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一、选择题
1．向硝酸钠溶液中参加铜粉不发生反响，假设参加某种盐，那么铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是( )
A．Fe(NO3)2 B．ZnSO4
C．NaHCO3D．NaHSO4
解析：由3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，只有D能提供H＋。
答案：D
2．在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
解析：依题意n(Cu)＝1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，
n(NO)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，
n(H＋)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＋0.1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.06 mol，由反响
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
所以Cu和NO过量，H＋缺乏，以H＋计算，生成
n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝0.225 mol/L。
答案：B
A．纯洁水几乎不含任何杂质，喝纯洁水比喝矿泉水对人体更有营养
B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2
D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
答案：D
4．能正确表示以下反响的离子方程式的是( )
A．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：
Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH＋OH－NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
解析：B项未配平，C项应生成NH3，D项HCO与OH－也会反响生成CO。
答案：A
5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，假设将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，那么有关气体X的成分的以下说法正确的选项是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A．只有① B．只有③
C．①和③D．②和③
解析：X与AgNO3溶液反响生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，那么一定有HBr；而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2；HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在。
答案：C
6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐参加铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下列图。那么原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶4 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶1
解析：参加铁粉后依次发生的反响为：
①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
再结合图像各反响阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)＝4 mol，n(Fe3＋)＝1 mol，n(Cu2＋)＝1 mol。选项A符合题意。
答案：A
7．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，那么金属元素的化合价在反响过程中的变化是( )
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
答案：A
8．(2022年衡中检测)一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反响后的溶液中参加1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液的体积最少是( )
A．450 mL B．500 mL
C．400 mL D．550 mL
解析：要使Fe元素全部转化为沉淀，所参加的NaOH溶液体积最少，即恰好反响时，溶液中的溶质为NaNO3，那么溶液中的Na＋与NO的物质的量相等，有如下关系：cNaOH·VNaOH＝cHNO3·VHNO3－nNO，代入数据求得：
VNaOH＝0.45 L＝450 mL。
答案：A
9．以下反响中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反响 ③氢氧化铝与浓硝酸反响 ④碳与浓硝酸
A．①②B．③④
C．①④ D．②③
答案：A
10.(2022年长沙模拟)含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反响，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下列图(稀硝酸的复原产物只有NO)。以下有关判断正确的选项是( )
A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.375
C．p＝0.20 D．n2＝0.30
解析：随铁粉的参加反响分为两个阶段：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，n1＝0.25；2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反响方程式为：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中n3＝0.375，A、B错误；当Fe3＋与Fe2＋相等时，参加的铁粉为0.3 mol，即n2＝0.30，Fe3＋和Fe2＋的物质的量均为0.15 mol。
答案：D
二、非选择题
11．(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
A气体的成分及体积是：______________________________。
(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。
试答复：①气体A和气体B的成分
A是____________，B是____________。
②A气体的体积是____________。
③V的取值范围：_____________________________________。
解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，那么无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，那么含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求出体积。
(2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B为O2。
③假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是NO2，根据反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知NO2的体积为60 mL。故V的取值范围为：20＜V＜60。
答案：(1)V(NH3)＝20 mL、V(CO2)＝48 mL、V(NO)＝32 mL (2)①NO O2②20 mL ③20＜V＜60
12．以下列图中每一方格表示有关的一种反响物或生成物。其中A、C为无色气体。
请答复以下问题：
(1)物质M可以是________或________，C是________，
F是________。
(2)淡黄色粉末的电子式是_____________________________________。
(3)反响①的化学方程式_______________________________________。
(4)反响②的离子方程式_______________________________________。
(5)G―→A＋F的化学方程式____________________________________。
解析：由M的三个反响关系和A、C为无色气体可知M可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，也可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；由A→D和G(HNO3)＋木炭→A，可知A为CO2，那么M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或NH4HSO3，由此可推知有关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末为Na2O2，按要求写出有关的化学式和反响方程式即可。
答案：(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
13．某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯洁的氮气，请答复：
(1)写出用生石灰和浓氨水反响制氨气的化学方程式：
____________________________________________。
解释放出NH3的原因：_____________________________________
______________________________________________________。
A．碱性 B．复原性
C．氧化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是____________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)装置E的作用是__________________。装置F的作用是__________。E中的碱石灰能否换成CaCl2________。
答案：(1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反响生成的Ca(OH)2电离使溶液中c(OH)－增大，进而使NH＋OH－NH3·H2O
NH3↑＋H2O的平衡向右移动，促进氨气的生成，且放出大量热，使溶液温度升高，促进NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出
(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B
(3)吸收氨气，防止空气污染 (4)C
(5)吸收NH3中的水蒸气，防止影响后续实验 验证反响生成了水 不能
14．某化学探究小组拟用铜粉制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反响制取Cu(NO3)2。
(1)如果直接用铜粉与稀硝酸反响来制取Cu(NO3)2，可能导致的两个不利因素是_________________________、___________________________________。
(2)实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿〞、“坩埚〞或“烧杯〞)中灼烧。欲从反响后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、________、过滤。
Ⅱ.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用以下列图中的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热装置均略去)，往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是________。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反响，这时在操作上应注意
_________________________________________________________。
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化复原反响，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析，推断，分解产物中一定还含有________。
解析：Ⅱ.(3)黑色粉末是CuO，红棕色气体是NO2，因铜的化合价不变，氮从＋5价降到＋4价，必有一种元素化合价升高，所以无色气体是O2，据化合价升降相等结合原子守恒可写出Cu(NO3)2分解的化学方程式。
答案：Ⅰ.(1)生成NO会污染空气 比用CuO制Cu(NO3)2多消耗HNO3 (2)坩埚 蒸发浓缩 冷却结晶
Ⅱ.(1)NO2 (2)从水槽中拿出导管、防止水倒吸入U形管 (3)O2
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