2022届高三化学入学调研考试卷四.doc

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2022届高三入学调研考试卷
化 学 〔四〕
考前须知：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题〔16小题，共48分，每题均只有一个正确选项〕
1．化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是
A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥〞的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城〞中柳絮的主要成分和棉花的不同
D．?本草纲目?记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧〞的实验方法可用来别离乙酸和乙醇
2．以下说法中正确的选项是
A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来别离溶液和胶体
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
4．以下有关金属的工业制法中，正确的选项是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2复原氧化镁制得镁
C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反响产生的CO在高温下复原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反响：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是
A．M点的正反响速率υ正小于N点的逆反响速率υ逆
B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)= mol/(L·min)
C．M点时再参加一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反响进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
6．以下物质之间进行反响时，可用离子方程式2H+ +CO → H2O+CO2 ↑表示的是
A．碳酸钠溶液中参加足量醋酸溶液
B．碳酸钡和稀硝酸反响
C．碳酸氢钠溶液中参加少量稀硫酸
D．在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
7．：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ•mol﹣1，以下说法中正确的选项是
A．该反响中熵变小于0，焓变大于0
B．该反响是吸热反响，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．判断反响能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
8．氮化铝〔AlN〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达不正确的选项是
A．上述反响中，C是复原剂，AlN是复原产物
B．上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为-3价
D．AlN的摩尔质量为41
9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后到达平衡，该温度下其平衡常数K＝1，假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么
A．a＝3　　　　　　 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
10．以下关于反响能量的说法正确的选项是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，那么反响物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，那么2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，那么H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
11．在含a mol FeCl3溶液中参加含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反响(忽略离子的水解)，以下说法中不正确的选项是
A．当a≤2b时，发生的离子反响为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．当2b≤a≤4b时，反响中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．当2a＝5b时，发生的总离子反响为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋
D．当2b<a<4b时，反响后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)
12．利用以下实验装置进行相应的实验，不能到达实验目的的是
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙，可验证增加反响物浓度对化学平衡的影响
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，复原性
13．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图。有关说法正确的选项是
A．锌片发生氧化反响作阴极
B．电子从铁片经过导线流向锌片
C．铁片上电极反响为2H+ + 2e===H2↑
D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
14．CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如下图。以下说法不正确的选项是
A．CPAE能发生取代反响、加成反响
B．CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CPAE可与氢氧化钠溶液发生反响
D．CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种
15．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反响的影响，实验结果如下图，以下说法正确的选项是
A．平衡常数K =
B．该反响在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反响为吸热反响
D．处于A点的反响体系从T1变到T2，到达平衡时增大
16．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如下图。以下表达正确的选项是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
D．lg=3，假设同时微热两种溶液，那么减小
二、非选择题〔共52分〕
17．氯气是一种重要的工业原料。
〔1〕实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式是：
________________________________________________________________。
〔2〕资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如下图装置制取氯气并探究其性质：
①在该实验中，甲局部的装置是__________(填字母)。
如何检查该装置的气密性?__________________________________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反响的离子方程式是_______________。
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。碳酸的酸性强于次氯酸．那么丙中发生反响的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷，改良的方法________________________________。
18．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
完成以下填空：
〔1〕上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
〔2〕表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______〔填化学式〕，其电离方程式为_____________________________________。
〔3〕M与Z相比，非金属性较强的是_____________〔填元素名称〕，请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
〔4〕在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化复原反响，反响方程式如下：
KMnO4＋H2O2+H2SO4 →K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反响，电子转移的个数为____________。
19．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳复原氮氧化物，可防止空气污染。答复以下问题：
：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
〔1〕假设某反响的平衡常数表达式为K=，请写出此反响的热化学方程式：___________________________________________________；以下措施能够增大此反响中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
〔2〕向容积为2L的密闭容器中参加活性炭(足量)和NO，发生反响C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
15 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0～5min内，以CO2表示的该反响速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，那么T1_______ T2(填“>〞“<〞或“=〞)。
③假设30min时，保持T2不变，向该容器中再参加该四种反响混合物各2 mol，那么此时反响_______移动(填“正向〞“逆向〞或“不〞)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
〔3〕在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_______________沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______________________(25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
20．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：
〔1〕KIO3的化学名称是_______。
〔2〕利用“KClO3氧化法〞制备KIO3工艺流程如以下图所示：
“酸化反响〞所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2〞采用的方法是________。“滤液〞中的溶质主要是__________。“调pH〞中发生反响的化学方程式为_______________________________________________。
〔3〕KIO3也可采用“电解法〞制备，装置如下图。
①写出电解时阴极的电极反响式_______________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法〞相比，“KClO3氧化法〞的主要缺乏之处有______________〔写出一点〕。
21．化合物M (C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按以下路线合成：
：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L， 能作为果实催熟剂
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反响，再脱水生成不饱和醛：
请答复以下问题：
〔1〕K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。
〔2〕写出D→E的化学方程式____________________________________。
〔3〕 A→B的反响类型是_______；M的结构简式是_________________。
〔4〕同时满足以下三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反响；
②能发生银镜反响；
③除苯环以外不再含有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________________。
〔5〕以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反响条件)______。
CH3CH2OHCH3CHO → …… → ……CH3CH2CH=CH2
2022届高三入学调研考试卷
化 学〔四〕答 案
一、选择题〔16小题，共48分，每题均只有一个正确选项〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
C
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
C
A
B
D
C
二、非选择题〔共52分〕
17．【答案】〔1〕2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2） ① c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱；
②2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－；
③Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】〔1〕实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；〔2〕①A局部是氯气发生装置，而此装置为固液加热型装置，选c，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反响离子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=== NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整个反响过程中由于氯气具有毒性，因此装置的末尾应加上一个尾气处理装置，可用碱性溶液吸收。
18．【答案】〔1〕第三周期ⅠA族 O2﹣＞Na+＞Al3+ 共价键
〔2〕Al (OH)3 H+ + Al O+H2OAl(OH)3Al3++3OH﹣
〔3〕氯 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强
〔4〕2KMnO4＋5 H2O2+3H2SO4 → 1 K2SO4＋2 MnSO4＋5 O2↑＋8 H2O，6.02×1023
【解析】X和R的化合价都为+1价，应为周期表第ⅠA族，根据半径关系可知R为H，X为Na；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，那么M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，那么M为N元素。〔1〕上述元素中，金属性最强的为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；X、Y、Q各自形成的简单离子Na+、Al3+、O2-具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+；W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子NH４＋所含的化学键是共价键；〔2〕表中所列4种第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是Al (OH)3，其电离方程式为H+ + AlO+H2OAl (OH)3Al3+ +3OH﹣；〔3〕同周期元素从左到右非金属性依次减弱，故Cl与S相比，非金属性较强的是氯元素，从原子结构的角度说明理由为氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子， 氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强；〔4〕反响中KMnO4中锰化合价由+7价变为+2价，H2O2中氧元素由-1价变为0价，转移电子数为5×1×2=10，结合氧化复原反响及质量守恒配平，反响方程式如下：2KMnO4＋5 H2O2+3H2SO4 =1 K2SO4＋2 MnSO4＋5 O2↑＋8 H2O；当有0.5 mol H2O2参加此反响，电子转移的个数为0.5 mol××2×NA/mol=NA==6.02×1023。
19．【答案】〔1〕2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=﹣747 kJ/mol ad
〔2〕① 0.042mol·L-1·min-1
② ＞
③正向 60%
〔3〕Cu(OH)2 8.2×108 或9×109 / 11
【解析】〔1〕根据平衡常数的定义，假设平衡常数表达式为K=，那么化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221 kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=﹣747 kJ/mol； 由于该反响是气体体积减小的放热反响a.增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大，a正确；b．升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，b错误；c．使用优质催化剂不改变平衡，c错误；d．增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，d正确；因此此题答案为：ad。
〔2〕根据盖斯定律：上述反响②-③得：C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=﹣574.5 kJ/mol；
①利用表格数据：0～5min内，以N2表示的该反响速率v(N2)==0.042 mol·L-1·min-1所以以CO2表示的该反响速率v(CO2)= v(N2) =0.042mol·L-1·min-1；通过分析知10min后浓度不再改变，处于平衡状态，用三行式分析浓度改变
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
10min时平衡浓度〔mol/L〕 0.4 0.3 0.3
平衡常数K===。
②第15 min后，温度调整到T2，从表格查得NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反响为放热反响，改变条件为降温，那么T1 >T2。
③假设30min时，保持T2不变，向该容器中再参加该四种反响混合物各2 mol，此时各量分析如下： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
30min时平衡浓度〔mol/L〕 0.2 0.4 0.4
参加混合物后浓度〔mol/L〕 1.2 1.4 1.4
变化浓度〔mol/L〕 2x x x
新平衡浓度〔mol/L〕 1.2-2x 1.4+x 1.4+x
T2时平衡常数K==4， 参加混合物后Qc==1.36<K，那么此时反响正向移动；由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol，到达新平衡时NO的物质的量为〔1.2-2×0.2〕mol/L×2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。
〔3〕由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)= ==8.2×108，故答案为：8.2×108 或9×109 / 11。
20．【答案】〔1〕碘酸钾
〔2〕加热 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或〔HIO3+KOH===KIO3+H2O〕
〔3〕① 2H2O+2e－=2OH－+H2↑ ② K+ a到b ③ 产生Cl2易污染环境等
【解析】〔1〕根据氯酸钾〔KClO3〕可以推测KIO3为碘酸钾。
〔2〕将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反响得到的产品中氯气在“逐Cl2〞时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH〞的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O。
〔3〕①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反响为水电离的氢离子得电子，反响为2H2O + 2e- === 2OH- + H2↑。
②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b。
③KClO3氧化法的最大缺乏之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。
21．【答案】〔1〕苯丙烯酸 碳碳双键、醛基
〔2〕
〔3〕加成反响
〔4〕16
〔5〕CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。
【解析】气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L， 那么M=1.25g/L× 22.4 L/mol =28g/mol，能作为果实催熟剂，那么A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反响生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反响生成C为乙醛；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反响生成D为，在氢氧化钠溶液中加热发生取代反响生成E为，在铜的催化下与氧气发生氧化反响生成F为苯甲醛，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热发生类似的反响，生成G为，发生银镜反响生成H为，酸化生成K为，与在浓硫酸催化下发生酯化反响生成M为。〔1〕K为，名称是苯丙烯酸；G为，含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；〔2〕 D→E的化学方程式为；〔3〕A→B是CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反响生成乙醇，反响类型是加成反响；M的结构简式是；〔4〕K为，同时满足条件的同分异构体：①遇FeCl3溶液发生显色反响那么含有酚羟基；②能发生银镜反响那么含有醛基；③除苯环以外不再含有其他环状结构，假设苯环上只有两个取代基，那么为酚羟基和 ﹣CH=CHCHO或酚羟基和-C(CHO)=CH2，位置上有邻、间、对位，故有6种同分异构体； 假设苯环上有三个取代基那么为酚羟基、﹣CH=CH2、﹣CHO，先定酚羟基、﹣CH=CH2在苯环上有邻、间、对位，然后再取代醛基分别有4种、4种和2种共10种，故总共符合条件的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为；〔5〕缺少的反响流程为乙醛在氢氧化钠溶液中加热反响生成，与氢气发生加成反响生成，合成路线如下CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。