2022高二化学暑假作业(4)无答案.docx

大田一中2022年高二暑假化学练习四
〔高考化学常见化学方程式小结〕
1、制取氯气
〔1〕实验室制取：
〔2〕工业上制取：
2．实验室制NH3
〔1〕
〔此方程式不能写离子反响方程式。虽然是离子反响，但离子不能自由移动。〕
〔2〕利用浓氨水制取：
3、实验室制SO2
〔1〕Na2SO3+H2SO4〔中等浓度〕==
〔不能使用启普发生器原理制取〕
4．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2〔沸腾炉〕
2SO2+O22SO3〔接触室〕
SO3+H2O==H2SO4 〔98.3%的浓硫酸吸收塔〕
5. 电解熔融的Al2O3
6、电解熔融氯化镁得到镁：
7．工业上生产HNO3
〔1〕HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O〔氧化炉〕 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO〔吸收塔〕
8.工业上生产晶体硅/玻璃
〔1〕晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si〔粗硅，后两步用于提纯〕
Si+2Cl2==SiCl4〔气体〕 SiCl4+2H2==Si+4HCl
〔2〕玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑〔CaSiO3的热稳定性比CaCO3强〕
9.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 〔NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。〕
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10、实验室制取氧气：
〔1〕固固加热型：
〔2〕固液非加热型：
〔3〕野外、太空、潜水中：
11、实验室制取二氧化碳
12、制取氢气：
〔1〕实验室：
〔2〕工业上：
13、氯气通入硫化氢溶液中：
14、氯气与二氧化硫混合通入水中：
15、二氧化硫通入氢硫酸中：
16、制取漂白粉：
17、吸收氯气；
18、吸收二氧化碳：
19、铁与氯化铁溶液：
20、铜与氯化铁溶液
21、碘化氢与氯化铁溶液
22、氯气通入氯化亚铁溶液中：
23、氯气通入溴化钾溶液中
24、氯气通入碘化钾溶液中
25．铁/铜在氯气中燃烧〔方程式及现象〕
26. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
在空气中变质：
工业上应用：Ca(ClO)2+2HCl==
27. 铜粉/铁粉与硫粉共热
28．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4〔浓〕== 〔浓H2SO4、浓HNO3与非金属反响只作氧化剂。〕
C+2H2SO4〔浓〕==
Cu+2H2SO4〔浓〕==〔浓H2SO4、浓HNO3与金属反响既作氧化剂又作酸。〕
C+4HNO3〔浓〕==
Cu+4HNO3〔浓〕==
29. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4〔浓〕==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4〔浓〕==3S↓+4H2O
HI+H2SO4〔浓〕==
30．Na2O2与CO2/H2O反响
31．Mg在空气/CO2气体中燃烧
〔1〕在CO2中燃烧：
〔2〕在空气中燃烧：2Mg+O2 3Mg+N2
2Mg+CO2
32．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反响
2Al+Fe2O3
8Al+3Co3O4
10Al+3V2O5
33.Fe粉在O2加热
34．将Al粉单质投入NaOH溶液中共热〔标电子转移〕
35.实验室制SO2
〔1〕Na2SO3+H2SO4〔中等浓度〕==Na2SO4+SO2↑+H2O
〔不能使用启普发生器原理制取〕
〔36．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
37．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O〔风化〕 (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
38. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S〔两个反响均不须加热〕
39. NO+O2/NO2+O2与水充分反响的总反响方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Fe
41.苯的取代反响〔溴代/硝化〕
〔1〕 + Br2不用加热〕
〔2〕 +HNO3〔水浴加热〕
43.乙醇的催化氧化
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2
44．乙醇与活泼金属〔Na/Mg等〕反响
2CH3CH2OH+2Na==〔置换反响〕