2022高一化学223练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修1〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下说法中，正确的选项是(　　)
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO
D．向醋酸溶液中参加少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反响，溶液的导电能力降低
【解析】　SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反响后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】　B
2．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反响
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反响
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反响
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反响
【解析】　可溶性碳酸盐可拆成CO形式。
【答案】　C
3．以下离子方程式中，不能用离子反响方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　)
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【解析】　A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反响的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】　C
4．以下离子方程式的书写正确的选项是(　　)
A．铝与盐酸反响：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．澄清石灰水与盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸钠与氯化钙混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】　A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】　D
5．以下电离方程式错误的选项是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】　A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一局部发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。
【答案】　AC
6．以下各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、Cl－、SOB．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－D．H＋、K＋、HCO、Cl－
【解析】　B项H＋与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色〞的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。
【答案】　A
7．以下反响的离子方程式正确的选项是(　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】　A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】　D
8．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液时，那么灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴参加食盐溶液
B．醋酸中逐滴参加氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴参加氨水
【解析】　灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中参加食盐溶液，离子浓度根本没有变化。醋酸中参加氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度根本不变，灯光的明暗程度也根本不变化。C正确。醋酸中参加氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
【答案】　C
二、非选择题
9．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
假设在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反响的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________；②__________________；③______________。
【答案】　Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO　NaHCO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓　反响生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大　溶剂水的量减少　NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10．(2022年济南市高三质检)用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。
(4)SO(CO)试剂________，离子方程式__________________________。
【解析】　分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。
【答案】　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．完成离子反响，然后改写成化学反响方程式。
________＋Ag＋===________＋Ag；
____________________________________。
Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；
__________________________________。
CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；
________________________________。
【解析】　此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反响物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。
【答案】　Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(假设其他合理答案亦可)
12．(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写以下空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为
____________________。
(3)取(2)中的滤液，参加过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是以下的(　　)
A．Cl－B．NO
C．COD．OH－
【解析】　无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反响生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。
【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B