2022届高三化学入学调研考试卷四.doc

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2022届高三入学调研考试卷化 学 四考前须知：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题16小题，共48分，每题均只有一个正确选项1化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是 A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城中柳絮的主要成分和棉花的不同D?本草纲目?记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧的实验方法可用来别离乙酸和乙醇2以下说法中正确的选项是 A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来别离溶液和胶体D食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA4以下有关金属的工业制法中，正确的选项是A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2复原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反响产生的CO在高温下复原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5在恒容密闭容器中通入X并发生反响：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是AM点的正反响速率正小于N点的逆反响速率逆BT2下，在0t1时间内，(Y)= mol/(Lmin)CM点时再参加一定量X，平衡后X的转化率减小D该反响进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量6以下物质之间进行反响时，可用离子方程式2H+ +CO H2O+CO2 表示的是 A碳酸钠溶液中参加足量醋酸溶液 B碳酸钡和稀硝酸反响C碳酸氢钠溶液中参加少量稀硫酸 D在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液7：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，以下说法中正确的选项是 A该反响中熵变小于0，焓变大于0B该反响是吸热反响，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反响能否自发进行需要根据H与S综合考虑8氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达不正确的选项是A上述反响中，C是复原剂，AlN是复原产物B上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为-3价DAlN的摩尔质量为419某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后到达平衡，该温度下其平衡常数K1，假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么 Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%10以下关于反响能量的说法正确的选项是 AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，那么反响物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，那么2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，那么H2的燃烧热为572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11在含a mol FeCl3溶液中参加含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反响(忽略离子的水解)，以下说法中不正确的选项是A当a2b时，发生的离子反响为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反响中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反响为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2babC常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：a“T2。假设30min时，保持T2不变，向该容器中再参加该四种反响混合物各2 mol，此时各量分析如下： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)30min时平衡浓度mol/L 0.2 0.4 0.4参加混合物后浓度mol/L 1.2 1.4 1.4变化浓度mol/L 2x x x新平衡浓度mol/L 1.2-2x 1.4+x 1.4+xT2时平衡常数K=4， 参加混合物后Qc=1.36K，那么此时反响正向移动；由于温度不变，平衡常数为定值，新平衡时有：=4，解得x=0.2；经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol，到达新平衡时NO的物质的量为1.2-20.2mol/L2L=1.6mol，转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最终达平衡时NO的转化率a=。3由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液，溶液中OH-离子浓度相同，根据溶度积常数计算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)= =8.2108，故答案为：8.2108 或9109 / 11。20【答案】1碘酸钾 2加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或HIO3+KOH=KIO3+H2O 3 2H2O+2e=2OH+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等【解析】1根据氯酸钾KClO3可以推测KIO3为碘酸钾。2将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反响得到的产品中氯气在“逐Cl2时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。3由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反响为水电离的氢离子得电子，反响为2H2O + 2e- = 2OH- + H2。电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b。KClO3氧化法的最大缺乏之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。21【答案】1苯丙烯酸 碳碳双键、醛基 2 3加成反响 416 5CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。【解析】气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，那么M=1.25g/L 22.4 L/mol =28g/mol，能作为果实催熟剂，那么A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反响生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反响生成C为乙醛；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反响生成D为，在氢氧化钠溶液中加热发生取代反响生成E为，在铜的催化下与氧气发生氧化反响生成F为苯甲醛，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热发生类似的反响，生成G为，发生银镜反响生成H为，酸化生成K为，与在浓硫酸催化下发生酯化反响生成M为。1K为，名称是苯丙烯酸；G为，含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；2 DE的化学方程式为；3AB是CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反响生成乙醇，反响类型是加成反响；M的结构简式是；4K为，同时满足条件的同分异构体：遇FeCl3溶液发生显色反响那么含有酚羟基；能发生银镜反响那么含有醛基；除苯环以外不再含有其他环状结构，假设苯环上只有两个取代基，那么为酚羟基和 CH=CHCHO或酚羟基和-C(CHO)=CH2，位置上有邻、间、对位，故有6种同分异构体； 假设苯环上有三个取代基那么为酚羟基、CH=CH2、CHO，先定酚羟基、CH=CH2在苯环上有邻、间、对位，然后再取代醛基分别有4种、4种和2种共10种，故总共符合条件的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为；5缺少的反响流程为乙醛在氢氧化钠溶液中加热反响生成，与氢气发生加成反响生成，合成路线如下CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。