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滚动测试卷二(第一~四单元)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2015北京海淀期末)下列关于材料的说法中,正确的是( )
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
答案:C
解析:光导纤维的主要成分为SiO2,其不属于有机合成材料,A项错误;羊毛的主要成分为蛋白质,其组成元素除碳、氢、氧外,还有氮、硫等,故羊毛燃烧后的产物中除二氧化碳和水外,还有含氮、硫等元素的化合物,B项错误;聚氯乙烯有毒,不能用来制作食品保鲜膜、塑料水杯等,D项错误。
2.(2015山东济南济钢月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平
⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒 ⑧移液管
⑨滴定管
A.⑥③⑧⑤①② B.⑦⑤③①⑨②
C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②
答案:D
解析:98%的浓硫酸的物质的量浓度为c==
=18.4(mol·L-1),配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V==0.005 4 L,即5.4 mL应选择10 mL量筒;实验时量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒转移到100 mL容量瓶中,至溶液体积距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至刻度,正确顺序为⑥⑤①③②,故选D。
3.(2015四川成都一模)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②③均未发生氧化还原反应
C.实验②③均为放热反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质
答案:B
解析:实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。
4.某同学查阅教材得知,普通锌锰干电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。该同学在探究废干电池内黑色固体的回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率
B.操作②的操作名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D.操作④的目的是除去滤渣中杂质〚导学号95380337〛
答案:D
解析:操作①为溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解,A项正确;操作②为过滤,B项正确;操作③为灼烧,使用的仪器为坩埚,C项正确;操作④为检验MnO2的存在,D项错误。
5.(2015山东泰安月考)下列说法正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同
B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
答案:D
解析:Na2O、Na2O2与CO2反应的产物不同,前者是碳酸钠,后者是碳酸钠和氧气,A不正确;过氧化钠与水和CO2的反应中,过氧化钠中氧元素的化合价部分降低,部分升高,因此过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,B不正确,D正确;过氧化钠溶于水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C不正确。
6.(2015江西南昌调研)若X+酸盐+水,则X不可能属于( )
A.氧化物 B.单质 C.碱 D.电解质
答案:B
解析:碱性氧化物和酸反应生成盐和水,所以X可能是氧化物;单质和酸反应不可能只生成盐和水,所以X不可能是单质;碱和酸发生中和反应生成盐和水,所以X可能是碱;碱及活泼金属氧化物都属于电解质,能与酸反应生成盐和水,所以X可能是电解质。
7.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.Na[Al(OH)4]和盐酸
D.Na2CO3和盐酸
答案:A
解析:不管将NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液,还是将Ba(OH)2滴入NaHSO4溶液,都生成难溶于水和酸的BaSO4沉淀。
8.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.X中一定有离子键,一定不含共价键
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
答案:A
解析:选项A,如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等。选项B,如NH4F中含有离子键,但也含有共价键。选项C,若X只含有两种元素,则这两种元素一定在不同周期、不同主族。选项D,在Na2O中,r(Na+)<r(O2-)。
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
答案:D
解析:根据原子守恒,方框中的物质为Na2SO4,故A项正确;Na2O2中部分氧元素化合价升高生成氧气,部分化合价降低生成-2价氧元素,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化产物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被还原,还原产物分别是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,C项正确;2 mol FeSO4被氧化的同时还有2 mol -1价的氧被氧化,所以转移电子数为10 mol,D项不正确。
10.(2015湖南长沙月考)下列叙述正确的是( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
答案:D
解析:向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca(HCO3)2溶液,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,二者不反应没有CaCO3沉淀生成,故A错误;向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl,得到NaHCO3和NaCl混合溶液,无CO2生成,故B错误;而等质量的NaHCO3和Na2CO3不等,分别与足量盐酸反应,生成的CO2体积不相同,故C错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2得到NaHCO3的质量比Na2CO3大,且NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以会有NaHCO3晶体结晶析出。
11.(2015辽宁沈阳质检)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的个数是( )
①常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
②含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数一定小于0.2NA
③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
④等物质的量的SO2和SO3中含S均为NA
A.一个 B.二个 C.三个 D.四个
答案:C
解析:21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为×NA=3NA,①正确;浓硫酸与铜反应过程中,硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与铜不反应,②正确;CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g·mol-1,且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子,故0.6 g混合物中质子总数为×50×NA=0.3NA,③正确;只说明SO2和SO3的物质的量相等,但未指明物质的量的多少,④错误。本题选C。
12.(2015哈师大附中高三第一次月考)有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中,加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为( )
A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L
答案:B
解析:FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g,说明氧化物中共含氧原子=0.05(摩尔);将等质量的原混合物与盐酸反应,根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水,所以需1 mol·L-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔,体积至少为=0.1 L。
13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、S、HC
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、S、Cl-
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、N、F-
D.d点对应的溶液中:K+、N、I-、C〚导学号95380338〛
答案:B
解析:a点存在的离子为[Al(OH)4]-、OH-、Na+、Cl-,HC、Fe3+与[Al(OH)4]-、OH-不能大量共存,HC与Fe3+也不能大量共存;b点溶液中只有Cl-和Na+与给出的四种离子可以大量共存;c点溶液中的Cl-与Ag+不能大量共存;d点溶液中的Al3+与C水解相互促进,反应较彻底而不能大量共存。
14.(2014上海化学)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+C+2H+HC+H2O
B.2OH-+C+3H+HC+2H2O
C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O
答案:C
解析:向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中逐滴加入稀盐酸,依次发生的反应为OH-+H+H2O,C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O;A、B项中酸不足,加入的酸首先与OH-反应,剩余的酸再与C反应;当酸足量时,只生成CO2和H2O,方程式中OH-与C应满足1∶1的关系,故C选项不正确。
15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
①非金属性:Z<T<X
②R与Q的电子数相差26
③气态氢化物稳定性:R<T<Q
④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
A.①② B.②③
C.②④ D.①②③④
答案:C
解析:由题意R单质在暗处与H2剧烈化合发生爆炸,可知R为F,则X、T、Z、Q分别为S、Cl、Ar、Br。Z、T、X为同一周期元素,从左向右,元素的非金属性(稀有气体元素除外)逐渐增强,则非金属性为T>X,①错误;R(F)与Q(Br)原子序数分别为9和35,即元素原子核外电子数相差26,故②正确;R、T、Q为同一主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,即非金属性:R>T>Q,则气态氢化物的稳定性:R>T>Q,故③错误;根据元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的规律,则最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q,④正确。
16.青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( )
A.青石棉是一种硅酸盐材料
B.青石棉能完全溶于足量硝酸中,得到澄清透明溶液
C.青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸
答案:B
解析:青石棉溶于足量硝酸中会生成难溶于水和酸的H2SiO3胶状沉淀。
17.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:①滴入少量NaOH溶液,无明显变化;②继续滴加NaOH溶液,产生白色沉淀;③滴入过量的NaOH溶液,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,作出物质沉淀量与滴入NaOH溶液体积的关系如图:
下列说法错误的是( )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g〚导学号95380339〛
答案:D
18.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.3.6 mol·L-1 B.3.2 mol·L-1
C.2.8 mol·L-1 D.2.4 mol·L-1
答案:D
解析:用氢气还原后固体减少的质量为氧元素的质量。将固体溶于稀硝酸中,氧化物中的氧与H+结合生成水,剩余的H+发生反应4H++N+3e-NO↑+2H2O,根据生成的NO的量可得发生该反应的n(H+)=0.8 mol,与氧化物中氧结合的n(H+)=2n(O)=0.4 mol,c(HNO3)=c(H+)==2.4 mol·L-1。
二、非选择题(本题共5个小题,共46分)
19.(5分)实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的NaCl溶液和稀硫酸各500 mL。提供的试剂是:NaCl固体和98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)及蒸馏水。
(1)应用托盘天平称量NaCl g,应用量筒量取浓硫酸 mL;
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是 ;
(3)稀释浓硫酸时应注意 ;
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 (填序号)。
A.在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
G.量筒量取浓硫酸后没有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中
答案:(1)5.9 5.4
(2)烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,边倒边用玻璃棒搅拌
(4)ABCE
解析:(1)经计算可知需要5.85 g NaCl和5.43 mL 98%的浓硫酸,但托盘天平只能称取到0.1 g,量筒也为粗略量取的仪器,只能量取到0.1 mL,故需称取5.9 g NaCl和量取5.4 mL浓硫酸。
(2)配制两种溶液时只有在量取和称量时用到的仪器不同,液体溶质一般用量筒量取,固体溶质一般用托盘天平称量。
(3)稀释浓硫酸时要放出大量热,稀释时一定是将浓硫酸沿器壁缓缓加入溶剂中,且边加边搅拌,防止局部过热液体飞溅。
(4)D项,配好的溶液倒入试剂瓶时,少量溅出,溶液的组成没变,浓度不变;F项,容量瓶中残留蒸馏水对所配制溶液浓度无影响。G项,量筒量取溶液后不能洗涤,否则会使溶液浓度偏大。
20.(9分)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
(1)相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号,下同),都是氧化物的是 。
(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 ,所属基本反应类型是 反应。
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为 。
(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为 。
(5)在上述五种物质中,有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红,甲的化学式是 ,据此回答:
①已知甲能发生如下变化:
甲乙甲
试写出甲乙反应的化学方程式: 。
气体丙的化学式是 ,试写出反应乙甲的离子方程式: 。
②写出甲与铜粉发生反应的离子方程式: 。
答案:(1)C、D B
(2)D 复分解
(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(4)胶体
(5)FeCl3
①2FeCl3+Fe3FeCl2 Cl2
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
解析:(1)由电解质的概念可知,Fe2O3、FeCl3、KOH属于电解质。由氧化物的概念可知CO2和Fe2O3属于氧化物。
(2)分析图中所示D可发生反应FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl,属于复分解反应。
(3)上述5种物质中能与强酸反应的物质为Fe2O3和KOH,结合原子守恒可推知生成另一种物质的反应为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。
(5)遇KSCN溶液变红的物质为FeCl3,由转化关系可知气体丙为Cl2。
21.(2015山东日照模拟)(8分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为 ;实验过程中,装置B中观察到的现象是 ;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是 (填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式: 。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为 (填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是 。
(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是 (用离子方程式表示)。〚导学号95380340〛
答案:(1)分液漏斗 品红试纸退色,石蕊试纸变红 BaSO4
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)③②④ 赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验
(4)Fe+2H+Fe2++H2↑
解析:(1)铁与浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2气体,SO2可使湿润的品红试纸退色,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,提供了酸性环境,而N在酸性环境中具有强氧化性,能将H2SO3氧化为H2SO4,故可得到BaSO4沉淀。(2)生铁中含有碳,在加热条件下碳也可与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。(3)要验证CO2的存在,首先要排除SO2的干扰,可以使混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2,然后用品红溶液确认SO2已被除尽,最后将剩余气体通入澄清石灰水中。证明含有CO2的实验现象是品红溶液不退色,且澄清石灰水变浑浊。(4)随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铁反应生成H2。
22.(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的转化关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式: 。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。则单质A在元素周期表中的位置是 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性,则D的化学式是 。
(5)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A;②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式: 。
答案:(1)漂白、作为制备硫酸的原料
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)第3周期第ⅢA族
(4)Na2CO3
(5)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
解析:(1)淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、作为制备硫酸的原料等。
(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2。
(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,铝元素位于第3周期第ⅢA族。
(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。
(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2。
23.(12分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式: 。
(4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。
答案:(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3+3H2O2Na[Al(OH)4]
(2)CaSiO3 2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O
(3)浓硫酸 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2↑ O2、CO2(CO)
解析:由流程①图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝,Fe不与碱反应,利用过滤除去Fe,所以滤液中的成分为硅酸钠和四羟基合铝酸钠,加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀,四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝,加热后生成氧化铝。
由流程②图可知E可作为建筑材料,推知其为硫酸钙,C为硫酸,气体D为HF,其原理利用硫酸的高沸点制取低沸点的HF,再由HF与碳酸钠、氢氧化铝制备冰晶石,依据复分解反应的原子守恒可以写出反应方程式。电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气,高温下碳会被氧气氧化为CO、CO2,因此阳极产生的混合气体为O2、CO2(CO)。
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