《从铝土矿到铝合金》同步练习1(苏教版必修1).docx

从铝土矿到铝合金 单元测试
一、选择题
1、以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是〔 〕
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为，式中m等于〔 〕
A．3－n　 B．6－n C．6＋n　 D．3＋n
3、以下各组物质的稀溶液相互反响，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象相同的是〔 〕
A．　　 B．
C．　　 D．
4、铝热剂中铝的作用是〔 〕
A．催化剂　 B．氧化剂 C．复原剂　　 D．填充剂
5、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量盐酸充分反响；第二份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是〔 〕
A．3：4　　 B．4：3 C．3：8　　　　　　D．8：3
6、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是〔 〕
A．NaOH溶液　　 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸　　 D．氨水
7、在L Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g，那么原溶液中SO的物质的量浓度是〔 〕
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1　　 D．mol·L－1
8、3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金属全部溶解，再参加4mol·L－1 NaOH溶液，当沉淀到达最大量时，参加的NaOH溶液的体积为〔 〕
A．100mL　　 B．250mL C．75mL　　 D．无法计算
9、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积〔同温同压〕的氢气，两份铝粉的质量比为〔〕
A．1：2　 B．1：3 C．3：2　 D．1：1
10、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是〔 〕
A．3 mol·L－1 HCl 　 B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH 　 D．18 mol·L－1 H2SO4
二、综合题
11、将物质X逐渐参加Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系图〔n2作纵轴，n1作横轴〕。
〔1〕X为NaOH、Y为AlCl3；
〔2〕X为AlCl3、Y为NaOH；
〔3〕X为HCl、Y为NaAlO2；
〔4〕X为NaAlO2、Y为HCl。
12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下列图所示的物质之间的变化：
据此判断：
　　〔1〕固体B所含物质的化学式为_________________。
　　〔2〕固体E所含物质的化学式为_________________。
　　〔3〕反响①的离子方程式为_____________________。
13、A为金属单质，在以下各步反响的最后生成物是白色沉淀
〔1〕试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。
〔2〕写出各步反响的化学方程式(或离子方程式)。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
14、在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
　　〔1〕孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是__________。
　　〔2〕写出明矾与过量NaOH溶液反响的离子方程式：________________________。
　　〔3〕图中所得G和D都是固体，混和后在高温下可以生反响，写出该反响的化学方程式：________________________________。
　　〔4〕每生成1molD，同时生成_______molE。
15、在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，参加等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
　　〔1〕当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
　　〔2〕当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
〔3〕当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
答案：1、B 2、B 3、AD 4、C 5、A 6、D 7、D 8、B 9、D 10、A
11、答案：
12、答案：
〔1〕Al2O3〔2〕(NH4)2SO4、K2SO4〔3〕AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，考生要紧紧围绕这一中心，展开思维，那么困难就迎刃而解了。参加水后，沉淀是 Al2O3、Fe2O3，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2＋CO2＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，；KAl(SO4)2溶于水，Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，溶液中的离子组成(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。
13、答案：〔1〕A：Al　B：AlCl3　C:NaAlO2　D:Al2(SO4)3　E:Al(OH)3〔2〕①2Al＋3Cl22AlCl3②2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑③2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑④Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋⑤AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－14、
15、答案：(1) (2) a≥4b(3) 3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3 mol
解析：〔1〕当a≤3b时，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液确定。
　　Al3＋　＋　3OH－＝　Al(OH)3↓
　　　　　　　　3　　　　　1
　　　　m×10－3×a mol　　x
　　　　x= mol
(2)　Al3＋　　＋　　4OH－＝AlO2－＋2H2O
　　　1　　　　　　　4
　mb×10－3 mol　　ma×10－3 mol
　　所以4mb≤1ma，a≥4b
(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀到达最大值后，又溶解，溶液中无Al3＋存在。
　　n〔Al(OH)3〕=［mb－(ma－3mb)］×10－3 mol=(4mb－ma)×10－3 mol