2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式专项测评试题(解析版).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式专项测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物含有四种物质
B．该反应属于置换反应
C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1
D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变
2、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
3、实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为
A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2
4、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应前后分子的种类不变 D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
5、下列推理合理的是
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素
B．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
6、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应
B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2
C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素
D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2
7、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是

A．该物质的化学式是C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1
D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多
8、下列实验设计中不合理的是
A．测定空气中氧气的含量 B．探究水的阻成
C．验证质量守恒定律 D．比较二氧化碳的合量
9、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质(纯净物)
酒精
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
10、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、人类的生活和生产离不开水。
（1）用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。
（2）水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。
2、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。
（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。
3、请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）地壳中含量最多的金属元素_________。
（3）空气中含量最多的气体单质_______。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价________。
（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_________ 共同作用的结果。
4、甲醇(CH3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 。请计算：
（1）m 值是___________；n 值是___________；
（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。
5、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：

（1）反应前物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若表示氢气， 表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程______。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）
2、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为___________克。
（2）原混合物中二氧化锰质量是多少？
3、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。
（2）生成的Si与CO的质量比为____________。
（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。
4、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）乙醇的相对分子质量为___________。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。
（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？
5、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气。）
请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量为_______g。
（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量(写出计算过程)。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A：据图分析可知反应物是化合物 和单质两种物质，生成物是单质 和化合物 两种物质。A错。
B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和 另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。
C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。
D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。
综上所述：选择B。
2、C
【详解】
A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
3、B
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子、4个氯原子，故2X中有2个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O，故选B。
4、A
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：。
【详解】
A．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4，选项A正确；
B．反应前氮元素为-2价，反应后为0价；反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后有元素的化合价变化，选项B错误；
C．由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项C错误；
D．由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项D错误。
故选：A。
5、A
【详解】
A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于反应物氧气中只有氧元素，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，选项A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不能与所有的物质反应，例如黄金化学性质稳定，不与氧气反应，选项B错误；
C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由同种分子构成的，纯净物可能是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成，选项C错误；
D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误；
故选：A。
6、B
【分析】
反应Ⅰ：；反应II：；
反应III：
【详解】
A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。
B.理论上，由方程式可知：每生成32g O2，就需要196g H2SO4，那么就需要生成512g HI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。
C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。
D.理论上，由反应方程式可知： SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。
故选：B
7、D
【详解】
A.由该物质的分子模型图可知，该物质的分子由5个碳原子和4和氢原子构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，正确；
B.由该物质的化学式可知，该分子中碳元素的质量分数为，正确；
C.甲烷的相对分子质量为16，C5H4的相对分子质量为64，故相同质量的甲烷和C5H4中所含分子个数比为4：1，正确；
D.根据两种物质与氧气反应的化学方程式进行计算：

甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比为16：64=1：4，C5H4燃烧的化学反应中C5H4与氧气的质量比为64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克，该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，错误；
故选D。
8、C
【详解】
A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；
B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确。
故选：C。
9、A
【详解】
根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。
A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；
C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
10、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1） 过滤 吸附 煮沸
（2） 氢、氧（合理表述均可） 1：2
【分析】
（1）生命离不开水。水净化的方法很多，如过滤法、活性炭吸附法、明矾沉淀法、加热煮沸法等。（2）由水电解生成氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）
水净化时，可用过滤法除去水中难溶性杂质，用活性炭可以去除水中色素和异味，用加热煮沸的方法可以杀菌消毒。
（2）
电解水的方程式为2H2O2H2+O2，正极产生O2，负极产生H2，二者的体积比为1:2，水有氢元素和氧元素组成。
【点睛】
电解水时，正极端产生氧气，负极端产生氢气，可以简记作“正氧负氢”。
2、
（1）吸附水中的色素和异味
（2） 2:1

【分析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故实验时试管a和b中产生气体的体积比约为：2:1；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
3、
（1）2H
（2）Al
（3）N2
（4）
（5）CO2
【解析】
（1）
表示原子个数，应在元素符号前加数字，故两个氢原子表示为：2H；
（2）
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为：Al；
（3）
空气中含量最多的气体单质为氮气，化学式为：N2；
（4）
氯化铁中铁元素的化合价为+3价，标化合价时应标在元素的正上方，表示为：；
（5）
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含Cu、C、H、O元素，反应物中含Cu、H、O，故反应物中还应含碳元素，由此可推断铜生锈是铜与空气中氧气、水和二氧化碳有关，二氧化碳的化学式为：CO2。
4、
（1） 6 11
（2）3:1:4
【分析】
（1）
反应前后原子种类和数目不变，反应前后碳原子数目不变，所以8=m+2，m=6。反应前后氧原子数目不变，所以8+2n=2×6+2+16，n=11。
（2）
甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×4)：(16×1)=3:1:4。
5、
（1）混合物
（2）
【解析】
（1）
由图可知，反应物含有两种分子，属于混合物，故填：混合物。
（2）
由图可知，氢气和氧气生成了水，故填：。
三、计算题
1、
（1）纯净物
（2）参加反应的氧气质量为x

答：参加反应的氧气质量为9.6g。
【解析】
（1）
天然气水合物的结构与五水硫酸铜的结构类似，由6个水分子围成一个“笼”把天然气分子围在里面，结构固定，属于纯净物。
（2）
见答案。
2、
（1）9.6g
（2）解：设原混合物中二氧化锰质量是x

x=8g
答：原混合物中二氧化锰质量是8g。
【分析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。
（1）
根据分析可知，反应后固体减少的质量实际是氧气的质量，则氧气的质量=32.5g-22.9g=9.6g；
（2）
见答案。
3、
（1）1:2
（2）1:2
（3） 120 解：设可生产 Si 的质量为

答：可生产的Si的质量为56t。
【解析】
（1）
由化学式的意义可知，二氧化硅中，硅、氧原子个数比为1：2；
（2）
由的意义可知，生成的Si与CO的质量比为28：（28×2）=1：2；
（3）
200t砂子中SiO2的质量为：200t×60%=120t；
见答案。
4、
（1）46
（2）12：3：8
（3）52.2%
（4）解：设完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x

解之得x≈191.3g
答：完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为191.3g。
【解析】
（1）
乙醇C2H6O的相对分子质量=12×2+1×6+16=46
故答案为：46；
（2）
乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8
故答案为：12：3：8；
（3）
（3）乙醇C2H6O中碳元素的质量分数= ×100%≈52.2%
故答案为：52.2%；
（4）
见答案
5、
（1）0.2
（2）解：设参与反应的铝的质量为x

x=1.8g
则2.14g久置的铝箔中含有氧化铝的质量为2.14g-1.8g=0.34g
故2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为
答：2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为1.98g。
【解析】
（1）
根据铝与稀硫酸反应的化学方程式，结合题中所给的放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系图，可知产生氢气的质量为0.2g；故填：0.2g。
（2）
解：设参与反应的铝的质量为x

x=1.8g
则2.14g久置的铝箔中氧化铝的质量为2.14g-1.8g=0.34g
故2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为
答：2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为1.98g。
【点睛】
根据产生氢气的质量，可以计算出与稀硫酸反应的铝的质量，然后求得与稀硫酸反应的氧化铝的质量，进而可以求出铝箔中铝元素的质量。