2022高中化学综合测试题2苏教版选修3.docx

综合测试题(二)
(时间：100分钟　总分值：100分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)
1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的表达中正确的选项是(　　)
A．13C与 15N含有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s23p3
C．15N与 14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4
2.
如图为元素周期表的一局部，A、B、C、D、E 5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，那么B元素是(　　)
A．P B．Mg C．Cl D．Si
3．以下原子的价轨道表示式正确的选项是(　　)
4．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子数由大到小的顺序是(　　)
A．CDEAB B．ECDAB
C．BAEDC D．BADCE
5．根据化学反响的实质是旧键断裂新键生成这一观点，以下变化不属于化学反响的是(　　)
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶液与盐酸反响生成NaCl和H2O
C．NaCl熔化 D．Na2O溶于水
6．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。那么下面对于NCl3的描述不正确的选项是(　　)
A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比PBr3要大
C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
7．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
8．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。以下说法中不正确的选项是(　　)
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物为分子晶体
9．下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是(　　)
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
氖
二氧化硅
组成晶体的微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
原子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
共价键
10.CaC2和MgC2都是离子化合物，以下表达正确的选项是(　　)
①CaC2和MgC2都跟水反响生成乙炔　②C的电子式为[C⋮⋮C]2－　③CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在　④MgC2的熔点低，可能在100℃以下
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
11．以下物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)
A．Na2O2 B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH
12．以下物质电子式书写正确的选项是(　　)
13．以下铜原子核外电子排布式正确的选项是(　　)
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s2
14．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
15．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知(　　)
①M的氧化性弱于N　②M的氧化性强于N　③N2－的复原性弱于M2－　④N2－的复原性强于M2－
A．①④ B．②④ C．①② D．②③
16．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的选项是(　　)
A．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6,6个电子分占3个原子轨道
B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体
二、非选择题(此题共5小题，共52分)
17．(8分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数W＞X＞Z＞Y。X原子的最外层没有p电子，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，W与Z原子核外s电子与p电子数之比均为1∶1。那么：
(1)写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)四种元素原子半径大小顺序依次为____________________________________。
(3)W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________________________(用化学式表示)。
18．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1
个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层轨道表示式是，它的单质常温时为气态。试用化学符号答复以下问题。
(1)甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。
(2)丙和乙的单质发生化合反响的化学方程式是_______。
(3)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反响的离子方程式是____。
(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是________，用电子式表示该化合物的形成过程
________________________________________________________________________________。
(5)乙和戊元素的气态氢化物沸点上下关系是________＞________。
(6)丙的硫酸盐跟少量氨水反响的离子方程式是_______。
(7)丙元素原子最外层电子排布式是____________。
(8)乙和丁形成的化合物的电子式是____________________。
19．(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与
C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子核外电子排布式为______________。
(2)A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反响的离子方程式为_______。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化方式成键，其立体构型为________，
属于________(填“极性〞或“非极性〞)分子。
20．(8分)A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，那么：
(1)A的原子结构示意图为____________，在固态时属于__________晶体。
(2)C的单质属于________晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为________，电子式为__________；它是由______________键形成的________分子，在固态时属于___晶体。
21．(12分)以下转化关系，A～L均是中学化学中常见的物质。其中D为金属单质，构成D的元素在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。
请答复：
(1)构成单质A的元素在周期表中处于__________周期，________族。
(2)I物质的电子式为__________________，F物质的化学式为__________________；它们的晶体类型分别为______________，______________。
(3)写出以下反响的化学方程式(是离子反响的，写离子方程式)：
反响③：________________________________________________________________；
反响⑧：_______________________________________________________________。
综合测试题(二)
1．C　[A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式应为1s22s22p2；C项符合同位素概念；D项中电子排布式应为1s22s22p3。]
2．A　[由于E是第4周期元素，且A、B、E处于同一主族。根据这五种元素的排列情况，A、B、E只能处于ⅡA到ⅦA族。假设它们处于ⅡA族，设B的原子序数为x，那么A、E、C、D的原子序数依次为x－8、x＋8、x－1、x＋1。根据题给条件可知，5x＝85，那么x＝17，B为氯，A、C、D、E依次为F、S、Ar、Br。但这五种元素的核外电子之和，也就是原子序数之和大于85，因此与题给条件不符。假设A、B、E为ⅢA至ⅦA族元素，设B的原子序数为x，那么A、E、C、D的原子序数依次为x－8、x＋18、x－1、x＋1，那么5x＋10＝85，那么x＝15，B为磷，那么A、C、D、E依次为N、Si、S、As元素，符合题意。]
3．D　[根据洪特规那么和泡利不相容原理，N原子2p轨道上的三个电子应分占据三个p轨道，且自旋方向相同；O的价电子轨道表示式为
，C的价电子轨道表示式为。]
4．A　[A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，推知元素A和B主要表现金属性；由于碱性B＞A，得之元素B的金属性强于元素A，所以B的原子序数小于A的原子序数。
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D主要表现非金属性；由于酸性C＞D，得之元素C的非金属性强于元素D，所以D的原子序数小于C的原子序数。
在元素周期表中，ⅣA族的元素很难形成离子。而形成的简单离子中：金属元素失去最外层电子，形成阳离子，阳离子比原子电子层数少一层；同周期的非金属元素得电子，形成阴离子，阴离子的电子层数不变，阴离子半径大于原子半径。因此5种元素所形成的简单离子中，E应是位于该周期中间、能形成阳离子的元素，其原子序数应是比表现金属性的元素原子序数大，比表现非金属性的元素原子序数小。]
5．C　[化学反响同时具备两个条件，即旧键的断裂和新键的生成，在C项中只有旧键的断裂，故不属于化学反响。Na2O溶于水即与水反响生成NaOH，是化学反响。]
6．C　[NCl3的电子式为，由此可见N原子、Cl原子的最外层均无空轨道，所以无法再与Cl－形成配位键，C选项不正确；因NCl3为三角锥形结构，不对称，分子中各个键的极性的向量和不为零，属于极性分子，A选项正确；NCl3和PBr3都属于分子晶体，结构都为三角锥形，但相对分子质量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以NCl3沸点低，易挥发，B选项正确；对于D，据同族元素化学性质的相似性，可知D项也正确。]
7．B　[①分子晶体的熔、沸点上下与分子间作用力大小有关；②卤化氢的稳定性与共价键键能大小有关；③原子晶体的熔、沸点上下和硬度大小与共价键强弱有关；④离子晶体的熔、沸点上下与离子键强弱有关。]
8．C　[由核电荷数之和为22，推出X为O(8号)元素，Y为Si(14号)元素，可知答案为C。]
9．C　[碘化钾属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键，A组合正确；干冰就是二氧化碳的固体状态，属于分子晶体，构成微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力，也叫范德华力，B组合也正确；氖属于分子晶体，构成微粒是单原子分子，原子间或者说单原子分子间不存在共价键，只有分子间作用力，C组合错误；二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，粒子间的作用力是共价键，所以D组合正确。]
10．A　[CaC2和MgC2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也相似，如①所述，故C不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故MgC2的熔点不可能低于100 ℃。因此，选A。]
11．C　[Na2O2中存在钠离子和过氧原子团之间的离子键，过氧原子团内部存在O—O键，为非极性共价键；H3O＋中含有3个O—H键，为2个极性共价键和1个配位键；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子内部存在4个N—H键，为3个极性共价键和1个配位键；NaOH中钠离子与氢氧根离子间为离子键，氢氧根内部O—H键为极性共价键。所以满足条件的是C选项。]
12．D
13．C　[铜是29号元素，核外电子数为29。A、B选项中电子数不是29，D选项不满足能量最低原那么。]
14．C　[H原子的电子排布式为1s1，Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，即它的3p轨道上有一个成键电子。]
15．B　[非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。M比N的非金属性强，那么M的氧化性比N的氧化性强，M2－的复原性比N2－的复原性弱。]
16．C
17．(1)Mg　Na　C　O　(2)O＜C＜Mg＜Na
(3)Mg(OH)2＜NaOH
18．(1)C　S　Cu　K　O
(2)2Cu＋SCu2S
(3)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
(4)CS2　·
(5)H2O　H2S
(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(7)3d104s1　(8)K＋[]2－K＋
解析　根据题意及核外电子排布规律可推得答案。
19．(1)1s22s22p3　(2)共价　离子　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(4)sp3　三角锥形　极性
解析　由B的最外层电子排布是ns2npn＋1可推知，短周期中符合条件的为N：2s22p3，S：3s23p4，又因A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，知B为N；C的p能级上未成对电子比B少一个，那么C的最外层电子排布应为2s22p4，为氧元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，E为第3周期中原子半径最小的Cl；而与N2生成具有刺激性气味的气体的单质为H2，即A为H。
20．(1)　金属　(2)分子　H2O　HH
极性共价　极性　分子
解析　由于A、B两元素的最外层都只有一个电子，所以A、B两元素所形成的离子应该为阳离子，而且应该是同主族的元素，又因为A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同，非金属性最强的元素为F，F－的电子层结构为，所以A原子的结构示意图为，故A为钠，属于金属晶体。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，故B的原子序数为1，B为氢元素。因为元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，所以B2C为H2O，C为氧元素。C单质为氧气，属于分子晶体，H2O在固态时也是分子晶体，水分子是以极性共价键形成的极性分子。
21．(1)第3　第ⅡA　(2)　Mg3N2　分子晶体
离子晶体　(3)Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O