《化学反应与能量》同步练习7(人教版必修2).docx

新课标必修二第二章化学反响与能量精品练习3附答案一、选择题1.在某一化学反响中，反响物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反响速率为 B.0.3 mol/Ls C.0.4 molLs-1 D.0.04 mol/L2.某一反响物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反响速率为 B.0.04 mol/Ls C.0.8 molLs-1 D.0.04 mol/L3.在以下过程中，需要加快化学反响速率的是 A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化4.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A.参加适量的6mol/L的硫酸 B.适当加热C.参加适量蒸馏水 D.参加适量的稀硝酸5.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的以下金属与足量lmol/L盐酸反响时，速率最快的是( )A.镁B.铝 C.锌 D.铁7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反响是：2C焦炭O2空气2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反响有一定限度8.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下发生反响N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，那么在这10 min内H2的平均反响速率是( ) molL-1min- B.0.3 molL-1min-1C.0.1 molL-1min-11 D.0.6 molL-1min-19.一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是 A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:210.某反响的各物质浓度数据如下：起始浓度： 2s末浓度：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：111.以下说法中正确的选项是A.和与溶液反响速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反响速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反响，其反响速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反响，速率相同12.在m A + n B p C的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，那么m：n：p为( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：213.在10时某化学反响速率为0.1 mol/(Ls)，假设温度每升高10反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反响需在什么温度下进行 A、30B、40C、50D、6014.温度为500时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，那么此反响的平均速率(x)为 A、O2=0.01mol/LsB、NO=0.08mol/LsC、H2O=0.003mol/LsD、NH3=0.002mol/Ls二、填空题1.铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿Fe2O3和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参加铁矿石外，还需参加焦炭和生成炉渣的石灰石。1请写出以下高炉炼铁中发生的化学方程式： 磁铁矿被焦炭复原成铁：； 局部焦炭在高炉中生成CO：； 赤铁矿被CO复原成铁：；2炼铁高炉的增加高度后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是：。2.一个5 L的容器里，盛入8.0mol某气态反响物，5min后，测得这种气态反响物还剩余6.8mol,这种反响物的化学反响速率为3.可逆反响：，取和置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_ _，C的浓度为_。这段时间内反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为_ _。4.在2SO2+O2 2SO3 反响中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为，用O2浓度变化来表示的化学反响速率为。三、问答题：1.浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石CaCO3反响，谁快谁慢为什么2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反响，谁快谁慢为什么3.实验室制取氢气时，是用粗锌好有杂质还是用纯锌好，为什么4.木炭在空气中燃烧是一个放热反响，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗为什么四、计算题1.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算答复以下问题。1反响开始至2 mim，Y的平均反响速率。2分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式。3写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案一、选择题1234567BBCBBAD891011121314BABDCCCD二、填空题高温1.1 Fe3O44C3Fe4CO CO2CO2，CO2C2CO；或2C+O2=2CO Fe2O33CO2Fe3CO22该反响到达了平衡状态或该反响不能进行到底，或该反响进程到达了最大限度2.0.048 mol/(Lmin)3.；4.2 mol/(Lmin)；1 mol/(Lmin)三、问答题1.浓度的影响：增大浓度反响速率加快，减小浓度反响速率减慢；2.固体外表积的影响：增大固体外表积可以加快反响速率接触充分；3.形成原电池可以加快反响速率。4.可燃物燃烧必须到达它的燃点才能发生，点火就是要使温度到达木炭的燃点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈即火越烧越旺。四、计算题1.解：1mol(L min) -12(X):(Y):(Z) =n(X):n(Y):n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2反响方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g) 3增大压强；提高X的浓度。 答：略。