《化学能与电能》同步练习2(人教版必修2).docx

第二章 认识化学能与电能检测题班级：姓名：座号：得分：一、选择题每题有且只有一个正确答案：5分6=30分1、以下化学电池不易造成环境污染的是 ： A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池2、空气锌电池的电极反响：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH据次推断锌片是： A、负极，被氧化 B、负极，被复原 C、正极，被氧化 D、正极，被复原3、银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。它的充电和放电过程可表示为在此电池放电时，负极上的反响物是： AAgBZn(OH)2CAg2ODZn4、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是： 正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl25、如下列图，两电极一为碳棒，一为铁片，假设电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，那么以下表达正确的选项是： baA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE二、不定项选择题每题有12个正确答案：8分6=48分7、以下变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)外表有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反响时,参加少量硫酸铜溶液时,可使反响加速8、铁制品上的铆钉应该选用以下哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉D.锡铆钉9、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅10、以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化11、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：( ) 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g铜片上析出了1g H2铜片上析出1molH2A. B. C D. 12、等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是 ttttVVVVabbababaA、 B、 C、 D、题号123456答案题号789101112答案三、填空题：22分13、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反响填氧化或复原，电极反响式为；铜为极，电子，电极发生的是反响，电极反响式为，铜片上观察到的现象为。14、如下列图装置：1假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象为：。两极反响式为：正极；负极。2假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为，总反响方程为 。15、利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反响，设计一个原电池，写出电极反响式。