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本章测评
(时间45分钟，总分值100分)
一、选择题(每题有1—2个正确选项，每题4分，共56分)
1.据报道我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是(铪)，它的中子数是( )
B.113 C.185
解析：此题考察原子构造的知识，由质量数=质子数+中子数，可知的中子数=185-72=113。
答案：B
2.已经知道元素的原子序数，能够推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的选项( )
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
解析：因原子序数=核电荷数=核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。
答案：D
、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
、B、C、D、E 、C、D、B、A
、A、D、C、E 、D、A、B、E
解析：依照元素周期律的知识，在同一周期中，从左到右原子序数逐步增大，元素非金属性逐步加强、最高价氧化物的酸性加强、气态氢化物的稳定性加强、原子半径逐步减小。因碱性B>A，故原子序数A>B；C的气态氢化物比D的气态氢化物和稳定性强，故C的原子序数大于D的；E的原子半径最小，说明其在周期表中位于同一周期的最左边，原子序数最小。
答案：C
4.实验室里，NaOH溶液应存放在( )
A.无色滴瓶中 B.棕色滴瓶中
C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中
解析：由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反响生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液。
答案：C
5.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( )
B.31 C
解析：由X元素的氧化物X2O5可知，其最高正价为+5价，由其最低负价为8-5=3，氢化物的分子式为XH3,设X的相对原子质量为x，则×100%=3.85% 解得x=74.9。
答案：C
6.以下说法中正确的选项( )
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)本质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布一样的粒子，其化学性质也一样
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
解析：在中质子数为1，中子数为2，故A项不正确；H只有一个电子层且只有一个电子，失去后就只剩下了原子核中的质子，故B项正确；粒子有原子、阳离子、阴离子，当其核外电子排布一样时，其性质是不同的，C项不正确；H是非金属元素，其最外层只有一个电子，故D项不正确。
答案：B
7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
解析：该元素一个原子核内的质子数为x-n，故其含有的中子数就为A-(x-n)。因此，w克该元素中所含的中子数为： mol。
答案：C
8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断( )
一定是第四周期元素
一定是ⅣA族元素
的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
气态氢化物化学式为H2R
解析：由元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4可推知，R的最高正价为+6，即其原子的最外层有6个电子，依照最高正价数=主族数，因此该元素不一定是ⅣA族元素，因核电荷数无法确定，故其电子层数也就难以确定，即其所在的周期不能确定。A、C、D项均不正确。
答案：B
9.(2006江苏高考，13）关于Na元素和F元素的表达正确的选项( )
A.原子序数Na>F B.原子半径Na<F
C.原子的电子层数Na<F D.原子最外层电子数Na>F
解析：依照Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位—构—性”间的关系进展解答。
答案：A
10.以下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是( )
解析：单质是同种元素构成的纯洁物，A、D项所表示的都是化合物，B项表示的是两种单质构成的混合物，C项表示的是一种单质。
答案：C
11.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，以下表达正确的选项( )
和Y都是性质爽朗的元素，在自然界中只能以化合态存在
和Y构成的化合物的化学式为Y2X
的化合物品种比Y的化合物品种多
能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
解析：由于X、Y两原子核外电子总数之和为19，故二者为短周期元素，设X的原子序数为x，则Y的原子序数就为x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y为11，故X为O元素，Y为Na元素。显然选项A项不正确；Na与O能构成Na2O，故B项正确；由于O2能与多数金属与非金属反响，构成多种氧化物，故C项正确；Na只能与非氧化性的酸反响时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化复原反响，不是置换反响，故D项不正确。
答案：BC
12.(2006四川高考，7)以下物质发生变化时，所克服的粒子间互相作用属于同品种型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B项中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D项均不符合要求。
答案：A
13.同周期的X、Y、Z三种元素，已经知道其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，则以下各推断中正确的选项( )
A.原子半径：X<Y<Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
解析：依照X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4可知，X、Y、Z的原子序数为X<Y<Z，再由同周期元素从左到右单质的氧化性逐步加强，复原性逐步减弱，即非金属性逐步加强，金属性逐步减弱，原子的半径由大到小，气态氢化物的稳定性逐步加强，可知，C项正确。
答案：C
14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如以下图所示，则以下表达正确的选项( )
一定是爽朗的金属元素
的最高价氧化物的水化物是一种酸
C.1 mol X的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2 mol
的氢化物稳定性大于Z的氢化物的稳定性
解析：依照周期表的特点可知，X一定是稀有气体元素He，Y为F，Z为S。由于Z为S，故A项不正确；F元素无正价，不会有含氧酸，B项错误；He是稀有气体元素，不与水反响，因此C项不正确。
答案：D
二、填空题(31分)
15.(6分)(2006全国高考理综Ⅰ，26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请完成以下咨询题：
(１)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：______，理由是____________。
(２)Y是________________，Z是________________,W是________________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________________________________________________________________。
答案：(1)否 假设三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S
(3)硫酸铵 (NH4)2SO4
16.(11分)元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已经知道它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
(1)写出元素符号：B________________，D________________，E________________。
(2)A和C能以原子数比1∶1构成一种化合物，写出该化合物的化学式_______________。
解析：由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素都不是稀有气体元素，可知A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，又由于五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；再结合A、E同主族，B与E相差两个电子层，可推知B为Si，E为H；由A、C相差两个电子层可知C一定在第二周期，A为K；由A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C能以原子数比1∶1构成一种化合物，可知C为O，D为F，A、C构成的化合物为K2O2。
答案：(1)Si F H
(2)K2O2
17.(14)在探究生命神秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着亲密的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：(写元素符号)
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________。
(2)能显示化合价最多的元素是________________，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是________________。
(3)原子半径最大的元素是________________，它的相邻元素是________________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层构造一样，且带电量也一样，但符号相反的两种元素是________________和________________。
解析：此题为一信息题，做题时要认真审题，弄清题意。
(1)原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，即为碳。
(2)能显示化合价最多的元素是Cl，能构成从-1到+7价的化合物，同一周期与Cl相邻的另一种非金属元素为S。
(3)依照元素周期律在前四周期元素中，前20号元素中，原子半径最大的元素是K。
(4)离子电子层构造一样，且带电量也一样，但符号相反的两种元素是Mg2+和O2-。
答案：(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O
三、计算题(13分)
18.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后， 参加1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反响。假设这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反响的化学方程式。
解析：设X的相对原子质量为A，则
XCl2+ 2AgNO3====2AgCl↓+X(NO3)2
A+71 2
1.11 g
求得A=40，其质子数为40-20=20，为Ca。
答案：(1)Z=20 A=40
(2)第四周期，ⅡA族
(3)有气泡产生Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑
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