1、专题四：硫、氮和可持续开展第二单元 硝酸的性质 (第二课时)【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并了解主要生产过程。【知识准备】硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：写出化学方程式，。设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。【例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体都已折算到标准状况，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少【稳固练习】( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A氧化性 B强酸性 C不稳定性
2、D挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，参加一定量的稀HN03，充分反响后剩余m1 g金属，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，那么m1与m2之间的关系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2( )3、镁和稀硝酸反响时，每有1mol HNO3反响，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的复原产物可能是ANO2BN2OCNH4NO3DNO( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反响，生成H2SO4、NO2、CuNO32和H2O，那么参加反响而未被复原的HNO3的物质的量为A4mol B5.6mol C1.6mol D0.8mol( )5、有一
3、无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3( )6、某单质与浓硝酸反响时，每有0.25mol单质反响就消耗1molHNO3,那么该单质氧化后所显示的化合价为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 + O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A5.6LB4.48LC0LD1.12L8、以下列图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A和C为无色气体。填写以下空白：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O21物质M可以是；C是；F是填化学式。2反响的化学方程式是。3反响的化学方程式是。8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5molL-1HNO3中充分反响后，合金全部溶解并放出6.72L气体STP，所得溶液中C(H+)=1 molL-1。假设不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数
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