2022年高中化学随堂练习第一章第二节燃烧热能源同步测试4.docx

第二节 燃烧热 能源1. 以下关于燃烧热的说法正确的选项是 A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反响热化学方程式中H就是该反响物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化复原反响2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，那么用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能到达的目的是 A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3. 以下热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是A. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJmol-14. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，那么以下热化学方程式正确的选项是A. C(s)+O2(g)=CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6s+3O2(g)=3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：Cs+O2(g) =COg H110.35 kJmol-1COg+O2(g) =CO2g H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 A 39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。1g液态肼和足量液态过氧化氢反响生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。以下说法中错误的选项是 A. 该反响中肼作复原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反响产物对环境无污染D. 该反响的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-17. 以下关于中和热的说法不正确的选项是A发生酸碱中和反响时所放出的热量叫中和热B中和反响的实质是H+ 与OH-结合生成水，假设有其它物质生成，这局部反响热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时所放出的热量称为中和热D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8. 1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，那么C的燃烧热是 A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1D. 393.5 kJ9. 以下有关能量转换的说法正确的选项是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10. 2022年北京奥运会的“祥云火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJmol-1，以下热化学方程式中正确的选项是 A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJmol-1B. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJmol-1C. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJmol-1D. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJmol-111.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 AHCl和NaOH反响的中和热H57.3 kJmol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3) kJmol-1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反响的H2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q13. ：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ。以下说法正确的选项是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14. 由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反响的热化学方程式_。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，那么反响2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为_。15. 以下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1试答复以下问题：1H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。21mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_。3现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，那么混合气体中H2和C3H8的体积比为_。参考答案1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A14. H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H-241.8kJmol-1 -571.6 kJmol-1 285.8 kJmol-115.1285.8 kJmol-12 220 kJmol-124725.8 kJ 33：1