2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第3节 化学键考点对应题号基本目标发展目标1.化学键概念、判断、电子式表示2,6,710,11,122.离子化合物与共价化合物1,3133.分子间作用力(包括氢键)与性质44.综合应用5,8,914,15基本目标1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物B解析2下列有关化学用语表示正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCl的结构示意图： C原子核中有10个中子的氧离子：O2DHClO的结构式：HClOC解析 H2O2是共价化合物，其分子中不存在阴、阳离子；H2O2的电子式为HH，A项错误； Cl的质子数是17，Cl的结构示意图为，B项错误；原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为O2，C项正确；书写化合物的电子式时，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，HClO中各元素的化合价为H：1、Cl：1、O：2，其结构式为HOCl，D项错误。3下列元素的原子间形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDc和gB解析由原子ag的M层电子数可知，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。4下列事实与氢键有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中溶解度很大D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。5现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质与化合物S2N2互为同素异形体B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的1个分子中含有9个NS键B解析同素异形体的研究对象为单质，此分子为化合物，A项错误；该物质的分子中既有极性键(NS键)、又有非极性键(NN键)，B项正确；从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，C项错误；由图知该物质的1个分子中有8个NS键，D项错误。6下列物质中含有相同化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、 Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3C解析A项，NaOH中含有离子键和极性键， NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有极性键，错误；B项，Na2S中含有离子键，Cl2中含有非极性键， HCl、SO2中含有极性键，错误；C项，各物质中都只含有极性键，正确；D项，Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，H2O中含有极性键，O3 中含有非极性键，错误。7下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()AHHBNaNaC答案D8下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出电离方程式_。解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4 溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO9现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A是原子半径最小的元素；B2是大气中含量最多的气体，它可与A2可形成10电子的分子；C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子；D可形成1价离子D，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。(1)写出下列元素的符号： A_； B_；C_； D_；E_。(2)写出A与B、A与C形成的10电子分子的化学式：_、_。(3)写出A与C形成的10电子分子的电子式：_。(4)用电子式表示DE的形成过程：_。(5)写出D与水反应的化学方程式：_。解析由题意可推断A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、O、Na、Cl。答案(1)HNONaCl(2)NH3H2O(3) (4)(5)2Na2H2O=2NaOHH2发展目标10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为DA与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2A解析根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH与H通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。11NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键CNa2O2的电子式为DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B解析Na2O2电子式为Na2Na。78 g Na2O2的物质的量是1 mol，所以1 mol晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A、C项错误；3.4 g氨气的物质的量是0.2 mol，由于1 mol NH3中含有3 mol NH键，所以0.2 mol氨气中含有0.6NA个NH键，B项正确；PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，D项错误。12短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYXB解析短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2与Z核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。13元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成的化合物中，有两种化合物中的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析(1)这两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)这样的两种元素形成的化合物中，有两种化合物中的原子数之比为11，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。答案(1)7(2)Na2O2、过氧化钠K2S2、过硫化钾离子键、共价键离子化合物14氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。(1)Na3N中含_键，与水反应_(填“是”或“否”)氧化还原反应。(2)Na3N与盐酸反应生成2种盐，它们的电子式分别为_、_。(3)比较Na3N中两种粒子半径_。(从小到大排列，写离子符号)(4)Na3N熔化时破坏_键。有化学键断裂就一定发生化学反应吗？(填“一定”或“不一定”)说明理由。_。解析(1)钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na3N属于离子化合物，含离子键。据条件可写出该反应方程式是Na3N3H2O=NH33NaOH，属于复分解反应，不是氧化还原反应。(2)由Na3N与水反应生成NH3和NaOH可知Na3N与盐酸反应可生成2种盐，分别是NaCl、NH4Cl，电子式分别是、。(3)Na与N3具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，其离子半径越小，故Na比N3的半径小。(4)Na3N属于离子化合物，熔化时破坏离子键，但没有发生化学反应，化学键断裂和化学键形成同时发生时才发生化学反应。答案(1)离子否(2)(3)N3Na(4)离子不一定。离子化合物熔化时只破坏离子键，没有新化学键生成，不属于化学反应，故有化学键断裂不一定发生化学反应15如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示D2G的形成过程_，其所含化学键类型为_。(3)C2、D和G2的半径从大到小排列顺序是_(填离子符号)。(4) C、G的氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性C_G(填“”或“O2Na。(4)H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的，非金属性OS，所以H2O的稳定性强于H2S的。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，Na2O2是由2个Na与1个过氧根离子(2)通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为Na2Na。(6)Al(OH)3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)第二周期第A族(2)离子键(3)S2O2Na (4)H2S水分子间存在氢键(5)Na2Na(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O- 7 -