2022-2022高中化学苏教版选修二61《环境污染的化学防治》同步练习.docx

第一单元　环境污染的化学防治
(时间：30分钟)
考查点一　煤的脱硫处理
1．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是(　　)。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①③⑤D．①③④⑤
解析　酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低SO2的排放量。可以减少矿物燃料的使用，开发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等等，而加高烟囱只是“降低了地表SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是克服土壤过多酸性，均与SO2的排放量无关。
答案　C
2．以下措施不符合节能减排的是(　　)。
A．大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
解析　此题考查能源、环保等热门话题。火力发电，本钱高也不环保，不符合节能减排的要求，A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境、节约能源，B正确。将煤脱硫，可防止SO2产生，石膏可回收，环保经济，C正确。沼气是可再生能源，变废为宝，符合节能减排的要求，D正确。
答案　A
3．洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。以下措施不属于洁净煤技术的是(　　)。
A．溶剂萃取脱硫法
B．煤的气化(产物主要为CO和H2)
C．借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料
D．煤的直接燃烧
解析　洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染性气体。
答案　D
4．(江苏南通)温家宝总理在2022年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极开展新能源和可再生能源。以下有关做法与此不相符的是(　　)。
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购置小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
解析　开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A选项错误。
答案　A
5．2022年12月在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨 京都议定书 一期承诺到期后的方案，即2022～2022年的全球减排协议，大会倡导“节能减排〞和“低碳经济〞的绿色环保主题，中国宣布了2022年二氧化碳排放量下降40%～45%的减排目标。以下不符合这一主题的是(　　)。
A．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．给汽车安装尾气处理器
解析　化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、风能等都是绿色能源，故B项“开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖〞符合绿色环保主题。煤的气化、液化是减少一氧化碳的排放量、提高燃料利用率的有效方法之一，因此C项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料〞符合“节能减排〞和“低碳经济〞的主题。汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，我们应大力提倡使用电动车，所以D项“给汽车安装尾气处理器〞不符合“节能减排〞和“低碳经济〞的主题，故此题正确选项为D项。
答案　D
考查点二　垃圾资源再生利用
6．以下说法不正确的选项是(　　)。
A．天然气是气体，它不属于化石燃料
B．反响物的总能量就是反响物的总热量
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
解析　煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以A错。反响物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等， 所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量污染环境的CO、SO2、NO等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可充分燃烧，提高燃烧效率，所以D正确。
答案　AB
7．目前测定空气中SO2含量主要用氧化复原反响。SO2气体与酸性KMnO4溶液反响时，MnO被复原为Mn2＋，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下列图所示的实验装置：
①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。
答复以下问题：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
________________________________________________________________。
(3)实验中棉花的作用是
______________________________________________________________；
假设要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：
_______________________________________________________________。
解析　(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液，故需托盘天平、药匙、烧杯、200 mL容量瓶、胶头滴管等，在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用。
(2)SO2SO，MnOMn2＋。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。
答案　(1)托盘天平　药匙　烧杯　200 mL容量瓶　胶头滴管　搅拌和引流　(2)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

(4)通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反响就已经被排出