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第3章 3.2三
1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是
( )
A．价格廉价，不易生锈
B．铁锅只含有铁元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
【答案】C
2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．铁粉 D．硫酸
【答案】C
【解析】Fe具有较强的复原性，与Fe2(SO4)3发生反响：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4而将Fe3＋除去；与CuSO4反响：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu而将Cu2＋除去，经过滤，即得纯洁的FeSO4溶液。
3．以下碱可以通过化合反响生成的
( )
A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3
C．Ca(OH)2D．Cu(OH)2
【答案】BC
【解析】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Fe(OH)2、Cu(OH)2不能通过化合反响生成。
4．以下物质能起净水作用的是
( )
A．FeSO4B．Al2O3
C．KAl(SO4)2D．Fe3O4
【答案】C
【解析】Fe3＋和Al3＋与水作用形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，这两种胶体均能吸附水中悬浮物而起净水作用。A.FeSO4在水中电离出Fe2＋，B、D都是难溶物。
5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3B．Fe(OH)2 FeO
C．Fe(OH)2 Fe3O4D．Fe2O3 Fe(OH)3
【答案】A
【解析】FeFeSO4Fe(OH)2―→Fe(OH)3(红褐色)Fe2O3
6．以下关于Fe2＋、Fe3＋的表达中，正确的选项是
( )
A．Fe2＋的水溶液为浅黄色
B．Fe3＋的水溶液为浅绿色
C．Fe2＋既有氧化性又有复原性，Fe3＋只有氧化性
D．Fe2＋溶液中参加含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
【答案】C
7．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是
( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反响产生红色沉淀
【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验铁离子的存在。
8．把铁片投入以下溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是
( )
A．FeSO4B．H2SO4
C．Fe2(SO4)3D．AgNO3
【答案】C
【解析】Fe与FeSO4溶液不反响，与H2SO4反响生成H2，与AgNO3溶液反响，铁片质量增大。
9．向某晶体的水溶液中参加含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的以下结论中，错误的选项是
( )
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物
【答案】B
【解析】混合液呈现红色，说明Fe3＋与SCN－发生了络合反响，由此推知Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且原晶体中含有SCN－；开始参加Fe2＋，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋不能与SCN－结合成红色物质。
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是
( )
A．硫酸 B．氯水
C．硝酸锌 D．氯化铜
【答案】BC
11．在以下各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是
( )
A．参加足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B．FeCl2溶液中参加Na2O2后的溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
【答案】A
【解析】A项，Fe2(SO4)3溶液中加足量Mg粉：3Mg＋2Fe3＋===2Fe＋3Mg2＋，溶液中不含Fe3＋；B、D项溶液中的Fe2＋极易被氧化剂如Na2O2、O2等氧化为Fe3＋；C项2Fe＋3Cl2(足量)2FeCl3所得溶液中含Fe3＋。
12．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
( )
A．Na＋ B．Al3＋
C．Fe3＋ D．Fe2＋
【答案】B
【解析】FeCl3Fe(OH)3＋NaCl，Fe(OH)3FeCl3；FeCl2Fe(OH)2＋NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，使Fe(OH)2减少，Fe(OH)3增多，故再与盐酸反响时，Fe2＋减少，Fe3＋增多；AlCl3AlOAl3＋，Al3＋根本不变；因参加Na2O，故Na＋数目增加；因参加稀HCl，故Cl－数目增加。
13．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，参加0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全复原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反响前后溶液体积不变)
( )
A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－1
【答案】C
14．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中参加
( )
A．氯水 B．HNO3
C．H2O2D．Na2O2
【答案】C
15．硫酸亚铁可用于冶疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是__________________________。简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3＋)
【答案】防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效
刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，假设溶液显红色，那么已被氧化变质。
16．某工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为________________________，__________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________________。
【答案】Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 铁粉
17．除去以下物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式(是离子反响的，写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]__________，______________________________。
(2)Fe2O3(Al2O3)__________，______________________________。
(3)FeCl2(FeCl3)__________，______________________________。
(4)FeCl2(CuCl2)__________，______________________________。
(5)Fe(Al)__________，____________________________________。
【答案】(1)加热 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)参加过量的NaOH溶液，过滤
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)加足量铁粉，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)加足量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(5)参加过量的NaOH溶液，过滤
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
18．将铁与氧化铁的混合物15g，参加到150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21.69 L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出所有的反响的化学方程式：__________________________。
(2)混合物中铁的质量是__________g。
【答案】(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，
Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (2)7g
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是__________。
(2)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________。
(3)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________。
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么试进行解释________________________________。
【答案】(1)没有被氧化
(2)完全被氧化
(3)局部被氧化
(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验：KSCN具有复原性，影响Fe2＋的检验
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