。14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA【答案】D【解析】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g1/23gmol1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4Lmol1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol28=4mol，故D说法正确。15下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是A标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NAB8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC0.2molL-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NAD1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA【答案】B【解析】A项、标准状况下，HF为液态，不能使用气体摩尔体积计算44.8LHF的物质的量，故A错误；B项、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%，8.0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g80%=6.4g，物质的量为0.1mol，则混合物中含有铜原子数为0.1NA，故B正确；C项、缺溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故C错误；D项、盐酸和醋酸都抑制水的电离，1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，抑制水的电离相同，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，均为=110-11mol/L，溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA，故D错误。16设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1L0.5molL1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA【答案】B【解析】A.乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；B.葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol, 葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA，故B正确；C. 由CuSO4 2e-，所以1L0.5molL1 CuSO4溶液完全反应生成转移的电子数为NA,故C错误；D.2H（即D）含有一个中子，1H中不含有中子，所以标准状况下，2.24L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA，故D错误。17设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NAB100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NAD1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA【答案】C【解析】A、标准状况下，C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目，故A错误；B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g，物质的量为=0.5mol，而双氧水中含2个H-O键，故0.5mol H2O2中含NA个H-O键，另外水分子中也存在H-O键，因此含有的极性键数目大于NA，故B错误；C. 65 g Zn的物质的量=1mol，与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫，浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气，根据得失电子守恒，1molZn失去2mol电子，生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子，因此生成的混合气体为1mol，分子数为NA，故C正确；D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7，含铬的离子总数为0.1NA，故D错误。18用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个CH键【答案】C【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个CH键，而二甲醚中有6个CH键，故D错误。19下列说法正确的是（ ）A1molOH含10NA个电子B1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9NA个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）=0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误。20NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NAC在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NAD含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g【答案】D【解析】A项、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，铁在22.4L氯气中完全燃烧，1mol氯气完全反应，转移电子数为0.2NA，故A错误；B项、由物料守恒关系可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3、CO32和H2CO3之和为0.1mol，则1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA，故B错误；C项、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，64gSO2的物质的量为1mol，反应生成的三氧化硫小于1mol，转移的电子小于2mol，故C错误；D项、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的物质的量大于1mol， 铁元素的质量大于56g，故D正确。