2022年高中化学随堂练习第一章第二节燃烧热能源同步测试4.docx

第二节 燃烧热 能源
1. 以下关于燃烧热的说法正确的选项是〔 〕
A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．放热反响热化学方程式中△H就是该反响物的燃烧热
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化复原反响
2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2===16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g)===2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，那么用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能到达的目的是〔 〕
A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放
C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量
3. 以下热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是〔〕
A. CO(g)+ O2(g)===CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g) +2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D. C(s)+O2(g)===CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1
4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，那么以下热化学方程式正确的选项是〔〕
A. C(s)+O2(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D. C6H12O6〔s〕+3O2(g)===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：
C〔s〕+O2(g) ===CO〔g〕 ΔH＝－110.35 kJ•mol-1
CO〔g〕+O2(g) ===CO2〔g〕 ΔH＝－282.57 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 〔 　〕
A． 39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ
6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。1g液态肼和足量液态过氧化氢反响生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。以下说法中错误的选项是〔 〕
A. 该反响中肼作复原剂
B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
C. 该动力源的突出优点之一是反响产物对环境无污染
D. 该反响的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1
7. 以下关于中和热的说法不正确的选项是〔　　〕
A．发生酸碱中和反响时所放出的热量叫中和热
B．中和反响的实质是H+ 与OH-结合生成水，假设有其它物质生成，这局部反响热不在中和热内
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
8. 1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，那么C的燃烧热是〔 〕
A. 32.79 kJ B. 32.79 kJ•mol-1 C. 393.5 kJ•mol-1D. 393.5 kJ
9. 以下有关能量转换的说法正确的选项是〔 〕
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
10. 2022年北京奥运会的“祥云〞火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJ·mol-1，以下热化学方程式中正确的选项是〔 〕
A. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1
B. C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1
C. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1
D. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1
11.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是〔 〕
A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是〔 〕
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
13. ：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14. 由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反响的热化学方程式____________________________________。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，那么反响2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
15. 以下两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
试答复以下问题：
〔1〕H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________。
〔2〕1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
〔3〕现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A
14. H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H＝-241.8kJ•mol-1 -571.6 kJ•mol-1 285.8 kJ•mol-1
15.〔1〕285.8 kJ•mol-12 220 kJ•mol-1〔2〕4725.8 kJ 〔3〕3：1