1、4-2 富集在海水中的元素氯板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分 一、选择题(每题7分,共70分)1下列说法不正确的是()A久置的氯水最终会变成稀盐酸B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C漂白粉在空气中容易变质,应密封保存D液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应答案D解析因为Cl2H2OHClHClO、2HClO2HClO2,使久置的氯水最终变成盐酸,A正确;硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂,B正确;漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解,所以漂白粉在空气中容易
2、变质,应密封保存,C正确;干燥的氯气与铁不反应,所以液氯可用钢瓶贮存,但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。22017洛阳模拟下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A BC D答案A解析Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,不能褪色;氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;木炭不能使紫色石蕊试液变红;Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。故选A。3用下列装置制
3、备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色D图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性答案B解析浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应,A错误;Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟,C错误;Cl2没有漂白性而HClO有漂白性,D错误。4某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐
4、消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A第一步反应的离子方程式为:ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO答案C解析由题意知,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸后,发生反应:ClO2I2H=I2ClH2O,从而使淀粉溶液变蓝,再滴加足量的Na2SO3溶液,发生反应SOI2H2O=SO2H2I,蓝色逐渐消失,由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO。5一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化
5、物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl3与水反应的产物为HI和HClOBICl3与KI反应时,氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应答案C解析ICl3中I元素为3价,Cl元素为1价,当ICl3与水反应时,I3与水电离出的OH结合形成HIO2,Cl与水电离出的H结合形成HCl,A错误;ICl3与KI反应时,ICl3中的3价碘元素被还原,B错误;ICl中I元素为1价,Cl元素为1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2O,C正确;I
6、Cl与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误。6为预防甲型“H1N1”流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气答案B解析NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A正确;在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1
7、mol电子,B错误;NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质,SO2与有色物质化合而使其漂白,C正确;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO2HCl=NaClCl2H2O,D正确。72017安徽江淮十校质检已知酸性:H2CO3HClOHCO,下列有关叙述中正确的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生
8、间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2OA B C D答案A解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO,故错误;Fe3只能把I氧化为碘单质,上层的液体含有溴离子,加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成,故正确;向FeI2溶液中滴加少量氯水,氯气先氧化碘离子,反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2,故错误;卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O,故正确。8下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即
9、用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()答案D解析a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3,证明还原性:Fe2Cl,D正确。9碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在
10、,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA答案C解析加碘盐中含有IO,在酸性条件下可被I还原生成I2,淀粉KI试纸会变蓝,A正确;根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,B正确;根据途径可知氧化性:Cl2I2,根据途径可知氧化性:IOI2,根据途径可知氧化性:Cl2IO,C错误;根据关系式:
11、2IOI210e可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA,D正确。10某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D答案A解析本题所涉及的氧化还原反应有3个:Cl2H2OHClHClO,Cl22Br=Br22Cl,Cl2SOH2O=SO2Cl2H;还涉及:SiO2H=H2SiO3,CO2H=H2OCO2;反应过程中有胶状物质硅酸生成;因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成;NH、Na不发生反应。
12、二、非选择题(共30分)11(15分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式:NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(3)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。答案(1)(2)1313H2复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(3)ClO解析
13、(1)与Cl同族的短周期元素为F,其原子结构示意图为。(2)根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H2。中反应为复分解反应:NaClO3KCl=NaClKClO3,原因为在室温下,KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(3)由图可知D中Cl元素化合价为7价,D为ClO。12(15分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质,设计装置如下图所示:(1)制备Cl2的化学反应离子方程式是_,A是氯气发生装置(省略未画),A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为_。(3)同学们在
14、实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设。假设1:H的浓度不够大;假设2:_;假设3:_。设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1 molL1稀盐酸、1 molL1 AgNO3溶液、淀粉KI溶液。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O分液漏斗(2)2Cl22H2OCCO24HCl(3)假设2:Cl的浓度不够大假设3:Cl和H的浓度均不够大如下表:解析(1)本题考查了氯气的制取原理:MnO24H2ClMn2Cl22H2O。制取氯气是固液加热的方式,一般用分液漏斗装液体,烧瓶作为反应容器。(2)氯气在制取过程中只除去了HCl,并没有干燥,在加热条件下Cl2和水蒸气与C反应,产物为CO2和HCl。(3)探究氯气的制取原理:明确了盐酸的浓度,就可以从Cl的浓度、H的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。