2022届高一化学专题1第二单元第三课时课时提升(含解析)苏教版必修1.docx

【专题训练】2022届高一化学 专题1 第二单元 第三课时 课时提升〔含解析〕苏教版必修1
1．要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL ，下面的操作正确的选项是(双选)(　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
解析：选AD。由“浓度约为2 mol·L－1〞可知此题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。
2．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，那么该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选D。要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。
溶液的体积：V＝
×10－3L·mL－1
[注意溶液的体积≠V(溶质)＋V(溶剂)]，
溶质的物质的量：n(HCl)＝，
那么c(HCl)＝＝mol·L－1。
3．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是(　　)
A．称取7.68 g硫酸铜，参加500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析：选D。抓住两点(1)n(CuSO4)＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol；(2)V(溶液)＝500 mL；由(1)可知m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，即而排除B项；由(2)可排除A、C两项。
4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度变为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g　0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
5．欲配制0.1 mol·L－1的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀；
②用量筒量取5 mL水；
③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平；
④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体；
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀；
⑥往烧杯里参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温；
⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解；
⑧将溶液沿玻璃棒注入________mL容量瓶中。
(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。
(2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。
解析：先计算出所需AgNO3质量为：0.01 mol×170 g·mol－1＝1.70 g，但托盘天平只能称量出1.7 g AgNO3；第一步就是称出1.7 g AgNO3晶体并置于烧杯中，第二步参加适量水溶解，第三步在玻璃棒引流下将烧杯内溶液转移至容量瓶，第四步洗涤，第五步转移洗涤液，第六步加水至距刻度线1～2 cm处，第七步定容，第八步摇均。显然是④⑥⑧①③⑤。
答案：(1)④⑥⑧①③⑤　(2)1.7　100