2018高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第三课时硝酸及其应用学案无答案鲁科版必修1.doc

第2节 氮的循环 第3课时 硝酸及其应用
【学习目标】
1.了解硝酸的物理性质 ； 2.掌握硝酸的主要化学性质；
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
【课前预习案】
一．硝酸的物理性质
①纯硝酸为_______色,易 ，有___ ______气味的 体。
②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？
） ③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。
③硝酸的化学性质
1、酸性
硝酸属于强酸，其电离方程是 ，它具有酸的通性：
①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： 。
2、不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________
【注意】硝酸应保存在 色 口的试剂瓶中，密封放置在 处。
3、强氧化性(硝酸能与除 、 、 以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)
Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：
离子方程式为
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：
离子方程式为
浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：

4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而钝化。
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1.以NO和NO2为主的 是形成 和 的重要原因。
2.汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为 。
3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成 ，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于 、 、 以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。
【预习检测】
1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 （ ）
A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3
C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
2．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是 （ ）
A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ）
A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2
4. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ）
A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸

【课堂探究案】
【探究一】硝酸的不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________
【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？

2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？

【探究二】硝酸的强氧化性
1、硝酸和金属的反应
【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象：
化学方程式为：
氧化剂 还原剂 转移电子数
被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　 。
Cu与稀硝酸反应的现象：
化学方程式为：
氧化剂 还原剂 转移电子数
被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　 。
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？

【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。
观察到的现象是 。
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？

写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式为：
离子方程式为
【思考】若铁粉过量会发生什么反应？

【总结】(1) 硝酸与金属反应一般 （能或不能）产生氢气。
稀硝酸的还原产物一般为 ，浓硝酸的还原产物一般为 。
铁与稀HNO3反应时， HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 .
在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现 性 和 性。
（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使 钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。
（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。
2、硝酸和非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：
，硝酸的作用：表现出
【推荐作业】
1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ）
A.Ag B.Au C.Al D.Fe
2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3、现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤硝酸银 ，其中必须保存在棕色瓶里的是 （ ）
A.全部 B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤
4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是（ ）
A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐

【反馈与检测】
1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。
（1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ）
（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）
（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（ ）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）
2、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（ ）
A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色
3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强
B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体
C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强
D．稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气
4、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- 　B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- 　 D．H+、Na+、HCO3-、SO42-
5、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ 　　 ）
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 　 B、铜与硝酸的反应属于置换反应
C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸
6、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是 ( )
A、Fe2O3+HNO3 B、Ca(OH)2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO3
7、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
Ａ、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 Ｂ、少量的钠保存在煤油中
Ｃ、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
Ｄ、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中
8、纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于____________ _________，其化学方程式为_______________ ________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是__________ ____，有关化学方程式为____ ___________。