2022年高一化学教学案4《硝酸》2(苏教版必修1).docx

专题四：硫、氮和可持续开展
第二单元 硝酸的性质 (第二课时)
【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法
硝酸的工业制法：原理：〔写出化学方程式〕，
，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，
硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【例题】
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少
【稳固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的
A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中，参加一定量的稀HN03，充分反响后剩余m1 g金属，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，那么m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、镁和稀硝酸反响时，每有1mol HNO3反响，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的复原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3D．NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反响，生成H2SO4、NO2、Cu〔NO3〕2和H2O，那么参加反响而未被复原的HNO3的物质的量为
A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol
( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、某单质与浓硝酸反响时，每有0.25mol单质反响就消耗1molHNO3,那么该单质氧化后所显示的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑
将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L
8、以下列图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A和C为无色气体。
填写以下空白：
：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2
〔1〕物质M可以是；C是；F是〔填化学式〕。
〔2〕反响①的化学方程式是。
〔3〕反响②的化学方程式是。
8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反响后，合金全部
溶解并放出6.72L气体〔STP〕，所得溶液中C(H+)=1 mol·L-1。假设不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数