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课题3.2 原子的结构（第一课时）（练）
【基础篇】
1．（2018·全国初三课时练习）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有①原子中的电子数； ②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】
已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选D．②④
2．（2019·北京初三课时练习）据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A．核电荷数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
【答案】C
【解析】
A、在原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数是53，故A正确；B、质子数等于核电荷数等于核外电子数，故电子数是53，故B正确；C、中子数=125﹣53=72，故C错误；D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故D正确。故选C。
3．（2019·北京初三课时练习）与元素化学性质密切相关的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】D
【解析】
原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。故选D。
4．（2018·全国初三课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．原子核由电子和质子构成 B．在原子中质子数等于中子数
C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D．在化学变化中能够再分的粒子是原子
【答案】C
【解析】
A、原子核是由质子与中子构成的，故A错误；B、在原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故B错误；C、分子是在不断运动的，所以空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故C正确；D、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学反应中可以再分，故D错误。故选C。
5．（2018·全国初三课时练习）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章后以氧 气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c、d 相对应的是（ ）
A．原子、原子核、分子、核外电子
B．原子、分子、原子核、核外电子
C．分子、原子、核外电子、原子核
D．分子、原子、原子核、核外电子
【答案】D
【解析】
氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是电子。故选D。
6．（2018·全国初三课时练习）某 M 原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为（ ）
A．a12b B．12ab C．12ab D．12abkg
【答案】B
【解析】
某M原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为ab×112=12ab；相对原子质量单位为1，常省略不写，不是kg。故选B。
7．（2018·全国初三课时练习）下列关于相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量的单位一般是g
B．是与其他原子质量比较的数值
C．是一个原子的真实的质量
D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
【答案】D
【解析】
试题分析：相对原子质量是一个比值没有质量单位；是与碳原子质量的十二分之一比较的数值；不是一个原子的真实的质量；是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。故选D．
8．（2019·全国初三课时练习）化学上称“原子是化学变化中的最小微粒”是根据( )
A．原子的质量很小 B．原子是构成物质的最小微粒
C．原子的体积很小 D．原子在化学变化前后种类和数目不发生变化
【答案】D
【解析】
化学变化遵循元素原子守恒定律，称原子是化学变化中的最小微粒是由于原子在化学变化前后种类和数目不发生变化。故选D。
9．（2018·全国初三课时练习）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等的相对原子质量新值，其中核电荷数为63的铕原子的相对原子质量为152。下列说法正确的是( )
A．铕原子的质子数为63 B．铕原子的中子数为63
C．铕原子的核外电子数为152 D．铕原子的质量为152
【答案】A
【解析】
A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其核内质子数为63，故选项正确；B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为152，则中子数=152-63=79，故选项错误；C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其铕元素的原子核外电子数为63，故选项错误；D、由题意，铕元素的相对原子质量的新值为152，而不是铕元素的原子的质量为152，故选项错误。故选A。
10．（2018·全国初三课时练习）下列有关原子构成的说法中，不正确的是( )
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子核一般是由质子和中子构成的
C．原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系
D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等
【答案】D
【解析】
A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。
【提升篇】
11．（2018·全国初三课时练习）对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( )
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，化学性质不会发生改变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】
A、由分子构成的物质保持物质化学性质的是分子，故A错；B、最外层电子数决定微粒的化学性质，原子得失电子变成离子后，化学性质会发生改变，故B错；C、根据相对原子质量的计算公式可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；D、微粒之间都有相互作用，故D错。故选C。
12．（2019·吉林中考真题）下列由原子构成的物质是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
【答案】A
【解析】
A.金刚石是由碳原子构成的，故A选项正确
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项错误
C.氢气是由氢气分子构成的，故C选项错误
D. 水是由水分子构成的，故D选项错误
故选A
13．（2019·湖南中考真题）影响元素化学性质的最主要因素是（ ）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
【答案】C
【解析】
A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；
B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；
C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；
D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。
故选：C。
14．（2019·吉林中考真题）下列有关分子、原子说法错误的是
A．很小 B．不断运动 C．有间隔 D．不可分
【答案】D
【解析】
分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。
故选：D。
15．（2019·江苏中考真题）下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。
16．（2019·全国初三单元测试）下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（ ）
A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型
B．发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动
D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
【答案】D
【解析】
A、道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型，故A正确，不符合题意；
B、发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，故B正确，不符合题意；
C、卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C正确，不符合题意；
D、波尔认为电子能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，不是只能，故D错误，符合题意。故选D。
17．（2019·绵阳南山中学双语学校初三课时练习）某种钠原子原子核中质子数是11,相对原子质量为23,则该原子的中子数为____,核外电子数为____,核电荷数为____。
【答案】12 11 11
【解析】
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以该原子的中子数为23-11=12，核外电子数=核电荷数=11。
18．（2019·北京初三课时练习）原子的构成：①原子由居于________和________构成的，原子核由________和________构成的．②在原子中，核电荷数=________=________。
【答案】原子中心的原子核核外电子质子中子质子数核外电子数
【解析】
根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数。
19．（2019·北京初三课时练习）钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为________，电子数为________，它的相对原子质量为48，它的中子数为________。
【答案】22，22，26
【解析】
在原子中，质子数=电子数=核电荷数，而相对原子质量=质子数+中子数；故钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为22；电子数为：22；它的相对原子质量为48，那么中子数=48-22=26。
20．（2018·全国初三课时练习）非金属元素的最外层电子数通常_________，在化学反应中容易_________电子； 金属元素的最外层电子数通常_____，在化学反应中较容易_____最外层电 子，成为_____离子．
【答案】大于 4、得、少于 4、失、阳．
【解析】
原子都有在化学反应中形成最外电子层达8个电子的趋势。由于不同原子最外层电子数不同，因而分别通过得或失电子来实现。非金属元素的最外层电子数较多，一般多余四个，在化学反应中容易从其它原子中获得电子，从而实现稳定结构；金属元素的最外层电子数较少，一般少于3个，在化学反应中较容易失去最外层电子，使倒数第二层变为最外层，形成带正电荷阳离子。
21．（2019·全国初三课时练习）下面是对微观粒子的一些认识，请判断正误：(在括号内打“√”或“×”)
(1)不同种原子也可以构成分子（____）
(2)分子的体积一定比原子大（____）
(3)在物理变化中分子不会变为其他分子（____）
(4)分子是保持物质性质的最小微粒（____）
(5)分子可分，原子不可分（____）
(6)原子是化学变化中的最小微粒（____）
(7)由不同种分子构成的物质是纯净物（____）
【答案】√×√××√×
【解析】
⑴如N原子和O原子可以构成NO分子，正确；
⑵分子的体积不一定比原子大，体积的大小不仅取决于原子个数，还取决于原子体积的大小，错误；
⑶物理变化中没有新物质生成，从微观角度来说，分子不会变为其他分子，即无新分子产生，正确；
⑷在化学变化中分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；
⑸原子还可以分为原子核和核外电子，错误；
⑹原子在化学变化前后种类和数目不发生变化，故原子是化学变化中的最小微粒；
⑺由不同分子构成的物质是混合物，错误。
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