长郡教育集团初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A牛奶 蒸馏水B碘酒 食醋C冰水混合物 氧气D胆矾 空气2化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是A贫血B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大3下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤BKCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤CFe（Zn）加足量稀盐酸，过滤DCO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD4煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（）ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S5下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )AH2B2HC2H2D2H+6如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A甲元素属于金属元素B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC乙原子的核内中子数为11D甲原子核外共有5个电子层7下列实验中，对水的作用分析不正确的是A图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应B图中的水提供热量并隔绝空气C图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满D图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶8下列操作不正确的是A取药品B稀释C称量D收集二氧化碳9下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）A锑元素属于金属元素B锑元素的相对原子质量是18gC锑原子核外有51个电子D锑元素的原子序数为5110一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A+3B+2C3D+411一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A气体X中一定有元素参与化合价的升降B若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D气体X中一定含有氮元素12下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是（ ）A久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息B在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸C用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒D室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_。在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_；保持水的化学性质的最小粒子是_。下列说法正确的是_（填字母）A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的14某化合物化学式为且HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为_。15请用下列物质的序号填空： A 小苏打；B 干冰；C 肥皂水；D 熟石灰；E 硝酸钾； F 碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是_;可用于区别软水和硬水的物质是_；常用来改良酸性土壤的碱是_；可用作复合肥的是_；可用作补钙剂的是_；常用作人工降雨的是_。16电影复仇者联盟中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：图中标示的物质中，属于金属材料的是_，属于有机合成材料的是_。艾德曼合金钢属于_（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_（填元素符号），它与生铁的区别是_。科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17化学小组同学为了验证碱的化学性质，设计了如下实验，请回答问题：（1）实验：同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液，分别用试管取样并滴加酚酞试液，观察到_，得出结论：碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正，不应该取用Na2CO3溶液进行实验，理由是_。（2）实验：为了验证碱溶液与二氧化碳的反应，乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca（OH）2溶液和Ba（OH）2 溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳，发现有两支试管内出现了浑浊，经分析，他们写出了Ba（OH）2与二氧化碳反应的化学方程式:_。（3）实验：为了验证碱能与酸发生中和反应，同学们提议，可以向实验中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸，当观察到_时，即可得出结论。拓展与应用已知:：BaCl2、CaCl2、Na2SO4 溶液呈中性（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有_。（5）实验结束后，三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸，倾倒过程中发现产生了气泡，最终得到红色透明的溶液。同学们分析，产生气泡是与实验所得的废液中含有的_（填化学式）有关。（6）老师提醒大家：废液需处理至pH=7，且钡离子是重金属离子，会对地下水造成严重的污染，应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_ （填序号）。CaCO3 稀 H2SO4 Na2SO4 溶液和稀HNO3 Na2CO3 溶液和Na2SO4溶液18某班同学到实验室进行气体的制取实验，实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。请回答下列问题：仪器a的名称是_。组合一套制备并收集CO2的实验装置，应选用的仪器是_(填字母序号)。如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气，则反应的化学方程式是_。阅读以下资料并回答：物质制取气体的药品制取气体的反应条件气体的物理性质氯气固体二氧化锰、液体浓盐酸需要加热密度比空气大、能溶于水制取氯气_（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳气体的发生装置，收集氯气可以选用的仪器是_(填字母序号)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%)：12g样品中含碳酸钙的质量为多少_？ 所用稀盐酸的溶质质量分数为多少_？12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少_？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、牛奶属于混合物，蒸馏水属于纯净物，故A正确；B、碘酒属于混合物，食醋属于混合物，故B错；C、冰水混合物属于纯净物，氧气属于纯净物，故C错；D、胆矾属于纯净物，空气属于混合物，故D错。故选：A。【点睛】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。否则属于混合物。2、C【解析】A贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。B夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。C骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。D甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。故选C。3、A【解析】除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则【详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。4、C【解析】根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S ；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。5、C【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写6、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。7、A【解析】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。8、D【解析】A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。故选：D9、B【解析】试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是18，没有质量单位。故选B考点：元素周期表10、C【解析】根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。【详解】在C3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X，则： 解得X= -3，故选C。11、C【解析】A. 一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；B. 若X为NO，反应方程式为， 反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；D. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。故选C。12、C【解析】A二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳窒息，久未开启的地窖不可冒然进入，故正确；B由于沼气的主要成分是甲烷具有可燃性，在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸，故正确；C由于一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以用煤炉取暖时，在屋里洒些石灰水不可防CO中毒，故错误；D发现室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风易引起爆炸，故正确。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、得到 氯化钠 水分子 A 【解析】（1）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，二者形成的化合物是氟化钠，化学式为NaF；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（3）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项正确；B、氯化氢不是由氢气和氯气混合而成的，故选项错误；C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项错误。故选A。14、2【解析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氢通常为+1价，氧通常为-2价，故n+6+（-2）2n=0，n=2。15、A C D E F B 【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。【详解】小苏打受热能分解释放出二氧化碳，可用于焙制糕点；可以用肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤；硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂；干冰升华吸热，常用作人工降雨。故填：A；C；D；E；F；B。16、钢 纤维 混合物 Fe 含碳量不同 化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可） 【解析】金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是，它与生铁的区别是含碳量不同。（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管内溶液变红 碳酸钠为盐类，不属于碱 溶液红色消失 氢氧根离子 HCl 【解析】（1）酚酞加入到碱性溶液中，使溶液变红，所以可以观察到试管内溶液变红；碳酸钠为盐，不含有氢氧根离子，不属于碱类，只是溶液显碱性；（2）氢氧化钡与二氧化碳反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，所以二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；（3）盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液水显中性，酚酞不会使中性溶液变色，所以红色消失时，证明两者发生了反应；（4）碱溶液由于其含有氢氧根离子，显示了碱的性质；（5）实验中产生气泡，能产生气泡的为碳酸钠，其与酸反应生成二氧化碳，便可以观察到气泡，而在实验中加入了盐酸，所以产生气泡与盐酸有关，化学式为HCl；（6）此时废液为红色透明溶液，所以废液显碱性，不含有碳酸钠，还有剩余的碱未反应， pH试纸可以测定溶液的pH值，判断是否达到中性，所以需要加入试剂中和剩余的碱，将钡离子转化为沉淀。、碳酸钠不会中和剩余的碱，溶液pH值无法达到7，所以不可选择；、稀硫酸可以中和剩余的碱，同时硫酸根可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，使溶液pH降为7，同时将钡离子转化为沉淀，所以可以选择；、硫酸钠可以与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，稀硝酸可以中和剩余的碱，使溶液pH变为7，同时将钡离子沉淀，可以选择；、碳酸钠和硫酸钠都可以将钡离子转化为沉淀，但是无法中和剩余的碱，溶液pH无法达到7，不可选择；故选。18、长颈漏斗 A B C 2H2O2 2H2O+ O2 不可以 C 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。（2）实验室制取气体装置的选择要由反应物的状态和反应条件来确定，二氧化碳制取是固体与液体反应且反应不需要加热，故选AB；气体的收集装置由气体的密度和水溶性决定，二氧化碳密度比空气大且可溶于水，故选C。（3）制取二氧化碳用固体和液体不需加热反应，用来制取氧气也要选固体和液体不需加热的反应，就要用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，故反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+ O2。（4）制取氯气，不可以采用制取二氧化碳气体的发生装置，因为制取氯气需要加热；收集氯气应用向上排空气法，因为为氯气密度比空气大，所选仪器是C。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、10g 7.3% 10.5% 【解析】（1）已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，前三次加入盐酸后每次固体都减少3g，说明每次反应掉碳酸钙3g，第四次加入盐酸，固体只减少1g，说明剩余2g是杂质，所以12g样品中含碳酸钙的质量为12g-2g=10g；（2） 设参加反应稀盐酸的溶质质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， x=7.3g y=11.1g z=4.4g由表格中数据可知刚好完全反应需要盐酸的质量为100g所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%；（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为： 【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。