百校联盟高三第六次模拟考试化学试卷含解析.doc

2021-2022高考化学模拟试卷含解析
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关说法正确的是
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀
B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏
C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素
2、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(　　)
A．20 B．24 C．25 D．77
3、化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
4、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素
C．7935Br与8135Br得电子能力不同 D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3 ，酸性:HClO4>HBrO4
5、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
6、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是(　　)
A．由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键
B．简单离子半径：r(W—)>r(X+)
C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜Y
D．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质
7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极
C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+
8、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于、、说法正确的是（ ）
A．质子数与质量数相同 B．化学性质相似
C．互为同素异形体 D．质子数与中子数相等
9、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置

目的
制备干燥的氨气
证明非金属性
Cl＞C＞Si
制备乙酸乙酯
分离出溴苯
A．A B．B C．C D．D
10、下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11、Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝片加入浓H2SO4中
生成有刺激性气味的气体
Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I-
A．A B．B C．C D．D
13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA
B．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
15、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( )
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
16、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
17、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．H2C2O4的Ka1=-1.2
C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)
D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
18、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
20、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
21、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是
A．“84”消毒液为混合物
B．“84”消毒液具有漂白性
C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
22、以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )

A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B．a约为3.5
C．z点处，
D．x点处的溶液中离子满足：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）请根据以下知识解答
+R2-CHO →（R代表烃基，下同。）
+H2
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式

(1)请写出A和D的结构简式：________________________、_____________________。
(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。
(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。
(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。________________
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)X的化学式为 __________________ 。
(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。
(3)A的电子式为 ____________。
(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。

25、（12分）I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质
（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。
Ⅱ.制备苯胺
往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。
Ⅲ．提取苯胺
i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是____。
（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。
（6）该实验中苯胺的产率为____。
（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。
27、（12分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(高锰酸钾)/mL(初读数)
0.10
0.20
0.00
0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数)
17.76
17.88
18.16
17.90
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

28、（14分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
① H2O的电子式是：_________________。
② 反应I的热化学方程式是：___________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。
② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的____相同。
③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

① 阴极的电极反应式是__________________________。
② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______________。
29、（10分）费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工艺过程。
已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列问题：
(1)反应(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是________。

(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2 与H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。

①判断△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 时，反应 5 min 达到平衡。计算 0~5 min 用H2O 表示该反应的化学反应速率为_________，该反应的平衡常数为__________。
③500 K 时，测定各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应____ (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是_____ 。
④一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是_____。
a.恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒温恒容下，体系的压强保持不变
c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变
d.相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1：1

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；
B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；
C. 氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C正确；
D. 火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；
答案选C。
2、B
【解析】
烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24，答案选B。
【点睛】
明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
3、D
【解析】
A.由 结构简式可知, W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误； B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C. 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确;答案：D。
4、D
【解析】
A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，选项A错误；
B、镓元素为第四周期第ⅢA元素，选项B错误；
C、7935Br与8135Br都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；
D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溴酸，选项D正确；
答案选D。
5、A
【解析】
A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；
B．中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；
C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；
D．醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。
答案选A。
【点睛】
pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n<7；
pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH<m+n<7。
6、B
【解析】
由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是Cl元素。
【详解】
A项、由H元素和C元素组成的化合物为烃，烃分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；
B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H—和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H—)>r(Li+)，故B正确；
C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；
D项、H、C、Cl三元素形成的化合物为氯代烃，氯代烃为非电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
7、D
【解析】
本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。
【详解】
A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；
B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；
C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；
D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2−2e−===O2↑+2Li+，故D正确。
8、B
【解析】
根据原子符号的表示含义，、、三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。
9、D
【解析】
A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；
B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；
故选D。
【点睛】
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。
2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
10、A
【解析】
A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；
B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B错误；
C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，C错误；
D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；
故选A。
【点睛】
本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。
11、C
【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；
答案选C。
12、B
【解析】
A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；
B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；
C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；
D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。
13、D
【解析】
A. 标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为 =6.5NA， A正确；
B. 0.1molFe与0.1molCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA，B正确；
C. 13.35gAlCl3物质的量为0.1mol，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA，C正确；
D. 2molSO2和1molO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA，D错误；
故选D。
14、C
【解析】
A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；
B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；
C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；
D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；
所以答案选择C项。
15、C
【解析】
A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；
B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；
C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；
D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；
答案C。
16、C
【解析】
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。
17、C
【解析】
H2C2O4水溶液在酸性极强下主要存在H2C2O4，分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，随着pH的增大，H2C2O4发生一级电离，生成HC2O4-和H+，可知曲线②代表的粒子为HC2O4-，则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可知，在pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；据此进行分析。
【详解】
A．在酸性较强条件下主要存在H2C2O4，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，A项错误；
B．H2C2O4的第一步电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由图可知，pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10−1.2，B项错误；
C．pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH−，依据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH−)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C项正确；
D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D项错误。
答案选C。
18、A
【解析】
A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
19、A
【解析】
A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；
B.未说标准状况，无法计算，故B错误；
C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；
D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误；
答案：A
【点睛】
易错选项C，忽略C-H键的存在。
20、B
【解析】
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)）；
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移；
C．电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；
D．原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。
21、D
【解析】
A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；
C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；
D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；
故选D。
22、D
【解析】
A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；
B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；
C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

二、非选择题(共84分)
23、CH≡CCH=CH2 CH≡CCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O 4个
【解析】
乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生1，4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。
【详解】
(1)