2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第二章第三节《氧化还原反应》第2课时——课时学案.docx

第三节氧化复原反响
第2课时
1.学会判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化复原反响，并能举例说明化学反响中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.了解氧化复原反响的应用。
二、氧化剂和复原剂
1.氧化复原反响的有关概念
(1)氧化剂和复原剂
①氧化剂：电子(或电子对)的物质。在反响时所含元素的化合价，本身被。
②复原剂：电子(或电子对)的物质。在反响时所含元素的化合价，本身被。
(2)氧化性和复原性
①氧化性：氧化剂在反响中所表现出来的性质。
②复原性：复原剂在反响中所表现出来的性质。
(3)氧化产物和复原产物
①氧化产物：复原剂被生成的物质。
②复原产物：氧化剂被生成的物质。
总结：
2.常见的氧化剂
(1)非金属单质(如O2、等)。
(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、、、等)。
3.常见的复原剂
(1)活泼或较活泼金属单质(如、、Fe等)。
(2)某些非金属单质(如、等)。
4.氧化复原反响与科学、技术、社会
〔1〕列举氧化复原反响在生产生活中的广泛应用：、、___________________等。
〔2〕列举氧化复原反响给人类带来的危害：、、等。
1.以下关于氧化复原反响的表达，正确的选项是( )
A.失去电子的反响是复原反响B.失去电子的物质是复原剂
C.发生氧化反响的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是复原剂
2.以下表达中正确的选项是( )
A.氧化剂中的每一种元素在反响中都得到电子
B.复原剂在同一反响中既可以是反响物，也可以是生成物
C.复原剂所含元素化合价升高
D.电子从氧化剂转移到复原剂
3.以下说法不正确的选项是( )
Ａ.物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响
Ｂ.物质所含元素化合价降低的反响是复原反响
Ｃ.氧化剂本身被复原，具有氧化性；复原剂本身被氧化，具有复原性
Ｄ.氧化反响和复原反响不一定同时存在于一个反响中
4.以下反响中，CO2作氧化剂的是〔 〕
A.CaOH2＋CO2﹦CaCO3↓＋H2OB.CO2＋C2CO
C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋2H2O2H2＋CO2
5.氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是〔 〕
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐
二、氧化剂和复原剂
1.氧化剂和复原剂
【练习】请判断以下反响是否是氧化复原反响，如果是,请指出哪些是氧化剂哪些是复原剂
1Cu+Cl2CuCl2________________________________。
2Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑________________________________。
3CaCO3+2HCl﹦CaCl2+H2O+CO2↑________________________________。
4Cl2+H2O﹦HCl+HClO________________________________。
特别注意：氧化剂、复原剂、氧化性、复原性、氧化产物、复原产物、氧化反响、复原反响等概念之间的关系：
例1氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH2＋2H2O﹦CaOH2＋2H2↑，以下说法错误的选项是( )
A.CaH2既是氧化剂，又是复原剂B.H2既是氧化产物，又是复原产物
C.CaH2是复原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与复原产物的质量比为1∶1
2.氧化复原反响中电子转移的表示方法
例2判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响是氧化复原反响的用单线桥法〔或双线桥法〕表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。
1Cl2＋2KI﹦2KCl＋I2
2CaClO2＋CO2＋H2O﹦CaCO3↓＋2HClO
(3)3Cu＋8HNO3(稀)﹦3CuNO32＋2NO↑＋4H2O
跟踪训练 请用双线桥法、单线桥法分别分析以下反响，指出氧化剂和复原剂。
1Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3.物质的氧化性、复原性规律
一般的氧化复原反响可写成通式：氧化剂＋复原剂→复原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
复原性：复原剂>复原产物
例3根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是( )
①2FeCl3＋Cu﹦2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe﹦FeCl2＋Cu
A.Fe3+>Fe2+>Cu2+B.Fe2+>Cu2+>Fe3+
C.Cu2+>Fe3+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Fe2+
4.元素价态与氧化性、复原性的关系
例4以下微粒中，只有氧化性的是( )
①S2-②Fe2+③Fe3+④S ⑤H＋⑥Na＋⑦Mg
A.①⑦ B.②④C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
1.实现以下变化，一定要参加其他物质作氧化剂的是〔 〕
A.CaCO3→CO2B.NaCl→NaNO3
C.Zn→ZnCl2 D.CuO→CuSO4
2.以下反响中，SO2作复原剂的是〔〕
A.2H2S+SO2﹦3S↓+2H2OB.SO2+2Mg﹦2MgO+S
C.Cl2+SO2+2H2O﹦H2SO4+2HClD.SO2+2NaOH﹦Na2SO3+H2O
3.在NO2被水吸收的反响中，发生复原反响和发生氧化反响的物质质量比为(提示：3NO2＋H2O﹦2HNO3＋NO)( )
A.3∶1 B.1∶3C.1∶2 D.2∶1
4.以下粒子不具有氧化性的是〔 〕
A.Cl-B.Cl2C.H+D.O2
5.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.复原性C.碱性 D.酸性
作业一
作业内容见课本第38页第3、6、7题,第39页第8、9题。
作业二
作业内容见“课时练案〞。
作业三
作业内容见“课时学案〞中的“自主学习〞和“自我检测〞。
参考答案
［自主学习］答案
1.〔1〕①得到 偏向 降低 复原 ②失去 偏离 升高 氧化〔3〕①氧化 ②复原 得 降低 复原 失 升高 氧化
2.1Cl2〔合理即可〕 〔2〕硝酸 高锰酸钾 三氯化铁
3.〔1〕Zn Al 2H2 C〔合理即可〕
4.〔1〕金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧〔2〕易燃物的自燃 食物的腐败 金属的腐蚀
［自我检测］答案与解析
1.B 解析：失去电子的反响是氧化反响；失去电子的物质是复原剂；有的氧化复原反响中，氧化剂和复原剂是同一种物质。
2.C 解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；复原剂一定是反响物，在同一反响中，复原剂不可能做生成物，故B项错误；电子从复原剂转移到氧化剂，故D项错误。
3.D 解析：氧化复原反响中的氧化反响和复原反响一定同时存在于一个反响中。
4.B 解析：CO2作氧化剂，反响后碳元素的化合价应降低，所以选B。
5.D 解析：点制豆腐是利用了胶体的性质，不属于氧化复原反响。
［课内稳固练习］答案与解析
1.C 解析：参加氧化剂发生氧化反响，物质所含元素化合价升高，符合条件的只有C。
2.C 解析：SO2做复原剂，被氧化，所含元素化合价升高，符合条件的只有C。
3.C 解析：在反响3＋H2O﹦2＋中发生复原反响1→1，发生氧化反响2→2，故发生复原反响和发生氧化反响的氮原子的个数比为1∶2。
4.A 解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有复原性；假设处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有复原性又具有氧化性。而Cl-中氯元素处于最低价态，化合价不能降低只能升高，故只具有复原性，没有氧化性，应选A项。
5.B 解析：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，是因为Fe2+被氧化为Fe3+，而参加维生素C，之所以能有效防止这种现象发生，是因为维生素C具有复原性,故答案选B。