2022年特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案如下.docx

2022年特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案如下：中学化学试卷(总分值：150分)考生注意：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65一、单项选择题(每题2分，共50分)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是( )。A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合2.以下物质的实验室制法,正确的选项是( )。A. 用石灰石跟稀硫酸反响制二氧化碳B. 用锌跟稀硝酸反响制氢气C. 用乙烷跟氯气在见光条件下反响制一氯乙烷D. 在过氧化氢的水溶液中参加少量MnO2制氧气3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是( )。A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐( )，金属性逐渐( )。A. 增大增强B. 增大减弱C. 减小减弱D. 减小增强5.关于离子键与共价键的各种表达中，正确的选项是( )。A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 熔融状态下，离子化合物可以导电C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键D. Na2O2分子中只存在极性键6.可逆反响2A + B(s)3C到达平衡后，加压、升温，平衡均向正反响方向移动。那么以下结论正确的选项是( )。A. A为气体，C为固体，正反响为放热反响B. A为固体，C为气体，正反响为放热反响C. A为气体，C为固体，正反响为吸热反响D. A、C均为气体，正反响为吸热反响7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )。A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D. Ba2+、K+、Na+、SO42-8.将一块严重腐蚀而局部变成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，那么灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为( )。A. 52.8%B. 50.0%C. 47.2%D. 46.3%A. 静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2OB. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反响C. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖D. 结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH10. KNO3在不同温度下的溶解度如下表。假设把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 逐渐冷却,那么开始析出晶体的温度范围是( )。温度() 0 10 20 30 40溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A.0 -10 B.10 -20 C.20 -30 D.30-40 11. 将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸(假定每步反响完全)，最后剩余的气体是( )。A. 氮气B.氢气和二氧化碳C. 氮气和二氧化碳D.氮气和氢气12. 以下描述中不正确的选项是( )。A. 实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气B. 液氨可用作深度冷冻剂C. 干冰是二氧化碳的固态D. 历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿=213. 保护环境是每一个公民的责任。以下做法：推广使用无磷洗涤剂;城市生活垃圾分类处理;推广使用一次性木质筷子;推广使用清洁能源;过量使用化肥、农药;推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )。A. B. C. D. 14. 以下气体收集方法完全相同的是( )。A. CH4、H2B. H2、CO2C. CO2、H2D. O2、CO215. 以下化学方程式表示的反响，符合实验事实的是( )。A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4B. 2NaNO3+MgCl2 Mg(NO3)2+2NaClC.2Ag+2HCl2 AgCl+H2D. 2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H216. 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，以下关于氢氧化钠固体变质的说法正确的选项是( )。A. 验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质B. 氢氧化钠变质后质量降低C. 氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化D. 用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高17. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反响：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是( )。A. 2B. 3C. 4D. 518. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响CO+NO2CO2+NO，以下说法中可以充分说明这一反响到达化学平衡状态的是( )。A. CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等B. 反响一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C. CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D. 正逆反响的速率相等且都为零19. 某反响A+B C+2D中，假设30克A和10克B恰好完全反响，生成5克C，那么20克A和足量B反响，生成D的质量为( )。A. 12克B. 8克C. 20克D. 23.3克20. 以下实验能到达预期目的的是( )。A. 向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中少量乙酸C. 称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖21. ( )提出了著名的最近开展区理论。A. 孟子B. 维果斯基C. 弗洛伊德D. 洛克22. 如果高水平学生在测验工程上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明以下哪种质量指标高 ( )A. 效度B. 信度C. 难度D. 区分度23. 我国中小学课程(教学)方案的最根本局部是( )。A. 课程设置B. 课时分配C. 学科顺序D. 学周安排24. 个体身心开展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为( )。A. 机能期B. 关键期C. 开展期D. 差异期25. 师生关系在人格上是( )的关系。A. 民主平等B. 互相尊敬C. 朋友D. 管理与被管理二、填空题(15分)1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，那么M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述键 2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_、_以及认知因素。3.瞬时记忆又叫。4.1924年_编写了我国第一本 教育心理学 教科书。5.德育包括_、思想教育、_和心理健康教育。三、综合题(18分)1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业开展。(1)在常压下，-78 时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。以下关于干冰处理的正确做法是( )。A. 将干冰放入冰箱B. 让干冰在通风处自然升华C. 直接将干冰倒入下水道D. 用手取干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_;能防止火灾的原因是_。(3)使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反响可以生成塑料，但反响时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的外表积，提高了_。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_。2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。请按要求填空：(1)冰毒的摩尔质量为，分子式为_。(2)冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合以下三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。_、_、_(只要求写出其中的三种)苯环上只含有两个相邻的取代基;分子中含有氨基(-NH2);分子中含有两个甲基(-CH3)。四、实验探究题(12分)某实验小组利用如下装置(局部固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。(2)反响过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是_。(3)制备氮化钙的操作步骤是：翻开活塞K并通入N2;点燃酒精灯，进行反响;反响结束后，_;撤除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15计算得到实验式CaxN2,其中x=_。假设通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。五、计算题(15分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：原料( CO、H2)(CO2、NH3)CO(NH2)2试答复以下问题：(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。甲厂以焦炭、空气和水为原料;乙厂以天然气、空气和水为原料;丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。(2)按照工业有关规定，利用根本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，假设最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，那么原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高 六、简答题(每题5分，共15分)1.情绪情感的定义是什么 2.认知差异的教育意义是什么 3.我国中学德育的根本原那么包括哪些 七、案例分析题(10分)学校规定九年级学生必须在6点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九年级(2)班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：下次再不交作业，甭来上课!他这才有所收敛。请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。八、教学设计题(15分)下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。名称化学式颜色、状态溶解性熔点()密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体-101.51.650备注：草酸晶体175 以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。(1)。(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】为验证猜想(1)，请在方框内画出实验设计装置图(发生和检验只用一个装置)，并标明验证所需药品：该小组利用以下列图装置继续进行猜想(2)的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰(CaO、NaOH固体混合物)，E中装CuO粉末。.证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：。证明分解产物中有CO的现象：。.假设未连接G，要到达同样目的，可采取的措施：。中学化学试卷参考答案及解析一、单项选择题1.D解析 同位素的研究对象是原子，A选项错误;0.12 g石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误;有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误;石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。2.D解析 A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙(微溶)，附着在反响物外表，阻碍反响的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳;B项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反响生成一氧化氮、水和硝酸锌;C项反响无法控制，会生成二氯乙烷等杂质;D项正确，MnO2作为催化剂，反响方程式为2H2O2 MnO22H2O + O2。3.B解析 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图像上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误;b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确;由于温度不变，Kw不变，C项错误;开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一局部醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。4.C解析 同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为C。5.B解析 A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如NaOH。B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物内不可能存在离子键。D选项Na2O2 中O与O之间形成非极性共价键。6.C解析 增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;升高温度，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动。由此可见正确答案为C。7.C解析 溶液pH=13，呈碱性，说明存在大量OH-。A选项中NH4+与OH-不能共存，可以生成氨气。B选项中HCO3-与OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D选项中Ba2+与SO42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为C。8.A解析 由铜绿分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2可以知道，灼烧时减少的是H2O 和CO2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1 mol碱式碳酸铜就减少1 mol H2CO3的质量，那么增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol铜，所以铜原来有248 g。计算得原混合物质量为470 g，铜的质量分数是52.8%。9.D解析 葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。分子中的醛基有复原性，能与银氨溶液发生银镜反响，被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的结构简式应该是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。10. C解析 据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,比照溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。11. C解析 通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。12. D解析 要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为D。13. C解析 推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失;过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染;推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖;城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境;推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故此题选C。14. A解析 CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。15. A解析 B、C选项的两种物质均不发生反响，D选项Fe发生置换反响生成+2价的亚铁离子。16. A解析 氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故A选项正确。17. A解析 采用差量法解题。由有关物质的反响量及其反响前后的相关差量结合方程式求解。反响后气体的物质的量为(3+5) mol87.5%=7 mol。2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)n5 mol(7-4-n) mol5 mol(8-7) mol所以n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反响完成后，压强变小，故该反响是气体分子数减小的反响，即：2+54+n，nCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键;Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键解析 (1)Si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为OCSi。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为sp3;其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。(3)SiC的电子总数为20，据题意得氧化物MO的电子总数也为20，故MO为MgO，M的元素符号为Mg;在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大。(4)C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电子云重叠密度小，不能形成稳定的键。2.刺激因素;生理因素解析 情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。3.感觉记忆解析 瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。4.廖世承解析 略5.政治教育;道德教育解析 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。三、综合题1.(1)B(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力(答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可)大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧(答二氧化碳气体隔绝空气也可)(3)反响速度降解或分解2.(1)149 g/molC10H15N(2)NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2(其他合理答案均可)四、实验探究题(1)关闭活塞K，微热反响管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后假设末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，那么说明装置气密性良好(2)防止反响过程中空气进入反响管;便于观察N2的流速(3)熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K(4)2.80 O2和N2分别与等量的Ca反响，生成CaO的质量高于Ca3N2。假设通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3解析 (1)气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活塞K关闭，将末端导气管插入水中。(2)钙具有较强的金属性，反响体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管A的气泡观察N2的通入速率。(3)有气体参加的实验，一般都要先停止加热，在原气体气氛下冷却至室温。(4)此题计算用差量法确定Ca和氮化物的质量，即可求出x的数值，因氧的价态低、相对分子质量大，故氧气混入必然使x偏小。五、计算题(1)甲厂：C+H2O(g)CO+H2CO+H2O(g)催化剂CO2+H2N2+3H2高温、高压催化剂2NH3乙厂：CH4+H2O(g)CO+3H2CO+H2O(g)催化剂CO2+H2N2+3H2高温、高压催化剂2NH3丙厂：C5H12+5H2O(g)5CO+11H2CO+H2O(g)催化剂CO2+H2N2+3H2高温、高压催化剂2NH3(2)甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C+2H2O(g)CO2+2H2，n(CO2)n(H2)=12;乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：CH4+2H2O(g)CO2+4H2，n(CO2)n(H2)=14;丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C5H12+10H2O(g)5CO2+16H2，n(CO2)n(H2)=516=13.2。由合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2高温、高压催化剂CO(NH2)2+H2O知，n(CO2)n(NH3)=12，那么n(CO2)n(H2)=13，在化学反响中，假设按化学方程式中各物质的化学计量数比投料，原料利用率最高。对照三个工厂原料气中CO2和H2的物质的量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近13，所以丙厂的原料利用率最高，符合经济学原理。六、简答题1.答案要点：情绪情感是人对客观事物的态度的体验，是人脑对客观事物与主体需要之间关系的反映。2.答案要点：(1)应该创设适应学生认知差异的教学组织形式;(2)采用适应认知差异的教学方式，努力使教学方式个别化;(3)运用适应认知差异的教学手段。3.答案要点：(1)导向性原那么;(2)疏导原那么;(3)尊重学生与严格要求学生相结合的原那么;(4)教育的一致性与连贯性原那么;(5)因材施教原那么。七、案例分析题答案要点：本案主要反映了我和学校有关领导以罚代教的教育方法，这明显违反了新时期我国教师职业道德内容中关于对待学生的相应规定(即规那么层面，如不准以任何借口体罚或变相体罚学生，不准因学生违反纪律而加罚与违反纪律无关的任务等)。这位教师的做法在我们的身边也常有出现。面对那些顽皮学生，教师们无计可施。只得用罚站、威胁来对付他们，取得的结果看似有效，其实学生并非真正地接受，他们是敢怒而不敢言。虽然教师的出发点是好的，但这位教师的处理方法与 中小学教师职业道德标准 背道而驰。教师对学生严格要求，要耐心教导，不挖苦、挖苦、歧视学生，不体罚或变相体罚学生，保护学生的合法权益。教师应该采用说理教育来对待那些顽皮学生，以朋友的身份心平气和地找那些学生谈心，尊重学生的人格，平等、公正地对待学生，多付出一点爱，多花时间在他们身上。当学生感受到老师在关心他们时，相信他们会改正缺点，努力做得更好。八、教学设计题【提出猜想】 分解产物中可能有水【设计方案】 可用CuSO4检验，如CuSO4变蓝，即可证明有水生成。(装置图略)：A中澄清石灰水变浑浊;C中澄清石灰水不变浑浊，E中固体由黑变红，F中澄清石灰水变浑浊。：在导管末端放一燃着的酒精灯【交流讨论】 草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，故应在A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气